高中化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)范文

中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)范文1“通過以化學(xué)試驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)本教學(xué)設(shè)計(jì)緊緊圍繞"讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)",嚴(yán)密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問題情(1)課標(biāo)要求了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的試驗(yàn)可以為前面的試驗(yàn)和離子反響等根本概念補(bǔ)充感性相識的材料，也可以為必修2物質(zhì)構(gòu)造、元素周期表、元素周啟后的作用，是中學(xué)階段的重點(diǎn)內(nèi)容之一。試驗(yàn)藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃試驗(yàn)儀器：試管12支、燒杯2個(gè)(1個(gè)裝膠頭滴管數(shù)本節(jié)課教學(xué)重、難點(diǎn)難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成會(huì)"的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過程，有以下位，重視由他們自己去發(fā)覺問題，解決問題和歸納問題。是通過兩個(gè)探究試驗(yàn)“氫氧化鋁是否有兩性?”地聯(lián)系生活，從紅寶石藍(lán)寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、化學(xué)走向社會(huì)"的新課程教學(xué)目標(biāo)，也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的和踴躍性，造就學(xué)生主動(dòng)探究的精神和科學(xué)探究的實(shí)力，醋酸鉀溶液呈性，緣由；氯化鋁溶液呈性，緣由；【講解】的鹽溶液參與堿，就會(huì)中和溶液中的,使平衡向水解方分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是【設(shè)疑】如何比擬溶液中酸堿性的相對強(qiáng)弱?例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?∵的酸性比酸性強(qiáng)?！嗨獬潭却笥谒獬潭?。∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。【設(shè)疑】如何比擬溶液中離子濃度的大小?【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，③不同溶液中同一離子濃度的比擬要看溶液中其他④混合溶液中各離子濃度比擬，要進(jìn)展綜合分析數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，,,依據(jù)電荷守恒原理有：電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L),溶液(約1mol/L)及起泡劑。運(yùn)用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響方程式是。溶液和溶液的體積比約是。假設(shè)用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在運(yùn)用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)椋患僭O(shè)用固體代替溶液，在運(yùn)用時(shí)(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)范文3②造就學(xué)生試驗(yàn)視察實(shí)力和對試驗(yàn)現(xiàn)象的分析實(shí)力。②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑在我國已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問]:同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么?它的分子式如何寫?它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?投影一道簡潔的試題：某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對密度是一樣狀況下氫氣的23倍，求此有機(jī)物的分子通過視察探討讓學(xué)生判定出(A)式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣，而(B)式中的6個(gè)氫完全一樣?，F(xiàn)有1mol無水乙醇與足量的金屬鈉反響可得到0.5molH2,與其他5個(gè)氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判定出乙醇的構(gòu)造式演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解試驗(yàn)，學(xué)時(shí)難點(diǎn)氧化復(fù)原的概念及特征教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化復(fù)原反響同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響這幾個(gè)字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反響，些，他們的分類依據(jù)是什么?活動(dòng)2【講授】從得失氧角度相識氧化復(fù)原反響反響嗎?假如接著看，會(huì)發(fā)覺氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可出一件物品，是不是勢必要有人來買?買和賣是同時(shí)進(jìn)展復(fù)原反響是同時(shí)進(jìn)展的，我們給這種反響起了一個(gè)名字，【小結(jié)】有得失氧的反響稱為氧化復(fù)原反響?；顒?dòng)3環(huán)節(jié)1:以金屬鈉與氯氣反響為例，結(jié)合教材閱讀，活動(dòng)5活動(dòng)6活動(dòng)7活動(dòng)1活動(dòng)2活動(dòng)3活動(dòng)4環(huán)節(jié)1:以金屬鈉與氯氣反響為例，結(jié)合教材閱讀，【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁環(huán)節(jié)2:分析氫原子和氯原子的原子構(gòu)造特點(diǎn)及氯化活動(dòng)5活動(dòng)6【思索與溝通2】在反響前后有無變更，探討氧化復(fù)原反響與元素化合價(jià)的標(biāo)化合價(jià)，思索氧化復(fù)原反響與化合價(jià)的關(guān)系從化合價(jià)升降分析氧化復(fù)原反響【練習(xí)與思索】是不是氧化復(fù)原反響，為什么?練習(xí)、思索、溝通學(xué)生通過分析、比擬，歸納出化合價(jià)升降是氧化復(fù)原反響的外部特征及判定依據(jù)，造就學(xué)生的視察、思維實(shí)力和形成規(guī)律性學(xué)問的認(rèn)知實(shí)力。從電子轉(zhuǎn)移相識氧