湖北省武漢市第七十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

湖北省武漢市第七十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．第IVA元素最不活潑

B．過渡元素就是副族元素C．第IVA元素即為第十四縱行

D．第IA元素所含元素種類最多參考答案：C略2.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：C3.在足量的鋅與3mol/L的硫酸反應(yīng)中,為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生H2的總量,下列方法中可行的是(

)A.加熱

B.

加入少量的CuSO4溶液C.再加入一些2mol/L的硫酸

D.

把鋅粒改成更大塊的參考答案：AB略4.下列說法正確的是（

）

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以測量的反應(yīng)焓變C．鹽類的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比產(chǎn)物的總能量高參考答案：B略5.下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（

）A.C2H4

B.NaOH

C.MgCl2

D.HCl參考答案：BA．C2H4分子中C-H和C—C原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題關(guān)鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。6.已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度（

）A.等于9.2mo1/L

B.小于9.2mo1/LC.大于9.2mo1/L

D.無法確定參考答案：B試題分析：利用c＝1000ρω/M，18．4＝1000×ρ1×98%，c＝1000×ρ2×49%，18．4/c＝2ρ1/ρ2，硫酸溶液的濃度越大密度越大，即ρ1＞ρ2，18．4/c＞2，即c＜9．2mol/L；答案選B。7.下列敘述中不正確的是（）

A.原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表的第二周期，最高正價(jià)為+7B.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子與一種離子C.過渡元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族除氫以外的所有元素參考答案：A略8.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤參考答案：D【分析】①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵，最終生成紅褐色沉淀；②氫氧化鈉過量，可生成偏鋁酸鈉；③生成硅酸沉淀；④生成氫氧化鋁沉淀；⑤生成溶解度較小的碳酸氫鈉．【解答】解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯(cuò)誤；②發(fā)生的反應(yīng)是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故錯(cuò)誤；③Na2SiO3溶液中通入過量鹽酸，二者反應(yīng)生成白色不溶物硅酸，反應(yīng)方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正確；④向NaAlO2溶液中通入過量CO2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氫氧化鋁是白色沉淀，故正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大．9.下列分子只表示一種物質(zhì)的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10參考答案：B略10.下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體D.硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性參考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合價(jià)不相等，NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子，一般不產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵和濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅的反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)過程中體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，D正確；正確選項(xiàng)D。11.如果你家里的花生油中混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B蒸餾

C．分液

D．萃取、參考答案：C略12.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法中正確的是(

)A.KClO3在反應(yīng)中是還原劑B.1molKClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體C.在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：DA項(xiàng)，在反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由KClO3中+5價(jià)降至ClO2中+4價(jià)，KClO3為氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由方程式知2molKClO3參加反應(yīng)生成2molClO2和2molCO2（共4mol氣體），則1molKClO3參加反應(yīng)生成2mol氣體，2mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由H2C2O4中+3價(jià)升至CO2中的+4價(jià)，H2C2O4是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，正確；答案選D。13.下列物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是(

)A.16gCH4

B.9mLH2O

C.11.2LO2(標(biāo)況)

D.0.8molH2SO4參考答案：D摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積沒有關(guān)系，則四個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別是（g/mol）16、18、32、98，所以摩爾質(zhì)量最大的是硫酸，答案選D。點(diǎn)睛：掌握摩爾質(zhì)量的含義、計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系。14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥參考答案：B【詳解】A.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯(cuò)誤；B.Al2O3熔點(diǎn)高，不易熔融，可用作耐高溫材料，故B正確；C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。15.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A.氧離子的電子式：·B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.含有8個(gè)中子的碳原子的核素符號：14CD.氯化鎂的電子式：參考答案：C氧原子最外層有6個(gè)電子，得到2個(gè)電子后形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，電子式，A錯(cuò)誤；氯離子是由氯原子得一個(gè)電子形成的,核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,核外有18個(gè)電子,正確的結(jié)構(gòu)示意圖為:

,B錯(cuò)誤；碳原子核電荷數(shù)為6，中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，符號：14C，C正確；氯化鎂為離子化合物，一個(gè)氯原子只能得1個(gè)電子，因此電子式為，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法，（1）①當(dāng)用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置是

，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置是．（2）收集氨氣時(shí)應(yīng)選用

法．（3）寫出一種檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法．

．（4）為了得到干燥的NH3，用干燥劑．A、堿石灰

B、濃H2SO4

C、無水CaCl2D、P2O5．

參考答案：（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B；（2）向下排空氣；（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）A．

【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；A裝置屬于固固混合加熱裝置，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，從化學(xué)平衡及固體NaOH的性質(zhì)角度分析選擇裝置；（2）氨氣的密度比空氣小；（3）依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，以及氨氣和氯化氫生成白煙證明；（4）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，堿石灰是堿性干燥劑．【解答】解：（1）①A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置B，故答案為：B；（2）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集；故答案為：向下排空氣；（3）檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法，依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為生成白煙，所以或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑；A、堿石灰是堿性干燥劑可以干燥氨氣，故A符合；B、濃H2SO4和氨氣反應(yīng)，不能用來干燥氨氣，故B不符合；C、無水CaCl2和氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能干燥氨氣，故C不符合；D、P2O5和水反應(yīng)生成磷酸可以吸收氨氣，不能干燥氨氣，故D不符合；故答案為：A．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求回答下列問題：（1）新制氯水在陽光照射下緩慢產(chǎn)生的無色氣體為_______(填化學(xué)式)。（2）氫氟酸若用玻璃試劑瓶盛裝，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）實(shí)驗(yàn)室常用

Al2(SO4)3

和NH3·H2O制備Al(OH)3其反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在火柴梗上，火柴梗變黑，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)為_______。（5）維生素C能將人體攝取的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+,說明維生素C

具有_______(選填“氧化性”或“還原性”)。參考答案：(1)O2

(2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(4)脫水性

(5)還原性解析：(1)新制的氯水中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于次氯酸不穩(wěn)定，見光分解2HClO2HCl＋O2↑，所以產(chǎn)生的無色氣體為O2；(2)氫氟酸能夠與玻璃的成分SiO2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；(4)濃硫酸具有脫水性，能夠把有機(jī)物中的H和O按2：1的原子個(gè)數(shù)比奪出來形成水，火柴梗為有機(jī)物纖維素，被濃硫酸脫水后生成黑色的碳，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；(5)Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，化合價(jià)降低，表現(xiàn)出氧化性，所以維生素Ｃ在此過程中表現(xiàn)出還原性。18.(10分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.

NaOH

+

HCl

=NaCl

+

H2O；B.

Cu

+2FeCl3

=

2FeCl2

+

CuCl2。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______(填字母代號)，應(yīng)選用的負(fù)極材料是______。(2)將純鋅片和純銅片按如圖甲、乙所示方式插入100

mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題:①下列說法正確的是_______(填字母代號)。A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi),兩僥杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲____乙(填“>”、“<"或“=”)。③請寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______。(3)若將甲裝置中稀硫酸分別換成下列試劑,則電流表會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____(填字母序號)。A.醋酸溶液

B.無水乙醇

C.苯

D.

CuSO4溶液參考答案：（1）B(1分)

銅（或Cu）(1分)（2）①BD

②＞

③Zn－2e-=Zn2+（3）AD(其余每空2分)

19.濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4______g，含有H+______個(gè)，將此溶液與足

量的鋁片反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_____mL結(jié)果保留一位小數(shù)。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是_________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是______。A.稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D.向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線參考答案：(1)49

NA或6.02×1023

11.2

(2)27.2

量筒、1000mL容量瓶

(3)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

(4)AD【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量n=CV，質(zhì)量m=nM