廣東省江門市桃源中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省江門市桃源中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里。當(dāng)電池中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是()A．增加5.6g

B．減少0.1g

C．減少6.5g

D．增加6.4g參考答案：C略2.某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組在探究溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體燈泡的明亮

程度沒明顯變化，他們由此得到了如下一些結(jié)論，其中合理的是

（

）A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)

B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類有關(guān)C．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類和數(shù)目有關(guān)D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同參考答案：A略3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，鋅是負(fù)極B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH－向正極移動(dòng)，K＋、H＋向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D略4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：①溫度

②壓強(qiáng)

③催化劑

④濃度

⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤

B．⑤

C．①④

D．①②③④參考答案：B略5.為探究一溴環(huán)己烷(

)與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。其中正確的是(

)

A.甲

B.乙

C.丙

D.上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確參考答案：D略6.下列除雜方法正確的是（）A．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應(yīng)B．氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉，加入適量硝酸鋇溶液，過濾C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后，分液D．二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．乙烷中混有氫氣；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉；C．乙酸與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能．解答：解：A．乙烷中混有氫氣，不能除雜，應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加氯化鋇，過濾后除雜，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層，不能利用分液，應(yīng)利用蒸餾除雜，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能，則二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液可除雜，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C若達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成Anmol，同時(shí)生成B3nmol參考答案：B略8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（）A．Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．H2O2的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式H﹣O﹣Cl D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：AC考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式．

分析：A．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；B．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；C．次氯酸分子的中心原子為O原子，其分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；D．碳原子的核電荷數(shù)為6，不是8．解答：解：A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為都是17，Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O﹣O鍵，雙氧水的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸分子中分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故C正確；D．碳原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=6，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識，熟練掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力9.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族

B．ⅣA族

C．ⅢB族

D．ⅠB族參考答案：C略10.下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是（）A.金屬鈉

B.溴水

C.碳酸鈉溶液

D.紫色石蕊溶液參考答案：BA．乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙酸反應(yīng)更劇烈，苯與鈉不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙酸和乙醇與水混溶，加入溴水不能區(qū)別乙酸和乙醇，故B正確；C．乙酸具有酸性，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中有氣體產(chǎn)生，乙醇與水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C錯(cuò)誤；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊試液變紅，乙醇與水混溶，無現(xiàn)象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色層在上層，可鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為B。點(diǎn)睛：明確常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，從水溶性來區(qū)分，乙酸和乙醇與水混溶，苯不溶于水，在化學(xué)性質(zhì)上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙酸反應(yīng)更劇烈，據(jù)此分析解題。11.某硫酸鋁溶液密度為1.28g·cm-3，其中鋁離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%，200mL該溶

液中SO離子的物質(zhì)的量約等于A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol

D．0.75mol參考答案：D略12.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．Fe片與稀H2SO4的反應(yīng) B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)C．鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng) D．鎂條在空氣中的燃燒參考答案：B【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)．【解答】解：A．Fe片與稀H2SO4的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鎂條在空氣中的燃燒，放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．13.下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是

（

）

A.熔融氫氧化鈉

B石墨棒

C鹽酸溶液

D固態(tài)氯化鉀參考答案：D略14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC.向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O參考答案：A試題分析：A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯(cuò)誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯(cuò)誤，答案選A。15.下列粒子半徑之比小于1的是A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是___________________。②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是____________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)①檢查裝置氣密性

③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳

④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑

(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大

②堿石灰

防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果

偏大

③×100%解析：(1)①由實(shí)驗(yàn)原理可知，實(shí)驗(yàn)需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計(jì)算生成的水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；

③裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實(shí)驗(yàn)前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差；

④含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O↑；

(2)①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，生成水蒸氣質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量測定結(jié)果會(huì)減小，碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計(jì)算，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏小對測定結(jié)果的影響是NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3?10H2O偏小；

②干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大；

③D裝置中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為x．

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

18g

44g

x

m2g

x=g，

裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=m1g-g=g．

設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為y．

Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O

286g

180g

y

g

y=g

所以十水碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%。

點(diǎn)睛：明確C和D裝置中物質(zhì)的作用是解本題的關(guān)鍵，注意堿石灰不僅吸收二氧化碳還吸收水蒸氣，根據(jù)D裝置中增重質(zhì)量計(jì)算吸收的二氧化碳的量，根據(jù)碳酸氫鈉分解時(shí)生成的二氧化碳和水蒸氣的關(guān)系式計(jì)算碳酸氫鈉生成的水蒸氣，總的水蒸氣減去碳酸氫鈉生成的水蒸氣就是十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣，根據(jù)十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣和十水碳酸鈉的關(guān)系式計(jì)算十水碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。已知化合物A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，甲是淡黃色固體，D、F的焰色反應(yīng)均呈黃色，乙為金屬單質(zhì)，G為酸。按下列要求回答問題：（1）在常溫下，乙和G的濃溶液發(fā)生的變化稱為

；（2）列舉甲的一種用途

；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

；（4）反應(yīng)③的離子方程式是

；（5）反應(yīng)⑤的離子方程式是

。參考答案：（1）鈍化（2）呼吸面具或潛水艇中的供氧劑（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO（5）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑18.海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性

B.還原性

C.揮發(fā)性

D.腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅鏅M線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.燒堿溶液

D.苯參考答案：(1)富集(或濃縮)溴元素

(2)C

(3)3

3

1

5

3

(4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(5)BD【分析】海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很