河北省滄州市任丘莫州鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析

河北省滄州市任丘莫州鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應氫化物的沸點：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D2.下列物質(zhì)用作制取光導纖維的原料的是（

）A.單質(zhì)硅 B.二氧化硅 C.硅酸鈉 D.鎂鋁合金參考答案：B【詳解】制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，因為二氧化硅能夠透光，且折射率合適，能夠發(fā)生全反射，且二氧化硅儲量豐富，成本較低廉。答案選B。3.已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是(

)A.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 B.1molKClO3參加反應時有5mol電子轉(zhuǎn)移C.KClO3是氧化劑 D.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:5參考答案：D【分析】反應5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀中Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應轉(zhuǎn)移5e-，以此解答。【詳解】A．反應5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，氯化鉀是還原劑，氯酸鉀是氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，A正確；B.1molKClO3參加反應時有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，C正確；D．KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，D錯誤；答案選D。4.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．21H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：A試題分析：A：Be原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=4，Be失去兩個電子成為Be2＋，所以Be2＋離子中的質(zhì)子和電子個數(shù)比為2:1；B：H原子質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2—1=1，B錯；C：NaHCO3晶體中的陽離子為Na+，陰離子為HCO3-，個數(shù)比是1:1，C錯；D：BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子是O22-，陽離子是Ba2+，個數(shù)比為1:1，D錯，故選A點評：考查基本知識，D項注意陰離子是過氧根離子，易錯。5.下列離子方程式書寫正確的是

A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：

Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金屬鉀與水反應

2K+2H2O2K++2OH－+H2↑

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應

H++OH－H2O參考答案：C略6.下列操作引起所配溶液濃度偏高的是（）A．容量瓶未干燥B．定容時俯視液面C．轉(zhuǎn)移時有液體濺出D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：B【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，以此解答該題．【解答】解：A．容量瓶未干燥，對實驗沒有影響，故A錯誤；B．定容時俯視液面，導致體積偏小，則濃度偏大，故B正確；C．轉(zhuǎn)移時有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則濃度偏低，故C錯誤；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正常情況，如再加水至刻度線，則濃度偏低，故D錯誤．故選B．7.烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A.C3H4

B.C2H4

C.C2H6

D.C6H6參考答案：B烴的燃燒通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根據(jù)題意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因為該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應該是乙烯，答案選B。8.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ：放出大量氣體D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：DA、實驗Ⅰ中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯誤。B、實驗Ⅱ中，F(xiàn)e3+與SCN-反應顯紅色，F(xiàn)e2+無現(xiàn)象，B錯。C、實驗Ⅲ中Mg不與NaOH溶液反應，無氣體，C錯誤。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對。正確答案為D9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA個B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA個ks5uC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4LD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為1NA個參考答案：B10.有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：

第一組A﹣268.8B﹣249.5C﹣185.8D﹣151.7第二組F2﹣187.0Cl2﹣33.6Br2

58.7I2

184.0第三組HF

19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3第四組H2O

100.0H2S﹣60.2H2Se

42.0H2Te﹣1.8

下列各項判斷正確的是（

）A.第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價鍵B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞H2SeC.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學鍵鍵能最強參考答案：BA、如果是稀有氣體，則不存在化學鍵，A錯誤；B、溴元素的非金屬性強于Se，所以相應氫化物的穩(wěn)定性是HBr>H2Se，B正確；C、HF是弱酸，酸性弱于鹽酸的，C錯誤；D、水分子間存在氫鍵，沸點高，D錯誤，答案選B。11.下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（

）A．硫酸，硫酸鎂

B．碳酸，碳酸鈉C．食鹽，酒精

D．碳酸氫鈉，醋酸參考答案：D略12.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr參考答案：C試題分析：陽離子與陰離子的半徑比值最小，則陽離子最小，陰離子最大。在所給物質(zhì)的陽離子中，K+半徑最大，其次是鎂離子，鈉離子最??；陰離子中碘離子的電子層數(shù)最多，所以碘離子的半徑最大，所以排除D；A與B相比則氯離子的半徑大于氟離子，排除A；C與B相比鈉與鎂是同周期元素，鈉離子與鎂離子的半徑相差不大，但碘離子比氯離子的半徑大的多，所以比值最少的是C，答案選C。13.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：A略14.下列物質(zhì)的分子組成符合通式CnH2nO2的是()①乙醇②乙酸③乙酸乙酯④硬脂酸⑤硬脂酸甘油酯A．①②③

B．②③④C．③④⑤

D．①③⑤參考答案：B解析乙酸、乙酸乙酯、硬脂酸的分子式分別為C2H4O2、C4H8O2、C18H36O2，符合通式CnH2nO2，故選B。15.從海水中可以獲得淡水、食鹽，也可提取鎂和溴等物質(zhì)．（1）海水淡化的方法主要有

（填一種）．（2）從海水中提取鎂的流程如圖所示：流程中分離Mg（OH）2沉淀的方法是；寫出反應②的化學方程式 ．（3）從海水中提取溴的主要反應原理是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化．試寫出該反應的離子方程式

．參考答案：考點：海水資源及其綜合利用．.專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）根據(jù)海水淡化的常用方法：有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；（2）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選擇合理方法，分離Mg（OH）2沉淀使用過濾方法，根據(jù)對應步驟寫出對應的化學方程式或離子方程式；（3）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴．解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法或電滲析法或離子交換法；（2）分離Mg（OH）2沉淀使用過濾方法，反應②的化學方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：過濾；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故答案為：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．點評：本題考查了海水的成分，海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質(zhì)的原理，涉及的知識較多，電解法制備鎂要用無水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否則得不到鎂．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列問題（1）需稱取膽礬晶體

g；（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有

；（3）下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）①稱量時使用了生銹的砝碼

；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水

；③定容時，俯視容量瓶的刻度線

；參考答案：（1）12.5；（2）500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）①偏大；②無影響；③偏大。

解：（1）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應選擇500mL容量瓶，依據(jù)m＝CVM計算溶質(zhì)CuSO4?5H2O的質(zhì)量；0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g，故答案為：12.5；（2）溶液配制操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）①稱量所需CuSO4．5H2O的質(zhì)量時，砝碼生銹了，導致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故答案為：偏大；②容量瓶內(nèi)原來存有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故答案為：無影響；③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏大。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）除去水蒸氣

（2）布條不褪色

布條褪色

HClO

(3)NaOH

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(1)濃硫酸能干燥氯氣，所以上圖中，濃硫酸的作用是除去水蒸氣；（2）氯氣被干燥后，就不能使干燥的有色布條褪色，因為起漂白作用的是次氯酸。所以B試劑瓶的實驗現(xiàn)象是布條不褪色，濕潤的有色布條就可以褪色，所以C試劑瓶的實驗現(xiàn)象是布條褪色（3）氯氣有毒屬于大氣污染物，實驗中需要尾氣處理，以防止氯氣外逸，污染環(huán)境。由于氯氣極易被氫氧化鈉溶液吸收，所以可以用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收多余的氯氣，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。18.（8分）、目前世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑。已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：⑴試根據(jù)上述變化寫出A、B、C、D可能的化學式：A．

B.

C.

D.

⑵①請寫出反應B+Cu→D現(xiàn)象

②反應C+D→NaCl的化學方程式

參考答案：略19.（8分）.石油和煤是化工原料的重要來源，從石油中獲得A，是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A可用作植物生長調(diào)節(jié)劑。從煤焦油中可獲得烴B，B中碳，氫兩種元素質(zhì)量比為12：1，且B是常見的有機溶劑。工業(yè)上可以通過下面的途徑獲得A、B。（1）由煤得到煤焦油的方法稱為_________；由石蠟油獲得A的石油化工稱為_________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式______________；B的分子式___________________。（3）寫出滿足下列要求的