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河南省鶴壁市外國語試驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列說法正確的是A.將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,無白色沉淀生成B.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后按入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
C.將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色D.除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾→鹽酸參考答案:C略2.如右圖所示,將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連,四個(gè)電極分別為
Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后,以下表述正確的是()A.電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C.甲池pH增大,乙池pH減小D.Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)參考答案:D3.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是(
)A.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀,則AlO2-結(jié)合質(zhì)子能力比CO32-強(qiáng)B.向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產(chǎn)生白色沉淀C.檢驗(yàn)廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+,可向其中加入酸性KMnO4溶液,根據(jù)其是否褪色進(jìn)行判斷D.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快,說明Cu2+具有催化作用參考答案:A4.金屬鈦對(duì)體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)2248Ti和2250Ti的說法中,正確的是
(
)
A.2248Ti和2250Ti原子中均含有22個(gè)中子
B.分別由2248Ti和2250Ti,組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體
C.2248Ti和2250Ti互為同素異形體
D.2248Ti和2250Ti原子的核外電子排布相同參考答案:D略5.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是
A.:He
B.
C.1s2
D.參考答案:D略6.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間,此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測(cè)量原理裝置圖中,Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OD.在水泥固化過程中,由于自由水分子的減少,溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化參考答案:B略7.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是(
)A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-
=CaCl2B.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)C.放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb參考答案:B略8.在一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件保持不變,則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值(
)A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2參考答案:B9.反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是(
)A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.催化劑改變了該反應(yīng)的焓變
C.催化劑降低了該反應(yīng)的活化能
D.該反應(yīng)的焓變△H=參考答案:C略10.已知一定量某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到21.6克銀、等量此醛完全燃燒生成5.4克水,則該醛為(
)A.丙醛
B.丁醛
C.丁烯醛
D.己醛
參考答案:答案:AC11.化學(xué)與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關(guān),下列說法正確的是A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素,可使蛋白質(zhì)變性C.某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多D.“地溝油”、“塑化劑”(鄰苯二甲酸酯類物質(zhì))均屬于高分子化合物,都對(duì)健康有害。參考答案:略12.已知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力,而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是()A.Al2S3、FeS和S
B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.Fe2S3和Al(OH)3
D.FeS、Al(OH)3和S參考答案:D解析:在Fe2(SO4)3和AlCl3溶液中加過量KI,先發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2,反應(yīng)完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2,再加入Na2S后,由于S2-水解在Na2S溶液中,有大量S2-、OH-,依題意知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2-能力強(qiáng),形成FeS沉淀,F(xiàn)e2++S2-=FeS↓;Al3+結(jié)合OH-能力強(qiáng),形成Al(OH)3沉淀,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,但由于I2的存在發(fā)生:I2+S2-=S↓+2I-所以最終得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物,故D正確。故答案選D13.鋰和鎂和元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是
A.Li2SO4難溶于水
B.Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NC.LiOH易溶于水
D.LiOH與Li2CO3受熱都很難分解參考答案:B14.下列說法不正確的是
(
)
A.常溫下,體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸,中和氫氧化鈉的能力,鹽酸小于醋酸
B.在一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z,平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的方程式可以表示為:X+3YnZ
C.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn),則Y中反應(yīng)的離子方程式為:
3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2+3Ca2+
D.在25℃時(shí),將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示完全反應(yīng)時(shí)一水合氨的電離常數(shù):參考答案:B
A、常溫下,pH都為3的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度大于鹽酸,所以體積相等時(shí)中和氫氧化鈉的能力,鹽酸小于醋酸,故A正確;B、X、Y的物質(zhì)的量之比是3時(shí),X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,反應(yīng)方程式應(yīng)該是:3X+YnZ,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)圖示,有氣泡冒出說明生成了二氧化碳,放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體,故C正確;D、根據(jù)電荷守恒式,c(NH4+)=c(Cl-)時(shí),c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L,c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L,代入電離平衡常數(shù)的表達(dá)式,知D正確。15.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):
c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
C.pH=6的純水:c(H+)>c(OH一)
D.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)參考答案:A二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.14分)某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀;乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng),生成Cu(OH)2一種沉淀;丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
▲
;在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為
①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ.請(qǐng)用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序?yàn)?/p>
▲
▲
▲
。(2)裝置C中裝有的試劑名稱是
▲
。(3)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
▲
。Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。(1)各裝置連接順序?yàn)?/p>
▲
。(2)裝置C中堿石灰的作用是
▲
。(3)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
▲
。參考答案:(14分)Ⅰ
Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑(2分)Ⅱ(1)A→C→B(2分)(2)無水硫酸銅(2分)(3)裝置B中澄清石灰水變渾濁(2分)Ⅲ(1)CABDE或CABED(2分)(2)吸收空氣中的水蒸氣和CO2(2分)
(3)49n/9m(2分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。已知A、B為氧化物,C為固體單質(zhì),D為黃綠色氣體。
請(qǐng)回答:(1)指出A中存在的化學(xué)鍵類型:
。(2)寫出M與過量氨水反應(yīng)的離子方程式:
。(3)向溶液N中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是
_____________
________。(4)電解熔融氧化物A,陽極的電極反應(yīng)方程式為
。(5)B與濃酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。(6)能不能直接蒸發(fā)溶液M得到M晶體?
(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作?
。參考答案:略18.(13分)Li﹣CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬,性能優(yōu)異,廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域.(1)Li﹣CuO電池中,金屬鋰做
極.(2)比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量,用來衡量電池的優(yōu)劣.比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大?。?/p>
.(3)通過如下過程制備CuOCuCuSO4溶液Cu2(OH)2CO3沉淀CuO①過程Ⅰ,H2O2的作用是
.②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是
.③過程Ⅱ,將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系(用測(cè)定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度),結(jié)果如下:已知:Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%.二者比值為1:0.8時(shí),產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是
,產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
.④過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是
.(4)Li﹣CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液,其工作原理示意如圖2.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是
.參考答案:(1)負(fù);(2)Li>Al>Na;(3)①氧化劑;②2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑;③Cu(OH)2;當(dāng)Na2CO3用量減少時(shí),c(CO32﹣)變小,CO32﹣水解程度變大,c(OH﹣)/c(CO32﹣)增加,c(OH﹣)對(duì)產(chǎn)物的影響增大;④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;(4)CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.【分析】(1)失電子的物質(zhì)為負(fù)極;(2)根據(jù)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和失電子數(shù)目判斷;(3)①Cu元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)降低;②硫酸銅與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3;③Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%,二者比值為1:0.8時(shí),Cu元素的百分含量大于57.1%,可能不含C;④Cu2(OH)2CO3加熱分解生成CuO;(4)由Li+的移動(dòng)方向可知,CuO為正極,發(fā)生還原反應(yīng).【解答】解:(1)Li﹣CuO電池中,Li失去電子,金屬鋰做負(fù)極,故答案為:負(fù);(2)比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量,設(shè)質(zhì)量均為m,則>>,則Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大小為L(zhǎng)i>Al>Na,故答案為:Li>Al>Na;(3)①Cu元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)降低,則H2O2的作用是氧化劑,故答案為:氧化劑;②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑,故答案為:2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑;③Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%,二者比值為1:0.8時(shí),Cu元素的百分含量大于57.1%,可能不含C,則產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Cu(OH)2,因當(dāng)Na2CO3用量減少時(shí),c(CO32﹣)變小,CO32﹣水解程度變大,c(OH﹣)/c(CO32﹣)增加,c(OH﹣)對(duì)產(chǎn)物的影響增大,故答案為:Cu(OH)2;當(dāng)Na2CO3用量減少時(shí),c(CO32﹣)變小,CO32﹣水解程度變大,c(OH﹣)/c(CO32﹣)增加,c(OH﹣)對(duì)產(chǎn)物的影響增大;④過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,故答案為:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;(4)由Li+的移動(dòng)方向可知,CuO為正極,發(fā)生還原反應(yīng),則正極反應(yīng)為CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O,故答案為:CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)及原電池,為高頻考點(diǎn),把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、原電池工作原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意(3)為解答的難點(diǎn),題目難度不大.19.(12分)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
△H=+206.0kJ
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