山西省陽泉市四礦中學(xué)2022年高二化學(xué)知識點試題含解析

山西省陽泉市四礦中學(xué)2022年高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是參考答案：A2.元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．請回答：（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式

，B原子的核外電子排布式

，C原子的價電子排布式

．（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是

，其中最不穩(wěn)定的是

．（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

．（4）AC4的化學(xué)式

，電子式

，結(jié)構(gòu)式

，中心原子A的雜化方式

雜化，是

（填“極性”或“非極性”）分子．參考答案：（1）;1s22s22p63s23p2;

3s23p5（2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4（4）CCl4；；；sp3；非極性考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素，據(jù)此答題；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素．（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH4＞SiH4，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學(xué)式是SiH4，故答案為：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；（4）AC4的化學(xué)式CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，結(jié)構(gòu)式為，中心原子C原子的雜化軌道數(shù)為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故答案為：CCl4；；；sp3；非極性．點評：本題考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握與理解．3.強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是(

)

A、導(dǎo)電能力

B、相對分子質(zhì)量

C、電離程度

D、溶解度參考答案：C略4.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3參考答案：A相同條件下,電離平衡常數(shù)越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱,A對;電離平衡常數(shù)(K)隨溫度的升高而增大,B錯;電離平衡常數(shù)(K)影響因素為溫度,不隨濃度的變化而變化,C錯;多元弱酸分步電離,電離程度依次減小,故多元弱酸各步電離平衡常數(shù)K1>K2>K3,D錯。故答案A。5.下列各組元素屬于p區(qū)的是（

）

A．原子序數(shù)為1，2，7的元素

B．O，S，P

C．Fe，Ar，Cl

D．Na，Li，Mg參考答案：B略6.下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略7.參考答案：A8.下列試劑的保存方法錯誤的是A.少量的鈉保存在煤油中

B.濃硝酸保存在無色玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中

D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：略9.下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等，該有機物是A．乙酸乙酯

B．丙酸乙酯

C．麥芽糖

D．蔗糖參考答案：D 10.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚這五種物質(zhì)區(qū)別開來

D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液水浴加熱可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C11.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B略12.干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是

A.分子內(nèi)共價鍵

B.分子間的作用力

C.分子間的距離

D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長參考答案：BC13.在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是（

）A、硫酸中放出的氫氣最多

B、醋酸中放出的氫氣最多C、鹽酸和硝酸放出的氫氣一樣多

D、硝酸比鹽酸放出的氫氣多參考答案：B略14.在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393．5kJ/mol、285．8kJ/mol、870．3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+02(g)==CH3COOH(1)的反應(yīng)熱為(

)

A．﹣488．3kJ/mol

B．+488．3kJ/mol

C．﹣191kJ/mol

D．+191kJ/mol參考答案：A略15.過程的自發(fā)性的作用是（）A．判斷過程的方向

B．確定過程是否一定會發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率

D．判斷過程的熱效應(yīng)參考答案：A考點：焓變和熵變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)．解答：解：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)，故選：A．點評：本題主要考查了反應(yīng)的自發(fā)性，需要注意的是自發(fā)反應(yīng)不一定會發(fā)生．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：[實驗]取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認為x中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用

(選

填序號)a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性：KMn04溶液②為分析氣體成分，乙同學(xué)取448mL(標準狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生的反應(yīng)式

為：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥

固體2．33g

[提出猜想]

分析上述實驗中SO2的體積分數(shù)的結(jié)果，同學(xué)們認為Y中還可能含有其它氣體并作如下

猜測：

猜想一：Y氣體中可能含有H2；

猜想二：

猜想三：

[設(shè)計實驗，驗證猜想]

為驗證以上猜想，同學(xué)們準備用下列裝置設(shè)計探究實驗(裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省

略)。(1)實驗裝置連接次序為A→

→

→F

→

→F(2)裝置B中試劑作用是

。(3)猜想一的理由是

(用化學(xué)方程式表示)。(4)如果猜想一成立，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)該是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)常用裝置：

（1）寫出儀器名稱：A

▲

，B

▲

（2）在海帶提取碘的實驗中，若從I2的CCl4溶液中提取單質(zhì)I2并回收CCl4可用裝置是

▲

（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）。（3）下列說法正確的

▲

a．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差b．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低c．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可參考答案：（1）

A:

冷凝管B:蒸發(fā)皿

（2）甲

（3）a

18.（10分）向一密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示，圖二為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件（不同時充入反應(yīng)物和生成物）。已知只有t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。

（1）若t-1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=

。（2）t5時改變的條件為

。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5則K1=

（保留兩位小數(shù)），K3、K4、K5之間的關(guān)系為

（用“>”、“<”或“=”連接）。（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：