高一下期期末復習試卷

高一下期期末復習題一、選擇題（每小題只有1個正確選項）1.下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，不能用含酶洗衣粉清洗。B．三大合成材料指塑料、合成纖維、合成橡膠，其中線型高分子具有熱塑性、體型（網(wǎng)狀）高分子具有熱固性。C．水泥、玻璃、陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，光導纖維、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷屬于新型無機非金屬材料。D．是光導纖維的主要成分，也可用作計算機芯片2.下列說法錯誤的是（）A.C2H6和C6H14互為同系物B.和為同一物質(zhì)C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH（CHOH）4CHOD.分子的比例模型：3．下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是（）A．在粗硅的制取中發(fā)生反應，硅被還原，所以碳的還原性大于硅B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C．用制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后通入D．由可知，硅酸的酸性大于碳酸4.已知短周期元素的離子：aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．堿性：X(OH)2＞YOH B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：M2-＞N-＞Y+＞X2+ D．陰離子的還原性：M2-＜N-5．北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電，具有良好的超導性。下列有關(guān)分析不正確的是（）A．K3C60中含有離子鍵 B．K3C60中含有非極性共價鍵C．該晶體融化過程中破壞了離子鍵 D．C60與12C互為同位素6．一定溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)椤鱄?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A．①② B．③④ C．②③ D．①④7.某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A.該有機物的分子式為C12H20O5B.分子有3種官能團C.有機物能發(fā)生取代、氧化、加成、加聚反應D.該有機物與Na、反應最多消耗二者的物質(zhì)的量之比為3：18.下列實驗方案和結(jié)論均正確的是（）A．采用右圖所示裝置，驗證非金屬性：Cl>C>SiB．用鉑絲蘸取待測液在酒精燈火焰灼燒，火焰呈黃色，說明待測液中含鈉離子，無鉀離子。C．銅催化下乙醇蒸汽和氧氣反應后的混合氣通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去說明生成了乙醛。D.可用CuSO4粉末檢驗市售的無水乙醇中是否含水9.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）已知：過程⑥的步驟為先加入NaOH濃溶液，分液，再向水層(含、)中加入45％的溶液，最后過濾得到固態(tài)碘單質(zhì)。A.“灼燒”時所用的瓷坩堝的主要成分為硅酸鹽B.過程④中發(fā)生反應的離子方程式為C.過程⑤用苯萃取碘并分液，“的有機溶液”應從分液漏斗的下口放出D.過程⑥加入NaOH濃溶液后，發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5∶110.有機物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z分子中碳原子均能處在同一平面上B．X、Y、Z三種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1molX與Z的混合物中含有3mol碳碳雙鍵D．Y的一氯代物有3種11.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A.苯與液溴反應生成溴苯；苯與溴水充分混合，水層變?yōu)闊o色B.乙醇在銅作催化劑條件下與氧氣反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C.乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯；乙烯與水生成乙醇的反應D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液加熱條件下反應；乙烯自身生成聚乙烯的反應12.W、X、Y、Z為短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。下列說法錯誤的是（）A.ZX2為酸性氧化物，與溶液反應生成白色沉淀B.YW的水溶液呈堿性C.W2Z含有共價鍵D.四種元素原子半徑：Y>Z>X>W13.某實驗小組用溶液和溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗記錄如下表。已知：實驗序號溫度溶液溶液出現(xiàn)沉淀所需的時間Ⅰ0℃5mL5mL10mL12sⅡ0℃5mL10mL5mLtsⅢ0℃5mL7mLamL10sⅣ30℃5mL5mL10mL4s下列說法不正確的是（）A.實驗Ⅱ中B.實驗Ⅲ中C.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：溫度相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大D.對比實驗Ⅰ、Ⅳ可得：濃度保持不變時，升高溫度，化學反應速率增大14．某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉、三氧化二鐵、高氯酸鉀、碳酸氫鈉等物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．汽車發(fā)生劇烈碰撞時疊氮化鈉發(fā)生的反應為2NaN32Na+3N2B．金屬鈉能氧化Fe2O3生成較為安全的氧化鈉和鐵C．高氯酸鉀是助氧化劑，可處理碰撞時安全氣囊產(chǎn)生的金屬NaD．碳酸氫鈉在受熱分解時吸收大量的熱，用作冷卻劑15．《齊民要術(shù)》是世界上最早記錄食品釀造的典籍。某同學依據(jù)典籍中記載的步驟進行米酒釀制(圖1)，并收集監(jiān)測的相關(guān)數(shù)據(jù)繪制圖2，下列說法錯誤的是（）A．糧食釀酒過程中主要物質(zhì)變化為淀粉→葡萄糖→乙醇B．釀造米酒過程中發(fā)生了復雜的化學變化，需要控制好反應條件C．圖2中減小的主要原因是釀酒過程中生成少量酸性物質(zhì)D．用分液的方法可將乙醇含量較低的米酒制成高度酒二、填空題16．均為有毒氣體，對廢氣的資源化利用是目前的研究熱點。如圖甲為質(zhì)子膜燃料電池的示意圖，圖乙為利用原電池原理處理的示意圖。Ⅰ.根據(jù)圖甲，回答下列問題：(1)電池負極為_______(填“電極a”或“電極b”，下同)，發(fā)生還原反應的電極為_______。(2)電極b的電極反應式為_______；電池總反應為_。(3)當電路中通過8mol電子時，有_______mol經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進入正極區(qū)。Ⅱ.根據(jù)圖乙，回答下列問題：(4)負極反應式為_______。(5)處理32g，理論上需要消耗的體積為_______L(標準狀況下)。17．溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、阻燃劑等領(lǐng)域有廣泛的用途。利用空氣吹出法從海水（弱堿性）中提取溴的流程如圖。已知：溴單質(zhì)的沸點為58.5℃。（1）溴元素在元素周期表中的位置是。（2）“吹出塔”中利用了溴的性。（3）“吸收塔”中發(fā)生反應的離子方程式為。（4）“蒸餾塔”中溫度應控制在（填序號）。A．40～50℃B．70～80℃C．100℃以上（5）物質(zhì)A（填化學式）可以循環(huán)利用，降低成本。18.研究化學反應的速率和限度對促進生產(chǎn)具有重要的意義。(1)工業(yè)合成氨反應是放熱可逆反應。已知1molN2(g)完全反應生成NH3(g)可放出92kJ熱量。如果將0.5molN2(g)和足量N2(g)混合，使其充分反應，放出的熱量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。(2)在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應：2HCl(氣)+O2(氣)=H2O(氣)+Cl2(氣)具有更好的催化活性。一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率是___mol·min-1。(3)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)(該反應為放熱反應)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。①t1時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。②下列條件的改變能減慢其反應速率的是___(填序號，下同)。a.降低溫度b.減少鐵粉的質(zhì)量c.保持壓強不變，充入He使容器的體積增大d.保持體積不變，充入He使體系壓強增大③下列描述能說明上述反應已達平衡的是___。a.v(CO2)=v(CO)b.單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCOc.容器中氣體壓強不隨時間而變化d.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化19．餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進一步反應可制備有機物C和高分子材料G，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）乙醇含有的官能團是。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）反應①的化學方程式是。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）反應③的化學方程式是。（6）分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有____種；寫出其中含有兩個—CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。20.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的儀器裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：回答下列問題：（1）實驗室制溴苯的化學反應方程式為。（2）反應結(jié)束后，三頸燒瓶中的物質(zhì)經(jīng)過下列步驟分離提純；①過濾除去未反應的鐵屑;②濾液依次用10mlL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水硫酸鎂，靜置、過濾。無水硫酸鎂的作用是_______。（3）經(jīng)以上分離操作后，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入字母)：A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾D.萃取21．牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，完成下列問題：(1)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：_______。(2)乳酸發(fā)生下列變化：所用的試劑是a._______，b_______(寫化學式)。(3)請寫出乳酸與乙醇的反應化學方程式：_______，反應類型_______。(4)在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。答案：1—15DDCCD、BDDCD、CAABD16、(1)電極a電極b(2)(3)8(4)(5)(6)5.617、（1）第四周期ⅦA族；（2）揮發(fā)；（3）Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）B；（5）HCl；18、（1）小于（2）1.8×10-3（3）＞acbd19、