2022-2023學(xué)年河南省周口市鄲城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省周口市鄲城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的(

)

A．向稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．向氯水中通入SO2：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－C．向澄清石灰水中通入SO2：SO2+2OH－=SO32－+H2OD．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++2SO42－

=Cu2++SO2↑+SO42－+2H2O參考答案：B略2.下列敘述正確的是()A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是（

）A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－+CO2＝HCO3－C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag參考答案：C4.X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，下列相關(guān)說法正確的是（）A．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水B．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大C．Z與Y形成的化合物是堿性氧化物D．WY2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，即處于第三周期，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，則Z為Al，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希瑒tW為Si．【解答】解：X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，即處于第三周期，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，則Z為Al，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，則W為Si．A．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸，難溶于水，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X（H）＜Y（O）＜R（S）＜W（Si）＜Z（Al），故B錯(cuò)誤；C．Z與Y形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D．SiO2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選：A．5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是(

)A.反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)D.將試劑X和Y進(jìn)行對換，最終可以達(dá)到相同的效果參考答案：A【詳解】Al2O3、Fe2O3都和硫酸反應(yīng)，要將Al2O3和Fe2O3分離出來，可利用氧化鋁的兩性，用NaOH溶液將其溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是Fe2O3，然后向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳制得Al(OH)3沉淀，發(fā)生CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，氫氧化鋁加熱分解產(chǎn)生氧化鋁，電解熔融氧化鋁可得金屬鋁。A.由上述分析可知試劑X為氫氧化鈉溶液，A正確；B.氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以反應(yīng)①后過濾得到沉淀為氧化鐵，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①、②是復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鋁變?yōu)檠趸X的反應(yīng)為分解反應(yīng)，不包含氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X和Y進(jìn)行對換，①不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達(dá)到相同效果，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。6.下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（

）①Al

②AlCl3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：C7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略8.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A氧化鋁的熔點(diǎn)高作耐火材料B鐵比銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)氯化鐵溶液腐蝕銅刻制印刷電路板C硅膠多孔，吸水強(qiáng)作袋裝食品的干燥劑D金屬化合物灼燒有特殊顏色作節(jié)日燃放的煙花

參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料；B．氯化鐵溶液腐蝕銅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；C．硅膠多孔，具有吸水性，無毒；D．某些金屬化合物灼燒，有焰色反應(yīng)．【解答】解：A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，則可作耐火材料，故A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，與金屬性Fe比Cu強(qiáng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硅膠多孔，具有吸水性，無毒，則作袋裝食品的干燥劑，故C正確；D．某些金屬化合物灼燒，有焰色反應(yīng)，則作節(jié)日燃放的煙花，故D正確；故選B．9.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.硫酸銅晶體受熱變成白色粉末C.二氧化硫溶于水

D.鐵在潮濕空氣中緩慢氧化參考答案：D略10.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”（）A．第七周期第0族

B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，而第七周期排滿應(yīng)含有32種元素，以此來分析．解答：解：因稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，第七周期排滿應(yīng)含有32種元素，則第七周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86+32=118，則119號(hào)元素位于第八周期的第ⅠA，故選C．點(diǎn)評：本題考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有氣體的原子序數(shù)及每周期元素的種類數(shù)目即可解答，也可利用電子排布來分析．11.在某溫度下反應(yīng)ClF(氣)＋F2(氣)ClF3(氣)△H〈0,在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說法正確的是A.溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變,增大體積,ClF3的產(chǎn)率提高C.升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.降低溫度,體積不變,F2的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A.往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.對于C(s+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D.100ml2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣速率不變參考答案：A試題分析：A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率，正確；B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，錯(cuò)誤；C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，錯(cuò)誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會(huì)減小，錯(cuò)誤。13.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不正確的是

(

)

ABCD實(shí)驗(yàn)分離水和酒精用銨鹽和堿制取NH3用排空氣法收集NO2用自來水制取蒸餾水裝置或儀器

參考答案：A試題分析：A、酒精和水互溶，不能直接分液，A錯(cuò)誤；B、該裝置是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置，B正確；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、利用自來水制備蒸餾水，需要通過蒸餾，D正確，答案選A。14.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是（）A．Na2CO3?10H2O晶體 B．熔融的Al2O3 C．稀硫酸 D．蔗糖參考答案：B解：A．Na2CO3?10H2O晶體是電解質(zhì)，但由于無自由移動(dòng)的離子或電子，故不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．熔融的Al2O3是化合物，能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．稀硫酸中有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，但稀硫酸為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。15.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z參考答案：B解析單質(zhì)的化學(xué)活潑性又分為金屬性和非金屬性，同周期單質(zhì)的金屬性(自左至右)減弱，而非金屬性則增強(qiáng)。若Z為稀有氣體元素，則其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，無氧化能力，化合價(jià)為0。A、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）根據(jù)下圖回答問題：

(1)上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。

答：_______________________________________________________________。

(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________。

(3)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：

A中加人的試劑是_______________________作用是_______________________。

B中加入的試劑是_______________________作用是_______________________。

C中加入的試劑是_______________________作用是除盡________________氣體。

D中加入的試劑是_______________________作用是_______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________

_____________________________________________________________________。參考答案：（2）2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（3）無水硫酸銅；檢驗(yàn)H2O.

品紅溶液；檢驗(yàn)SO2

足量酸性KMnO4溶液SO2

澄清石灰水；檢驗(yàn)CO2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（2）某同學(xué)欲制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，其做法是稱取8.7g二氧化錳與40mL10mol·L—1的濃鹽酸反應(yīng)，其做法能否達(dá)到目的

（填“能”、“或“不能”）。通過計(jì)算和文字?jǐn)⑹稣f明之。參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）====

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）不能（1分）；由方程式計(jì)算知，生成2.24L（標(biāo)況）氯氣需8.7g二氧化錳和0.4molHCl，與所給二氧化錳和鹽酸相當(dāng)。而在此反應(yīng)中，鹽酸濃度低時(shí)反應(yīng)就不能進(jìn)行，所以鹽酸必須過量，因此不能達(dá)到目的（其他合理解釋也可）。（3分）18.（11分）已知銅