江蘇省常州市縣嘉澤中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

江蘇省常州市縣嘉澤中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.離子鍵和共價(jià)鍵可能同時(shí)存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是()A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl參考答案：B略2.能說(shuō)明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實(shí)是A．苯不能使溴水褪色

B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．苯的鄰位二元取代物只有一種

D．苯的對(duì)位二元取代物只有一種參考答案：AC略3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1。關(guān)于1molH2O的敘述正確的是()A．含有1molH2

B．含有6.02×1023個(gè)水分子C．質(zhì)量為18g·mol－1

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L參考答案：B略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法中不正確的是A．25℃、1.01×105Pa時(shí)，NA個(gè)氫分子的體積約是22.4LB．27g金屬Al與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的H2的分子數(shù)為1.5NAC．常溫常壓下，nmolHD含有核外電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為20NA參考答案：A略5.下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素形成的化合物中既可以含有離子鍵又可以含有共價(jià)鍵的是

A.12與17

B.13與10

C.11與8

D.8與16

參考答案：C略6.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑。對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(

)

A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O

B.Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6參考答案：D7.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸膽礬二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鈉碳酸碳酸鎂三氧化硫

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題．分析：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物．酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物．酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．解答：解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；B、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、水是中性氧化物，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鈉屬于堿，碳酸屬于酸，碳酸鎂屬于鹽，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查，對(duì)物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，難度不大．8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）

A.增加鐵的量

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A.NH4Br的電子式：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.N2的結(jié)構(gòu)式：N=ND.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：3517Cl參考答案：DA、NH4Br的電子式，錯(cuò)誤；B、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖:，錯(cuò)誤；C、氮?dú)庵械又g通過(guò)三鍵均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為

，錯(cuò)誤；D、18個(gè)中子的氯原子，由于氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，故其相對(duì)原子質(zhì)量為17+18=35，所以原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子為

，正確。故選D。10.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：（

）

①過(guò)濾

②溶解

③加入適量Ca(OH)2

④蒸發(fā)結(jié)晶

⑤用鹽酸溶解

⑥電解熔融MgCl2

⑦M(jìn)gCl2·6H2O脫水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A海帶通過(guò)灼燒、水溶、過(guò)濾，在濾液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶含碘單質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)D將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2

參考答案：B分析：A、海帶中含碘離子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無(wú)氧酸；D、實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成NO。詳解：A、海帶中含碘離子，在酸性條件下與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則SO2具有還原性，故B正確；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D、將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中，實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成NO，在管口被空氣氧化產(chǎn)生紅棕色氣體，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，故D錯(cuò)誤；故選B。12.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

（

）

參考答案：A略13.下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是

A．NaCl溶于水

B．HCl溶于水

C．干冰汽化

D．KClO3受熱分解參考答案：D略14.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略15.制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得②用金屬和鹽酸反應(yīng)制得；用以上兩種方法都可以制得的氯化物是()A．CuCl2

B．

AlCl3

C．FeCl3

D．FeCl2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是________________________________---___。

⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________（填操作名稱）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘牵谖⑸锏淖饔孟氯樘欠纸舛兂扇樗?。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。完成下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱：

⑵一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有

(填序號(hào))A.水解反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.中和反應(yīng)E.氧化反應(yīng)

F.酯化反應(yīng)G.還原反應(yīng)⑶寫(xiě)出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑷乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：（1）羧基、羥基（2）BDEF

略18.（14分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最小；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。（1）E的名稱為

；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：

。AB―離子的電子式為

。（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?/p>

；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為

。（3）F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是

（填化學(xué)式），其主要原因是

。（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為

。（5）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8molHCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為

。參考答案：（14分）（1）硫，[∶CN∶]-（每空1分）（2）CH4＜NH3＜H2O

共價(jià)鍵和離子鍵

（共3分）（3）H2O，水分子間存在氫鍵（每空1分）（4）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）（5）0.3molNa2O2，0.1molNa2CO3（4分）略19.現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為_(kāi)____、_________、_________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為_(kāi)__________。(5)⑥的反應(yīng)類型是___________。參考答案：(1)Na

Al

Fe

(2)燃燒、火焰呈蒼白色

(3)2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe3+

(5)復(fù)分解反應(yīng)金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na,與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH,金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,說(shuō)明B為Al,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,溶于水得到E為鹽酸,物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說(shuō)明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3.（1）由上述分析可以知道,金