北京北緯路中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

北京北緯路中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗能達到目的的是(

)A．配制150mL0.10mol/L鹽酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制備Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2參考答案：C略2.在①丙烯；②氯乙烯；③丙炔；④苯；⑤甲苯五種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D3.下圖是是兩套電能與化學能相互轉化的裝置。對此兩套裝置的分析正確的是A．圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應B．圖2裝置反應一段時間后溶液的pH會降低C．兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2D．兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實生活中用來防止鐵被腐蝕參考答案：B4.2008年5月我國汶川發(fā)生地震災害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是

A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C略5.將質(zhì)量為mg的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(過量)，充分反應后所得還原產(chǎn)物為0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為A．5.52g

B．(m+6.8)g

C．(m+2.55)g

D．(m+12.0)g

參考答案：C略6.下列反應中，一定不屬于氧化還原反應的是(

)

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：D略7.實現(xiàn)下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是（

）A．F2→F－ B．HNO3→NO

C．

Mg→Mg2+

D．Na2O2→O2參考答案：Ｄ8.實驗室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）．擠壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．若用此裝置模擬工業(yè)制氯化氫，則關于試劑選擇正確的是（

）選項溶液A固體B氣體CA稀硫酸ZnCl2B濃鹽酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D濃鹽酸KMnO4H2參考答案：D解：A．Zn與稀硫酸反應生成的氫氣，在燃燒管中不能與氯氣充分混合，不能燃燒；故A錯誤；B．該裝置不需加熱即可獲得氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸的反應需加熱才能發(fā)生，故B錯誤；C．金屬鐵和硝酸反應不會產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D．濃鹽酸和高錳酸鉀在不加熱的條件下可以生成氯氣，氯氣和氫氣在燃燒管中混合均勻可以獲得氯化氫，燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，被水吸收而獲得鹽酸，故D正確．故選D．9.實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作正確的是

A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，靜置分層后分液B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應參考答案：B10.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol?L－1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略11.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相應位置如右圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強

B．原子半徑：W>Z>Y>X

C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強

D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高

參考答案：B略12.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔餁浠療?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列說法正確的是A．環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈

B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團

C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強

D．上述條件下，1mol

轉變?yōu)?/p>

時放熱113kJ參考答案：D略13.下列有關描述正確的是

（

）

A．主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結構，則原子序數(shù)大小關系為a＞b＞c＞d

B．非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強

C．隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質(zhì)的熔沸點逐漸升高

D．兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質(zhì)化學性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：D略14.下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型圖正確的是：A．HClO的結構式：H－Cl－O

B．Na2O2的電子式：C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結構示意圖：參考答案：D略15.下列說法正確的是

A．某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該粒子可能是一種分子或一種離子

B．構成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵

C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應

D.化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是

。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是

。（3）配平氧化還原反應方程式：＿＿C2O42－＋＿＿MnO4－＋＿＿H＋＝＿＿CO2＋＿＿Mn2＋＋＿＿H2O（4）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿。參考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（2分）（3）5

2

16

10

2

8（2分）（4）①0.005(1分)

②無色(1分)

橙紅色(1分)

0.004(1分)③21％(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在上個世紀，人們很早就得到高氯酸和高碘酸及其鹽，但無論用什么方法都得不到+7價溴的化合物。直到1968年，有個名叫Appelman的化學家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF2和HBrO3反應，首次檢測出BrO4-。隨后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應，得到了很純的KBrO4晶體。（1）已知XeF2和水反應放出氧氣和氙氣，氟則以化合態(tài)留在水溶液中。其化學方程式為：_____________________。該反應中的氧化劑是_______________，被氧化的元素是_______________。（2）寫出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應的化學方程式，標明電子轉移方向和數(shù)目：參考答案：答案：

（1）2XeF2＋2H2O→O2↑＋2Xe↑＋4HF(2分，產(chǎn)物不正確不給分，未配平扣1分)，XeF2(1分)，負二價的氧元素(1分)

（2）XeF2＋2KOH＋KBrO3→KBrO4＋Xe↑＋2KF＋H2O

（反應物、產(chǎn)物都正確1分，配平1分，電子轉移方向1分，電子轉移數(shù)目1分29.某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：

柳胺酚已知：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是ks5uA.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應

B.不發(fā)生硝化反應C.可發(fā)生水解反應

D.可與溴發(fā)生取代反應（2）寫出A

B反應所需的試劑______________。（3）寫出B

C的化學方程式__________________________________。（4）寫出化合物F的結構簡式_____________________________。（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式____________（寫出3種）。①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

參考答案：（1）CD（2）濃硝酸和濃硫酸（3）

+2NaOH

+NaCl+H2O

（4）見解析

（5）

（6）

CH2=CH2

根據(jù)合成路線，由柳胺酚的分子結構可逆推出F為鄰羥基苯甲酸

E為

，D為

，C為

，B為

，A為

。柳胺酚分子中含酚羥基——具有酸性、酰胺鍵(類似于肽鍵)——發(fā)生水解反應。1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應，苯環(huán)上可以發(fā)生硝化反應，苯環(huán)上酚羥基鄰對位的氫可以發(fā)生溴代反應，1mol柳胺酚與Br2反應最多可以消耗4molBr2。

19.（1）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為

。（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為

。

（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事實是

（填選項字母）。A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去（4）現(xiàn)有可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下說法中正確的是

（填選項字母）。A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍