山東省淄博市齊魯武校2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省淄博市齊魯武校2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將固體X投入過(guò)量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無(wú)色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是()A．鈉和氯化鋁溶液

B．鋁和燒堿溶液C．過(guò)氧化鈉和氯化亞鐵

D．鋅和稀硫酸參考答案：A略2.某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體只有兩種結(jié)構(gòu)：含相同碳原子數(shù)，主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴(只含一個(gè)>C=C<的鏈烴)其可能的結(jié)構(gòu)有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B第一步：確定該烷烴碳原子個(gè)數(shù)。①主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴，其支鏈只能是甲基（不可能是乙基，否則主鏈超過(guò)4個(gè)碳原子）②主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴，支鏈數(shù)最多4個(gè)（下面的0，是指該物質(zhì)只有一種，沒(méi)有同分異構(gòu)體）

甲基的個(gè)數(shù)

同分異構(gòu)體

1個(gè)

0

2個(gè)

2

3個(gè)

0

4個(gè)

0③則該烷烴總共有6個(gè)碳原子，第二步：分析烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目

①雙鍵在1號(hào)位，有以下3種

2-乙基丁烯、2，3-二甲基丁烯、3，3-二甲基丁烯

②雙鍵在2號(hào)位，有1種

2，3-二甲基-2-丁烯

故共有4種可能的結(jié)構(gòu)。3.Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中正確的是（

）A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.FeS在正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BA、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負(fù)極材料，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，A錯(cuò)誤；B、負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-＝Li+，正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正確；C、負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-＝Li+，C錯(cuò)誤；D、FeS在正極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。4.下列離子方程式中，正確的是(

)A、氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋B、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－C、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑參考答案：A5.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒(méi)有變化的是（

）

A．Fe3＋

B．Al3＋ C．NH4＋

D．Fe2＋參考答案：B6.下列對(duì)1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1L溶液中含142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液D.將142gNa2SO4·10H2O溶于少量水后，再將其稀釋成1000mL參考答案：B7.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池，沒(méi)有電流通過(guò)，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．8.對(duì)于0.1molH2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A．含有6.02×1023個(gè)H2O分子

B．含0.1molH原子C．含0.1molO原子

D．含原子總數(shù)為0.3參考答案：C略9.下列氣體中，無(wú)色無(wú)味的是

A．SO2

B．NO2

C．Cl2

D．N2參考答案：D10.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：C11.下列說(shuō)法正確的是（） A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B．1molH2所占的體積約為22.4L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L參考答案：D考點(diǎn)：氣體摩爾體積．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：A根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；B根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷；C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；D根據(jù)氣體摩爾體積的定義判斷．解答：解：A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，水是液體，故A錯(cuò)誤．B、在標(biāo)況下，1molH2所占的體積約為22.4L，沒(méi)有前提條件，故B錯(cuò)誤．C、未注明該物質(zhì)的狀態(tài)，不能確定其體積，故C錯(cuò)誤．D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，任何氣體既指純凈物又指混合物，故D正確．故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用范圍、條件，正確理解定義中“任何”的含義．12.交叉分類(lèi)法是常用的一種分類(lèi)方法。下列物質(zhì)中既屬于鉀鹽又屬于碳酸鹽的是（）A.K2CO3

B.KOH

C.Na2CO3

D.K2SO4參考答案：AA、K2CO3屬于鉀鹽也屬于碳酸鹽，故A正確；B、KOH屬于堿，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，故C錯(cuò)誤；D、K2SO4屬于鉀鹽，又屬于硫酸鹽，故D錯(cuò)誤，故選A。13.水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為()A．18 B．18NAgC．g·mol－1 D．g參考答案：D14.下列離子方程式不正確的是A．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B．氯化鐵溶液中加入銅

Fe3+＋Cu＝Fe2+

+

Cu2+

C．碳酸鈣溶解于醋酸溶液中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．氫氧化鎂溶于稀硫酸中

Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O參考答案：B略15.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?/p>

A．與氧氣在常溫下不反應(yīng)

B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜

D．鋁耐酸耐堿參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關(guān)說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)GB5461-2000配

料精制鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑質(zhì)量等級(jí)一級(jí)含碘量(35±15)mg/kg食用方法待食品熟后加入碘鹽儲(chǔ)藏方法密判保存、防潮防熱分裝日期2008年10月8日Ⅱ．下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的一些信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個(gè)重要來(lái)源。日前世界上碘主要來(lái)自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會(huì)出現(xiàn)明顯的藍(lán)色。碘離子(I-)具有明顯的還原性，而高價(jià)態(tài)的碘則具有較強(qiáng)的氧化性。如：2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(一)2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2

(二)反應(yīng)(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)(一)中NaI被

(填“氧化”或“還原”，下同)；反應(yīng)(二)中NaIO3是

劑，若有1.5molNaIO3發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子是

mol。(2)下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成空白部分。

實(shí)驗(yàn)名稱：

①

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?．認(rèn)識(shí)碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

2．認(rèn)識(shí)碘單質(zhì)的檢驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式或?qū)嶒?yàn)結(jié)論1．取精制鹽少許于一支試管中，加入適量的水，振蕩固體在水中溶解“雪濤牌”精制鹽能溶于水2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鉀溶液，振蕩溶液變成棕黃色②(填化學(xué)方程式)3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩③“雪濤牌”精制鹽中含有碘元素問(wèn)題討論：我省的溫州有很長(zhǎng)的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少含有碘元素，而海產(chǎn)品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?并說(shuō)說(shuō)你的理由。

④

。參考答案：

(1)氧化

氧化

7.5

(各1分)

(2)①探究“雪濤牌”精制鹽中是否含有碘元素

(1分)

②2KIO3+5KHSO3=2K2SO4+3KHSO4+H2O+I2

(2分)

③溶液變成藍(lán)色

(2分)

④只要闡述的理由和得出的結(jié)論不矛盾即給分

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學(xué)式為

，B的化學(xué)式是

。（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是

（填字母代號(hào)）。A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1

C．-20.6kJ·mol-1

D．-241.8kJ·mol-1（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫(xiě)出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式

。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

。（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為

。

參考答案：（1）NaOH、NaHS

（2）B（3）H2O2＋H2S=S＋2H2O

H4N2(l)＋O2(g)=2H2O(l)＋N2(g)

△H＝－624kJ·mol-1（4）略18.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中d電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：(1)電源的N端為

極； (2)電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；(3)電解前后各溶液的PH發(fā)生的變化（填增大，減小，不變）：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；(4)列式計(jì)算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：

；(有解題過(guò)程)(5)電極c的質(zhì)量變化是

g；參考答案：(1)負(fù)極(1分)

(2)2H++2e－=H2↑(2分)(3)增大(2分),減小