廣東省廣州市第六十三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省廣州市第六十三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是A．碘升華

B．氯化氫溶于水C．食鹽熔化

D．水結(jié)成冰參考答案：B略2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A.過氧化鈉的電子式：B.CO2的分子模型示意圖：C.CSO的電子式：D.HCl的電子式參考答案：C【詳解】A．過氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的分子模型，B錯(cuò)誤；C．CSO屬于共價(jià)化合物，C與O、S分別形成2個(gè)共用電子對(duì)，則CSO的電子式為，C正確；D．HCl是共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是（）A．油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：B解：A．因皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．因油脂在酸性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故B正確；C．因蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故C錯(cuò)誤；D．因淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D錯(cuò)誤；故選B．4.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法不正確的是(

)A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：B略5.下列說法正確的是(

)A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－1C.一定條件下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同參考答案：DA、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，因?yàn)樗姆€(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項(xiàng)A不正確；B、在25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566.0kJ·mol－1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)完，故無法計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱和反應(yīng)條件無關(guān)系，選項(xiàng)D正確。答案選D。6.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、1：2參考答案：B略7.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是(

)A．HCl

B．Na2O2

C．CH3CH3(乙烷)

D．CH4參考答案：C略8.直接測定同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱是很困難的。蓋斯定律指出：“不管化學(xué)過程是一步完成還是分幾步完成，其總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：

P4(固、白磷)+5O2(氣)→P4O10(固)+2983.2KJ

P(固、紅磷)+O2(氣)→P4O10(固)+738.5KJ

那么，1摩白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時(shí)，應(yīng)是

A．放出29.2KJ熱量

B．吸收29.2KJ熱量

C．放出2244.7KJ熱量

D．吸收2244.7KJ熱量參考答案：A9.下列說法正確的是

（

）A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液和KMnO4褪色且常作食品的漂白劑B．活性炭、膠體、H2O2、O3等都有漂白性C．次氯酸鹽只有在酸性環(huán)境中才有漂白性D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似參考答案：B略10.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確是(

)A.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能做氧化劑B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降D.鋁久置于空氣表面形成致密的薄膜，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：D【分析】有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移。【詳解】A項(xiàng)、非金屬可以失去電子做還原劑，如氫氣與氧化銅共熱發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，氫氣失去電子做還原劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋁的表面生成致密的薄膜是鋁與氧氣發(fā)生了化合反應(yīng)，鋁元素、氧元素的化合價(jià)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉利用元素化合價(jià)來分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用舉例的方法來說明選項(xiàng)的正誤。11.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分離它們的正確方法依次是A．分液、蒸餾、分液

B．萃取、分液、蒸餾C．分液、萃取、蒸餾

D．蒸餾、分液、萃取參考答案：C12.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)ΔH容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)A(g)B(g)C(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090

下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0B.207℃，K=4C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同D.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短參考答案：BA、容器Ⅰ與容器Ⅲ相比A的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時(shí)生成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)容器Ⅲ表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)生成物的濃度均是0.090mol/L，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗A的濃度是0.18mol/L，所以平衡時(shí)A的濃度是0.02mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的A體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，C正確；D、容器I中溫度高，反應(yīng)速率快，因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的少，D正確；答案選B。點(diǎn)晴：本題以化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)判斷等為載體，重點(diǎn)考察學(xué)生對(duì)外界因素對(duì)化學(xué)平衡影響的理解，對(duì)等效平衡的識(shí)別能力。本題的解題要點(diǎn)為化學(xué)平衡，需要學(xué)生掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)等變化對(duì)平衡的影響，會(huì)控制影響因素分析外界條件的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響。做題時(shí)要分清影響因素，是溫度、濃度還是壓強(qiáng)是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是等效平衡的理解和應(yīng)用。13.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡便的分離方法是（）A． B． C． D．參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：根據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行分離進(jìn)行解答．解答：解：據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行分離．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的分離方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行．利用化學(xué)方法分離就是發(fā)生化學(xué)變化．14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

(

)A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<WB.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同C.元素W的氫化物的還原性強(qiáng)于Z的氫化物D.非金屬性的強(qiáng)弱順序：X>W>Z參考答案：D15.有人認(rèn)為與Br2的加成反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Br2首先斷裂為Br+與Br-，然后Br+先與CH2=CH2一端的碳原子結(jié)合；據(jù)此觀點(diǎn)，如果讓CH2==CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是A．

B．

C．

D．參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示?！拘畔?】NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物，NH3被氧化為N2。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【信息2】Cu2O是紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，方程式為：Cu2O+2H+===

Cu2++Cu+H2O請回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是

(填序號(hào))。A．加熱氯化氨固體，氣體再通過堿石灰B．在N2和H2的混合氣體中加入催化劑，并加熱至500℃，氣體再通過堿石灰C．加熱濃氨水，氣體再通過堿石灰D．在生石灰中加入濃氨水，氣體再通過濃硫酸（2）為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑化學(xué)式是

。（3）當(dāng)觀察到

（填現(xiàn)象）時(shí)，即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。（4）若A中生成Cu2O，請寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）該小組欲用2mol/L的稀硫酸100ml做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成?，F(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制該稀硫酸，所需的濃硫酸的體積為________ml（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位），所需的玻璃儀器除了燒杯、量筒外還有

。（6）取A中反應(yīng)后的剩余固體加入少量稀硫酸，證明其還原產(chǎn)物中含有Cu2O的現(xiàn)象是：

。參考答案：（1）C(2分)

（2）CuSO4（1分）（3）黑色固體全部變?yōu)榧t色（2分）（4）2NH3+6CuO

△

3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、膠頭滴管（2分）（6）溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是

L．

參考答案：負(fù)；氧化；2.24．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：原電池工作時(shí)，氫氣為負(fù)極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O計(jì)算．解答：解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應(yīng)時(shí)，應(yīng)為負(fù)極，被氧化，如為酸性染料電池，負(fù)極電極方程式為2H2﹣4e﹣═4H+，如為堿性電解質(zhì)，負(fù)極為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由電極方程式可知，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：負(fù)；氧化；2.24．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的知識(shí)，側(cè)重于原電池工作原理的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．18.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是

；⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_____________、_______________；⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：______________________________。(5)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是______。①I1(砷)>I1（硒）

②I1（砷）<I1（硒）③I1（溴）>I1（硒）

④I1（溴）<I1（硒）參考答案：（1）如右圖(2分)（2）從上到下依次減??；(2分)（3）第三周期，ⅤA族；(2分)

（4）因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵；(2分)

（5）①③(2分)19.已知鈉放置于空氣中可發(fā)生如下變化：NaNa2ONaOHNa2CO3·H2O根據(jù)此變