2022年山西省朔州市山陰縣馬營(yíng)莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山西省朔州市山陰縣馬營(yíng)莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O參考答案：C試題分析：A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，且導(dǎo)管是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過(guò)濾，裝置丙是過(guò)濾裝置，C正確；D、蒸干時(shí)晶體會(huì)失去結(jié)晶水，D不正確，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題的解題要點(diǎn)為：實(shí)驗(yàn)基本操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢W(xué)生首先應(yīng)熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理，物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等操作，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的合理性進(jìn)行分析。對(duì)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作中的關(guān)鍵點(diǎn)要熟練掌握，避免失分。實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，實(shí)驗(yàn)基本操作時(shí)學(xué)生必須掌握的知識(shí)和技能，本題考查了學(xué)生對(duì)氣體的制備、除雜及反應(yīng)后溶液的回收利用等操作，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性。易錯(cuò)選項(xiàng)是D。2.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是()。A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同

B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78

D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略3.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是

A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D4.常溫下，濃度均為O,lmol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.溶液中c(CH3COO-)：①>②

B．溶液的pH:②<③<①

C．水的電離程度：①<②<③

D．①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)參考答案：略5.已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（

）A.4

B.6

C.8

D.10參考答案：B略6.在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g)+Y(g)

z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(X)大B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：前者<后者C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，V正＜V逆D．A、B、C點(diǎn)都表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)參考答案：C略7.A．B兩種金屬元素的原子量之比是8：9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物1．26g，跟足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出氫1．344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成的氫氣的體積相等，則A和B兩種金屬的摩爾質(zhì)量之和為（

）

A．48

B．51

C．54

D．65參考答案：B略8.如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中，加熱脫去結(jié)晶水B．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物C．用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；藥品的取用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；氣體的收集．版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．將十水碳酸鈉置于坩堝中，加熱脫去結(jié)晶水；B．溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，二者都易溶于水；C．鐵和稀硝酸反應(yīng)生成NO而不生成氫氣；D．高錳酸鉀溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL．解答：解：A．坩堝可以加熱不含水的物質(zhì)，比如熔化非腐蝕性鹽類(lèi)、灼燒沉淀、碳化或灰化某些復(fù)雜試樣等；蒸發(fā)皿一般用于蒸發(fā)溶液，所以將十水碳酸鈉置于坩堝中，加熱脫去結(jié)晶水，故A錯(cuò)誤；B．溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，二者都易溶于水，所以不能采用分液的方法分離，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能被鐵還原為NO，所以得不到氫氣，故C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL，酸式滴定管只能量取酸性溶液，所以可以用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離和提純、常見(jiàn)儀器的使用、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)分離和提純方法的選取原則、常見(jiàn)儀器的用途、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意濃稀硝酸和金屬反應(yīng)都不生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．9.對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是

A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a+b大于c+dB．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為b：aC．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（m+n）mol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變參考答案：C10.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋,Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A.2∶1 B.1∶2

C.1∶3 D.1∶4參考答案：C11.下列各類(lèi)反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略12.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對(duì)頭孢羥氨芐的說(shuō)法中正確的是

A.頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在

參考答案：BD略13.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（）乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A

②與③

B

③與④

C

①與④

D

①與②參考答案：答案：A14.25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說(shuō)法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略15.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是

A．可以和溴水反應(yīng)

B．可溶于有機(jī)溶劑C．分子中有三個(gè)苯環(huán)D．1mol維生素P最多可以和3molNaOH反應(yīng)參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)C12足量時(shí)生成FeC13,當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的C12中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：（1）提出假設(shè)：A是FeCl3,B是FeCl2。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出C12與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）為進(jìn)一步探究FeC13溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是_______________（填寫(xiě)序號(hào)）。A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：方案1：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過(guò)濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲____________________________________。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。該方案中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫(xiě)出）______________________________________________________________。方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

參考答案：答案：（2）溶液變紅色（1分）FeCl2（1分）（3）2Fe十3Cl22FeCl3（l分）（4）BD（2分）（5）方案1：Fe3+＞Cu2+>H+>Fe2+（l分）

方案2：陰（l分）Fe3+＋e一＝Fe2+；Cu2++2e一＝Cu；2H++2e一＝H2↑；（3分）污染性氣體C12產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(17分)α-松油醇可經(jīng)以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機(jī)物：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試劑1是____________________，試劑2是____________________。(2)A至H中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____________________________。(3)G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：G_______________________；H_______________________。(4)E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)方程式是___________________________________________________。參考答案：（1）O2

Br2（2）CH3CHO（3）

（4）

18.氨甲環(huán)酸（F）又稱(chēng)止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：（1）B的系統(tǒng)命名為_(kāi)______；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____。（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____。（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說(shuō)法中，正確的是_____（填標(biāo)號(hào)）。a．氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①屬于芳香族化合物

②具有硝基

③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫(xiě)出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____參考答案：(1)2-氯-13-丁二烯

加成反應(yīng)

(2)碳碳雙鍵、酯基；氯原子

(3)cd

(4)

(5)

(6)【分析】根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。【詳解】（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應(yīng)。（2）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a．氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2，故a錯(cuò)誤；b.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯(cuò)誤；c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類(lèi)型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d．由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱(chēng)為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有羧基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為。答案：。（5）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的，符合下列條件：①屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)；②具有硝基說(shuō)明含有官能團(tuán)–NO2;③核磁共振氫譜有3組峰說(shuō)明含有3種類(lèi)型的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體為：；答案：。（6）根據(jù)已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。19.(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過(guò)量鹽酸，化學(xué)方程式為_(kāi)____________；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_(kāi)__________；（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是______(填編號(hào))。A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：①NaCO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)___________________________；②操作Ⅱ中沉淀的洗滌的方法是___________________________；③請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式___________________________；④實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定產(chǎn)品純度，1.040g產(chǎn)品中含有的Fe2O3準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是1.00g，測(cè)定