河北省邯鄲市講武鄉(xiāng)小北汪中學高一化學上學期期末試卷含解析

河北省邯鄲市講武鄉(xiāng)小北汪中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.國際無機化學命名委員會將元素周期表原先的主、副族族號取消，從左往右改為18列第IA族為第1列，0族元素為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（

）A．原子最外層有2個電子的元素，不一定是第2列元素

B．第3～12列元素全為金屬C．第17列元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

D．每列元素的單質(zhì)，從上到下，熔沸點均依次增大參考答案：D略2.在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為（

）A．A+n+48+x

B．A-n-24-x

C．A-n+24-x

D．A+n+24-x參考答案：D略3.將30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0．03mol/L

B．0．3mol/L

C．0．05mol/L

D．0．04mol/L參考答案：A略4.向含amolNaOH的水溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是A.當a＞2b時，NaOH剩余(a－2b)molB.當a＜b時，發(fā)生的離子反應為OH-＋CO2＝HCO3-C.當3a＝4b時，發(fā)生的離子反應為4OH-＋3CO2＝CO32-＋2HCO3-＋H2OD.當a/2＜b＜a時，溶液中生成HCO3-(a－b)mol參考答案：D隨CO2的通入，CO2和NaOH反應先生成Na2CO3，繼而生成NaHCO3，反應方程式為：①CO2+2OH-=CO32-+H2O、②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。A項，當a＞2b時，只發(fā)生①，NaOH剩余（a-2b）mol，A正確；B項，當a＜b時，發(fā)生①②，總的離子反應為：OH-＋CO2=HCO3-，B正確；C項，當3a=4b（b=a）時，amolCO2與amolOH-反應①生成amolCO32-，剩余的amolCO2與amolCO32-反應②生成amolHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物質(zhì)的量比為1:2，總反應為：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O，C正確；D項，當a/2＜b＜a時，發(fā)生反應①后剩余CO2為（b-a）mol，這些CO2在②中全反應，生成HCO3-（b-a）×2mol，故D錯誤。5.下列物質(zhì)的檢驗方法最正確的是（

）A.KI

淀粉

B.Cl-

硝酸酸化的硝酸銀溶液

C.SO42-

BaCl2溶液

D.H+

酚酞參考答案：B6.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是

()A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B略7.第四周期元素原子中未成對的電子數(shù)最多可達

A．4個

B．5個

C．6個

D．7個參考答案：C8.下列說法不正確的是()A．參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一C．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度D．不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率參考答案：D略9.運用元素周期律分析下面推斷，其中不正確的是（

）A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略10.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應的下列說法錯誤的是()A.NaNO2是氧化劑

B.每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC.NH4Cl中的氮元素被氧化

D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：B由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0。A．NaNO2中N元素的化合價降低，為氧化劑，故A正確；B．每生成1

mol

N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3

mol，故B錯誤；C．NH4Cl中的氮元素化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；D．由反應可知，NaNO2是氧化劑，NH4Cl為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；故選B。11.下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是（） A．堿沾到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液 B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液 C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅 D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D考點：化學實驗安全及事故處理．專題：化學實驗基本操作．分析：從實驗事故的處理方法和實驗操作的基本要求等方面回答．A、根據(jù)酸、堿的性質(zhì)分析，酸、堿都具有腐、蝕性；B、根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量熱，所以濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液進行解答；C、從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點以下，（3）撤走可燃物；D、根據(jù)量筒的使用來分析．解答：解：A、堿有腐蝕性，如果將堿沾到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，故A正確；B、濃硫酸具有強腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故B正確；C、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時用水撲滅，油或酒精會浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅，故C正確；D、量筒只能用來量取濃硫酸不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯誤；故選D．點評：實驗是化學的基礎(chǔ)，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣．12.最外層電子數(shù)為4的原子，其荷電核數(shù)可能為

A.14

B.8

C.6 D.17參考答案：AC13.下列各物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（）A．液態(tài)氯化氫 B．氨氣 C．稀醋酸 D．純水參考答案：D【考點】弱電解質(zhì)的判斷．【分析】在水溶液中能夠發(fā)生部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)，據(jù)此分析．【解答】解：A、液態(tài)氯化氫是強電解質(zhì)，故A錯誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、稀醋酸是混合物，故C錯誤；D、純水中部分電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D．14.下列方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2OC.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：C分析：A.溶液顯酸性，不能產(chǎn)生氫氧根；B.沒有配平；C.二氧化硫過量生成酸式鹽；D.氫氧化鈉過量，還有碳酸鈉生成。詳解：A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O，A錯誤；B.1mol銀失去1mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的方程式為：3Ag+4H＋+NO3－=3Ag＋+NO↑+2H2O，B錯誤；C.將過量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+，C正確；D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱生成碳酸鈉、氨氣和水：HCO3－+NH4++2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，D錯誤，答案選C。15.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4晶體熔點高，硬度大C．相同質(zhì)量的N4能量高于N2D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：(已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2)

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

，③

，過程①中所用到的主要玻璃儀器有

；(2)過程②中充入適量Cl2的目的是

；(3)過程③中所用的有機試劑可以是

（只填一種），簡述要把碘水變成碘的有機溶液對于提取晶體碘的優(yōu)點

；(4)過程③中有以下操作：A．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；E．從分液漏斗上口倒出上層液體。F．旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；G．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；其操作正確的順序依次為____________________________（填字母）；(5)第(4)小題中步驟F操作的目的是：

。參考答案：（1）①過濾，③萃取、分液，

漏斗，燒杯，玻璃棒（2）將I-全部轉(zhuǎn)化為I2（3）苯或者CCl4，

得到濃度較高的碘的有機溶液，更易于提取晶體碘。（4）G、B、A、D、C、F、E（5）保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，使液體易于流下。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中A~J分別代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì)，它們均為中學化學中的常見物質(zhì)。已知A~E和F~J中分別含有同一種元素。反應E→A+O2的條件未標出。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化合物H中的陽離子是

；D的化學式為

。（2）A生成B反應的離子方程式是

。（3）A和F的混合物發(fā)生反應的化學方程式是

。（4）寫出B與C生成D的離子方程式

。（5）I→J反應的化學方程式是

。參考答案：（1）Fe2+

Al（OH）3

（2分）（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO—2+3H2↑

（2分）（3）

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（2分）（4）Ai3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓

（2分）（5）4FeOH2+O2+2H20=4Fe（OH）3

（2分）18.(1)乙醇、水與鈉反應的現(xiàn)象分別是_____________________________________________；其反應方程式分別是_____________________________________________________。(2)乙醇在空氣中燃燒的現(xiàn)象為____________________________________________；其反應方程式為_______________________________________________________。(3)乙醇催化氧化的化學方程式為___________________________________________。參考答案：(1)鈉在乙醇底部或懸浮在乙醇中平衡的反應，鈉塊周圍有氣泡產(chǎn)生；鈉浮在水面上與水劇烈反應，迅速熔成小球，在水面上游動2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa