2022年山西省臨汾市霍州大張第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年山西省臨汾市霍州大張第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成的CO2最多的是A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔 參考答案：D 2.在20℃時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C7H16參考答案：B 3.下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系可能有錯(cuò)誤的是

物質(zhì)類別官能團(tuán)ACH3CH=CH2烯烴B(CH3)2CHCOOH羧酸-COOHCHCOOCH2-酯類-COORDR-OH(R，烴基)醇類-OH參考答案：D略4.常溫常壓下，一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)烯烴的混和物共1升，完全燃燒后，恢復(fù)到原狀況，得到1．2升二氧化碳，則該混和氣體中一定含有A．甲烷

B．乙烯

C．乙烷

D．環(huán)丙烷參考答案：A5.下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中正確的是()A．乙酸是有刺激性氣味的液體

B．乙酸分子中含有4個(gè)氫原子，它不是一元羧酸C．乙酸在常溫下能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．乙酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅參考答案：A6.由乙醇制取乙二酸乙二酯時(shí)最簡(jiǎn)便的合成路線需經(jīng)下列反應(yīng)，①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④還原反應(yīng)

⑤消去反應(yīng)

⑥酯化反應(yīng)合成乙二酸乙二酯的正確順序是（

）A．①②③⑤⑥

B．⑤②①③⑥

C．⑥③①②⑤

D．①②⑤③⑥參考答案：B略7.在催化劑作用下，200mL的某烷烴和某單炔烴的混合氣體與H2加成，最多需要100mL氫氣(同溫、同壓)，則混合氣體中烷烴與炔烴的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．1∶2

C．1∶3 D．3∶1[來(lái)參考答案：D8.現(xiàn)有如下各種說(shuō)法，正確的是

（

）①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子⑤乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道形成π鍵⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構(gòu)型是正四面體形A．②③⑤

B．②⑥

C．③⑤

D．①④⑤參考答案：C略9.一定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

(

)A.NaOH(s)

B.KNO3(s)

C.NaCl水溶液

D.NaHSO4(s)參考答案：C略10.中新網(wǎng)2009年12月7日電《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第15次締約方會(huì)議暨《京都議定書》第5次締約方會(huì)議在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，這一會(huì)議也被稱為哥本哈根聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)。減排成為國(guó)際社會(huì)熱議的話題。下列說(shuō)法正確的是：（

）

①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽芏疾粚儆诳稍偕茉础、①②

B、①②③

C、③④

D、①②③④參考答案：B略11.下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是：（

）

A．2-甲基-2-溴丙烷

B.2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷

D.1,3-二氯苯參考答案：B略12.在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是：

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：A略13.將1mol乙酸（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙醇充分反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯參考答案：A14.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol﹣1）．下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）

I1I2I3I4I5…R740150077001050013600…①R的最高正價(jià)為+3價(jià)

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素

④R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素．【解答】解：某短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素．①R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故①錯(cuò)誤；②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；④R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故④錯(cuò)誤；⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s2，故⑤錯(cuò)誤，故選：B．15.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中幾乎沒(méi)有差別。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)(H2SO4的為K1)：從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒(méi)有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL

（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在括號(hào)里。（

）MnO4－＋（

）H2O2＋（

）H＋=（

）Mn2＋＋（

）H2O＋（

）（

）（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

參考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

5O2

（2分）（3）酸式（1分），

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）

（5）偏高（1分）II．（各2分，共8分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（或溶液變藍(lán)色。）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。（或取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。（或溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____

_____。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______

_；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____

___(填“變深”“變淺”或“不變”)。參考答案：（每空1分，共9分）（1）放；

＞

（2）增大

（3）增大；

減?。?）減小

（5）不變

（6）變深；

變淺略18.（12分）已知0.1mol/LH2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來(lái)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）如下表，回答下列問(wèn)題：①H2SO4溶液中的HSO4–②NaHSO4溶液中的HSO4–③CH3COOH④HCl溶液10％29％1.33％100％（1）寫出H2SO4在水中的電離方程式

。（2）常溫下，題設(shè)條件下的①溶液中c(H+)＝

。（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

。（4）若將10mL題設(shè)條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/p>

。

（5）根據(jù)題設(shè)條件計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

。若常溫下，將bmol·L–1的CH3COONa溶液與0.01mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH＝7，用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

。參考答案：（12分）（1）H2SO4＝HSO4–+H+

HSO4–H++SO42–

（2分）

（2）0.11mol·L–1

（2分）

（3）③②④①或③＞②＞④＞①

（2分）（4）c(Na+)＞c(SO42–)＞c(OH–)＞c(HSO4–)＞c(H+)

（2分）（5）1.77×10–5或1.8×10–5

（2分）

（2分）略19.（13分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A－H在表中的位置，族周期IA

01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

BCD

3E

FG

H

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________________。（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。(4)E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式

。（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有；

與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為

和

，根據(jù)等電子理論推測(cè)CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成，一個(gè)CO分子中有個(gè)σ鍵，個(gè)