2022年河北省石家莊市增村鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年河北省石家莊市增村鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N

為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是(

)A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可以進行參考答案：C略2.含有一個雙鍵的烯烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種參考答案：D考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：根據(jù)加成反應(yīng)原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，還原雙鍵時注意防止重復(fù)．解答：解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和5之間、5和6之間、6和7之間（6和9）、7和8之間（9和10），故該烯烴共有7種，故選D．點評：本題考查了加成反應(yīng)的運用以及同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)防止重寫、漏寫．3.下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl參考答案：A略4.在Cu2S+4H2SO4(濃)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是：A．硫酸銅

B．硫

C．濃硫酸

D．二氧化硫參考答案：AB略5.分別用10mL1mol·L－1溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)，則下述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是

（

）A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液參考答案：A略6.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明

A．可能屬于同一種元素

B．一定是同一種元素

C．彼此之間一定是同位素

D．核外電子個數(shù)一定相等參考答案：A7.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

（

）

A．將蒸發(fā)皿拿在手上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱參考答案：C略8.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是A.負極電極反應(yīng)式為Zn-2e－＝Zn2+B.溶液中SO42－離子向負極移動C.電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D.銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：C【分析】該原電池中，鋅易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，選項A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負極移動，選項B正確；C．電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，電子不進入電解質(zhì)溶液，選項C錯誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯選項是C，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動形成電流，為易錯點。

9.下列敘述中，正確的是

（

）A.由共價鍵形成的物質(zhì)一定是共價化合物B.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵C.分子中不一定存在化學(xué)鍵D.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物可能含共價鍵參考答案：CA.由共價鍵形成的物質(zhì)不一定是共價化合物，例如氫氣等單質(zhì)，A錯誤；B.非金屬元素間也能形成離子鍵，例如銨根和氯離子形成的氯化銨等銨鹽，B錯誤；C.分子中不一定存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子，C正確；D.共價化合物一定含離子鍵，離子化合物可能含共價鍵，例如氫氧化鈉等，D錯誤，答案選C。10.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑

B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑

D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略11.在不同條件下分別測得可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率如下，其中表示反應(yīng)最快的是()A．v(SO2)＝4.0mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1參考答案：D解析：將選項中的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)(如SO2)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率，單位統(tǒng)一用mol·L－1·min－1，則B項中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；C項中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；D項中v(SO2)＝12mol·L－1·min－1。D項中的化學(xué)反應(yīng)速率最大，表示的反應(yīng)最快。12.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述中，正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：D略13.下列離子在同一溶液中能大量共存的是

A．H+

Fe2+

NO3–

Cl–

B．AlO2–

OH–

Na+

Cl–

C．Na+

H+

AlO2–

NO3-–

D．Ba2+

Na+

CO32–-

SO42–參考答案：B14.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

（

）①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態(tài)形式存

④鈉投入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成單質(zhì)銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略15.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是

（

）

A、⑴⑵

B、⑵⑶

C、⑶⑷

D、⑵⑷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料?，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：回答下列問題：（1）上述方案中，能測出Mg的質(zhì)量分數(shù)的方案是

（填寫代號，下同）

A．實驗設(shè)計1

B．實驗設(shè)計2

C．實驗設(shè)計3

D．都可以（2）上述方案中的化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性（3）某同學(xué)設(shè)計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設(shè)計是

A．實驗設(shè)計1

B．實驗設(shè)計2

C．實驗設(shè)計3用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，所需的實驗操作是

。A．用排水法測定H2的體積B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量C．稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量（4）若按實驗設(shè)計3進行實驗。將mg鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是

（填化學(xué)式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為wg。求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)

；參考答案：（12分）（1）D（2分）（2）B（2分）

（3）B（2分）

B（2分）（4）Mg(OH)2（2分）

12w/29m（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式

，C的電子式

，D的結(jié)構(gòu)式

。（2）將22.4L（標準狀況）D氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，還大量存在的離子是

。（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式

。（4）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是

；（5）寫出反應(yīng)K+G→L的化學(xué)方程式是

。參考答案：（2）HCO3－（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（4）向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，說明有Fe2＋存在；（5）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。略18.實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右邊收集試管內(nèi)裝有

，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是

。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______________。

參考答案：

略19.A、B、C、D四種元素是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，D的原子核外N層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半。（第1題每空1分，其