2022-2023學(xué)年上海恒豐中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年上海恒豐中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B.增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用崔化劑均一定使反應(yīng)速率加快C.

SO2的催化氧化是放熱反應(yīng),升高溫度，正‘逆反應(yīng)速率均加快D.在碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快參考答案：C2.相同質(zhì)量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是（

）

A、C3H4

B、C3H8

C、CH4

D、C2H6參考答案：C略3.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是A．該物質(zhì)一定是硫酸鈉

B．該物質(zhì)一定是鈉的化合物C．該物質(zhì)一定是金屬鈉

D．該物質(zhì)一定含鈉元素參考答案：D略4.在以下過程中發(fā)生水解反應(yīng)的是()A．棉織物滴濃硫酸變黑B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．氨基酸之間反應(yīng)，生成多肽D．蛋白質(zhì)在適當(dāng)條件下生成氨基酸參考答案：D解析棉織物滴濃H2SO4變黑是利用了濃H2SO4的脫水性；某些蛋白質(zhì)跟濃HNO3作用會(huì)產(chǎn)生黃色叫顏色反應(yīng)；氨基酸不發(fā)生水解反應(yīng)；蛋白質(zhì)在適當(dāng)條件下會(huì)水解生成氨基酸。5.燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機(jī)物的分子式是

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H6

D．C3H6O參考答案：C略6.已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（

）。A.Z

B.A-Z

C.Z-n

D.Z+n參考答案：A已知某粒子，可知質(zhì)子數(shù)為Z，而質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，所以元素R的原子序數(shù)Z，故選：A點(diǎn)睛：本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及質(zhì)子數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)的關(guān)系，解題關(guān)鍵：根據(jù)原子符號(hào)的含義以及質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)來解答。7.鈾（U）是重要的核工業(yè)原料，其中235

92U是核反應(yīng)堆的燃料，下列關(guān)于235

92U和238

92U的說法正確的是：A．235

92U和238

92U都含有92個(gè)中子

B．235

92U和238

92U互為同位素C．235

92U和238

92U的核外電子數(shù)不同

D．235

92U和238

92U分別含有143和146個(gè)質(zhì)子參考答案：B略8.下列操作中正確的是A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLB．用托盤天平稱取5.56gKCl固體C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出。參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.稱量食鹽時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平右盤B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈D.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：C【詳解】A．稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量食鹽時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，A正確；B．蒸餾測(cè)定餾分的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口，B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)撤去酒精燈，利用余熱蒸干，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及稱量操作、蒸餾、蒸發(fā)、分液以及儀器是使用等，側(cè)重分離原理及實(shí)驗(yàn)操作的考查，題目難度不大。注意選項(xiàng)A中如果稱量氫氧化鈉時(shí)不能放在稱量紙上，而是要放在燒杯中。10.已知某指定反應(yīng)物（A）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的數(shù)學(xué)表達(dá)式可用下式表示：下列各項(xiàng)敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動(dòng)的是

（

）A、反應(yīng)混合物的濃度改變

B、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變C、正、逆反應(yīng)速率改變

D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變參考答案：D略11.下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是()A.如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B.符合分子式為C4H10O的醇有5種不同的結(jié)構(gòu)C.乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下生成環(huán)氧乙烷D.治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，分子式是C15H20O5參考答案：C分析：A、為烷烴，最長(zhǎng)碳鏈為8，在2和6號(hào)碳上分別含有1個(gè)甲基，在5號(hào)碳上含有1個(gè)乙基；B、丁基有4種，據(jù)此解答即可；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，據(jù)此解答即可；D、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式。詳解：A、為烷烴，最長(zhǎng)碳鏈為8，在2和6號(hào)碳上分別含有1個(gè)甲基，在5號(hào)碳上含有1個(gè)乙基，正確命名為：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，A錯(cuò)誤；B、丁基有4種結(jié)構(gòu)，故符合分子式為C4H10O的醇有4種不同的結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，能被高錳酸鉀溶液氧化，C正確；D、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為C15H22O5，D錯(cuò)誤；答案選C。12.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A.O、Na、S的原子半徑依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：B13.以下烴中，一氯代物只有一種的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3

B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3

D．C（CH3）4參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．【解答】解：A、CH3CH2CH2CH2CH3中有3種氫原子，所以一氯代烴有3種，故A錯(cuò)誤；B、CH3CH2CH3中兩個(gè)甲基相同，共有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2CH2CH3中有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故C錯(cuò)誤；D、C（CH3）4中的四個(gè)甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故D正確；故選D．14.通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略15.下列關(guān)于原電池說法正確的是（

）A．由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e—=Al3+B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e—=Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e—=Cu2+參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和______探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（III）實(shí)驗(yàn)①和_______探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00

（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）：時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=______________（忽略溶液體積變化）。②應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如0s～10s......)為_____________，可能原因是____________________。③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為____________，可能原因是_____________________________________。（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是________________(填相應(yīng)字母)；A．氨水

B．CuCl2溶液

C．NaCl溶液

D．KNO3溶液（4）另有某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。.參考答案：(1)③

④

(2)①0.056mol·L-1·s-1

②40s～50s

反應(yīng)放熱角度回答皆可

③90s～100s

從鹽酸濃度降低角度回答皆可

(3)C

(4)3X＋Y3Z【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，注意對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是關(guān)鍵，采用控制變量法來比較外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；(2)①計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量n(H2)，再計(jì)算出溶液中氫離子濃度的改變，根據(jù)v=計(jì)算30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率；②根據(jù)相等時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，據(jù)影響反應(yīng)速率的因素來判斷；(3)根據(jù)濃度以及原電池原理的應(yīng)用來確定化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況；(4)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式?！驹斀狻?1)(Ⅰ)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍骄繚舛?、溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，所以鹽酸的濃度是不同的，實(shí)驗(yàn)①是2.00mol?L-1，實(shí)驗(yàn)②是1.00mol?L-1；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③，固體的表面積以及鹽酸的濃度是一樣的，則探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)①和③；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④，實(shí)驗(yàn)溫度以及鹽酸的濃度是相等的，表面積不同，則探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)①和④；(2)①在30-40s范圍內(nèi)氫氣n(H2)=mol=0.007mol，則溶液中的氫離子改變了0.007mol×2=0.014mol，則△c(H+)===0.56mol/L，所以在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)===0.056mol/(L?s)；②根據(jù)相等時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是40～50s，可能原因是反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快；(3)A．加入氨水，鹽酸被中和，不能達(dá)到減慢速率的目的，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化銅，則金屬鋅會(huì)置換出金屬銅，形成Cu、Zn、鹽酸原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．在鹽酸中加入NaCl溶液相當(dāng)于將鹽酸稀釋，鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，故C正確；D．加入硝酸鉀溶液后，鋅與氫離子、硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮，不再產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；故答案為C；(4)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y3Z。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____（填A(yù)、B、C、D中的一種）。（2）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)；②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫出C+丙=乙+丁的化學(xué)方程式：___________。（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)________（填字母代號(hào)）。參考答案：(1)D

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)(b)【分析】A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。乙和B單質(zhì)反應(yīng)生成C單質(zhì)和化合物甲，反應(yīng)是置換反應(yīng)，因?yàn)榧?、乙、丙所含質(zhì)子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素。由B可置換C，可確定B是氟元素，C是氧元素，所以D應(yīng)該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素。這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。乙和B單質(zhì)反應(yīng)生成C單質(zhì)和化合物甲，反應(yīng)是置換反應(yīng)，因?yàn)榧?、乙、丙所含質(zhì)子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素。由B可置換C，可確定B是氟元素，C是氧元素，所以D應(yīng)該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素。這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。所以D元素不能確定；(2)甲與丙的反應(yīng)，為HF與NH3的反應(yīng)，乙與丙的反應(yīng)為氨氣與水的反應(yīng)，則丙為NH3。反應(yīng)為4NH3＋5O24NO+6H2O；(3)NH3·H2O電離生成NH4＋和OH－，則H2O的氫應(yīng)與N相連，才能夠電離出NH4＋；所以合理的圖為b。18.某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。（1）、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為

mol/L·s（2）、在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的

倍（3）、在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O4

mol（4）、在平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度為

mol/L（5）、N2O4的轉(zhuǎn)化率為