2022-2023學年河南省安陽市濮陽第六中學高一化學模擬試卷含解析

2022-2023學年河南省安陽市濮陽第六中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進行冶煉③電解法精煉銅時，電路中每轉移2mol電子，陽極質量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陽極⑥外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應A.①②④

B.①②③④

C.①③⑤⑥

D.③④⑥參考答案：A分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護，根據(jù)原電池和電解池的原理進行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時鋅與硫酸銅反應生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點，故正確；③電解法精煉銅時，陽極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉移2mol電子，陽極質量不是銅的質量，故錯誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陰極，銀做陽極，故錯誤；⑥外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的負極極相連，不發(fā)生反應，故錯誤。故選A。點睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽極，溶液含有鍍層金屬陽離子。在精煉銅裝置中，陽極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽極泥沉降下來。陰極為純銅，可以通過轉移電子數(shù)計算析出的銅的質量，不能計算陽極溶解的質量。2.決定一定量氣體體積大小的主要因素是A.氣體分子的大小

B.氣體分子的質量

C.氣體分子間距離的大小

D.氣體分子的組成參考答案：C3.用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可

采取的措施是（

）①再加入30毫升3摩/升鹽酸

②改用30毫升6摩/升鹽酸③改用3克粉末狀大理石

④適當升高溫度

A、①②④

B、②③④

C、①③④

D、①②③參考答案：B略4.（不定項）下列物質的分類合理的是A．堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、B．堿：純堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O參考答案：AD試題分析：A.堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O、CaO、MgO均能與酸反應生成鹽和水，它們屬于堿性氧化物，A項正確；B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于酸性氧化物，B項錯誤；C.NH3·H2O是一元弱堿，不屬于銨鹽，C項錯誤；D.氧化物是指由兩種元素組成，其中一種為氧元素，CO2、NO、SO2、H2O均是氧化物，D項正確；答案選AD。5.

碳化硅（SiC）俗稱金剛砂，常用作砂輪及高溫爐的材料，它不導電，由此可以推知碳化硅屬于（

）A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.無法判斷參考答案：B離子晶體在熔融或水溶液中是可以導電的，分子晶體的熔沸點是比較低的，所以根據(jù)金剛砂的物理性質可判斷，金剛砂應屬于原子晶體。答案是B。6.某元素的最常見的化合價為-2價，則該元素的原子最外電子層排列式是

A．ns2

B.ns2np2

C.ns2np4

D.ns2np6參考答案：C7.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是()

XYZA氧化物化合物純凈物B中和反應復分解反應氧化還原反應C膠體分散系混合物D強酸電解質化合物

參考答案：B由圖示可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答。點睛：本題考查物質的組成和分類，題目難度不大，側重基礎知識的考查，要求學生能識別常見物質的種類、物質分類的依據(jù)，并能利用其組成來判斷物質的類別是解答的關鍵。8.下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是(

)A．許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體參考答案：C【分析】A．膠體不帶電；B．溶液也能發(fā)生布朗運動；C．膠體能產生丁達爾效應；D．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀．【解答】解：A．膠體本身不帶電，但是可以吸附帶電的離子形成帶電的膠粒，故A錯誤；B．區(qū)分膠體與其他分散系應用丁達爾效應，布朗運動是所有粒子在溶液中的運動方式，故B錯誤；C．膠體能產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應，故C正確；D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實驗步驟，注意反應的條件應用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．9.（不定項）下列離子方程式書寫正確的是

①將金屬Na投入醋酸中：2Na＋2CH3COOH＝2Na+＋2CH3COO-+H2↑②向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①

B．②

C．③

D．④參考答案：AC10.（不定項）已知高鐵酸鉀[K2FeO4]是一種新型高效多功能水處理劑，比Cl2、O3氧化性更強，且沒有二次污染．高鐵酸鉀溶于水后發(fā)生如下反應：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH﹣+3O2↑．則下列相關說法不正確的是A.高鐵酸鉀是一種易溶于水的鹽B.反應中生成1molO2時轉移電子6molC.高鐵酸鉀中鐵顯+3價D.高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能參考答案：BC【分析】根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷各元素的化合價，根據(jù)化合價的變化計算轉移的電子數(shù)目即可，在氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、高鐵酸鉀[[K2FeO4]屬于鉀鹽，則易溶于水，故A正確；B、根據(jù)反應可知鐵元素化合價由+6價降低到+3價，氧元素化合價從－2價升高到0價，則反應中生成1molO2時轉移電子4mol，故B錯誤；C、根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價，故C錯誤。D、K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3(膠體)，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，故D正確；答案選BC?！军c睛】本題考查氧化還原反應，注意把握元素化合價的判斷方法，從化合價變化的角度分析氧化還原反應的有關概念和計算。11.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質屬于合金的是

A．鈉

B．硫

C．青銅

D．氧化銅參考答案：C略12.將純鋅片和純銅片用導線將上端連接后插入稀硫酸中，形成原電池。下列有關銅鋅原電池的說法正確的是：

（

）

A．該電池工作時電能轉化為化學能

B．該電池中電極鋅是正極

C．外電路中電子由銅電極通過導線流向鋅電極

D．該電池中電極銅是正極參考答案：D略13.下列試劑中，不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：B略14.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D．NH4+、SO42－、OH－、K+參考答案：C略15.(雙選)關于第三周期元素性質的說法正確的是（）A．鎂單質能和冷水發(fā)生劇烈的反應B．堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3C．穩(wěn)定性SiH4＜HClD．金屬性Na＜Mg參考答案：BC考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：A、鎂表面打磨光亮的鎂條在熱水中可以發(fā)生劇烈反應，但與冷水微弱的反應；B、金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；C、非金屬性越強，元素氫化物的穩(wěn)定性越強；D、同周期從左到右金屬性減弱．解答：解：A、鎂表面打磨光亮的鎂條在熱水中可以發(fā)生劇烈反應，但與冷水微弱的反應，故A錯誤；B、金屬性：Mg＞Al，所以堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C、非金屬性Si＜Cl，所以穩(wěn)定性SiH4＜HCl，故C正確；D、同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，故D錯誤；故選BC．點評：本題考查同主族性質元素化合物性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意理解同主族元素化合物性質遞變規(guī)律．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）某化學興趣小組設計了一個微型綜合實驗（如下圖所示）．用于探究、驗證SO2的化學性質。圖中橫管凹處滴有少許檢測試劑，M為一耐酸氣球，請按要求填寫下表空白：

序號二氧化硫的性質檢測試劑現(xiàn)象反應的化學方程式實驗Ⅰ

紫色石蕊試液

實驗Ⅱ漂白性

參考答案：序號二氧化硫的性質檢測試劑現(xiàn)象反應的化學方程式實驗ⅠSO2溶于顯酸性

紫色石蕊試液變紅SO2+H2OH2SO3實驗Ⅱ

品紅溶液品紅溶液紅色褪去

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）250ml4mol/L鹽酸中含有 個Cl－，配制該溶液需標準狀況下的HCl氣體

L，該HCl氣體與

g的O3具有相同的原子數(shù)。參考答案：

6.02×1023

22.4

3218.計算(1)常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_____（填選項序號）。(2)在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質量約為_______。(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養(yǎng)液中，c(K+)＝0.7mol·L?1，c(Zn2+)＝0.1mol·L?1，c(Cl?)＝0.3mol·L?1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生沉淀的物質的量為_______。(4)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100mol·L?1Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL的Cl2完全轉化為Cl?，則S2O32?將轉化成______。A．S2?

B．S

C．SO32?

D．SO42?②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl(濃)＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反應中轉移0.6mole?，則被氧化的HCl的物質的量為______。參考答案：(1)A

(2)2.8g

(3)0.03mol

(4)D

0.6mol【詳解】（1）在相同條件下，氣體的物質的量越多，氣體的體積越大。由于四種氣體的質量相等，所以根據(jù)n＝m/M可知，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，二氧化硫的摩爾質量最大，二氧化硫的物質的量最小，體積最小，答案選A，故答案為：A；（2）在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體的物質的量是0.1mol，因為一個N2和N2O分子中都含有2個氮原子，所以不論N2和N2O的比例如何，只要物質的量是確定的，那么N的物質的量就是混合氣體物質的量的2倍，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×14g/mol=2.8g，故答案為：2.8g；（3）由溶液呈電中性可知，溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=（0.7mol·L?1+0.1mol·L?1×2-0.7mol·L?1+0.1mol·L?1×2-0.3mol·L?1）÷2=0.3mol·L?1，則硫酸根離子的物質的量為：0.3mol·L?1×0.1L=0.03mol，則向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生硫酸鋇沉淀的物質的量為0.03mol，故答案為：0.03mol；（4）①標準狀況下224mL（即0.01mol）Cl2完全轉化為Cl-時，得電子總量是0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，設S2O32-轉化成的產物中，硫的化合價是x，則根據(jù)電子守恒：25.0mL

0.1mol?L-1的Na2S2O3失電子數(shù)=0.025L×0.1mol?L-1×2×（x-2）=0.02，解得x=6，所以S2O32-轉化成SO42?，故答案為：D；②依據(jù)反應方程式，消耗1molK2Cr2O7轉移電子6mol，若反應中轉移0.6mole?，則參加反應的HCl的物質的量