鋁-金屬(第3課時(shí))研究

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解常見(jiàn)的金屬材料，金屬材料對(duì)于人類生產(chǎn)、生活、國(guó)防、科技等方面的重要意義。2、掌握幾種重要的金屬材料及其性質(zhì)。第一頁(yè)第二頁(yè)，共25頁(yè)。一、合金的概念及特性：

合金是由兩種或兩種以上的金屬或非金屬熔合而成的,具有金屬特性的物質(zhì)。1、合金的概念：第二頁(yè)第三頁(yè)，共25頁(yè)。2、合金的物理性質(zhì)：1）一般情況下，合金比純金屬硬度大2）多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低3）一般來(lái)說(shuō)，合金的性質(zhì)并不是各成分的性質(zhì)的總和，合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能4）合金的性能可以通過(guò)所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來(lái)加以調(diào)節(jié)。如：生鐵的熔點(diǎn)比純鐵的低；硬鋁（Cu、Mn、Si）的強(qiáng)度和硬度都比純鋁大。第三頁(yè)第四頁(yè)，共25頁(yè)。注意：①合金中一定含有金屬元素②合金中也可能含有非金屬元素③合金一定是混合物④合金中成分的含量影響合金的性質(zhì)。第四頁(yè)第五頁(yè)，共25頁(yè)。鋁合金密度小強(qiáng)度和硬度高，塑性好、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低、抗腐蝕能力強(qiáng)等特點(diǎn)。用來(lái)制門窗，也用于制火箭、飛機(jī)、輪船等；鋁合金及其制品第五頁(yè)第六頁(yè)，共25頁(yè)。生活生產(chǎn)中的鋁制品第六頁(yè)第七頁(yè)，共25頁(yè)。

鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨

鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)船舶、化工和通訊設(shè)備等鈦金屬腕表第七頁(yè)第八頁(yè)，共25頁(yè)。黑色金屬：鐵、錳、鉻除黑色金屬以外的金屬

二、金屬材料的分類按自然界中的含量分類有色金屬：常見(jiàn)金屬：鋁、鐵、鈣、鎂等稀有金屬：鋯、鈮、鉬等按冶金工業(yè)分類輕金屬：密度<4.5g/cm3(如鈉、鎂、鋁等)重金屬：密度<4.5g/cm3(如鐵、銅、鋅、銀、鋇等)按密度大小分類第八頁(yè)第九頁(yè)，共25頁(yè)。三、重要的黑色金屬材料——鋼鐵1、鋼鐵：減少生鐵（碳和鐵的合金）中的碳元素并增加硅、錳等元素，把鐵轉(zhuǎn)化為鋼，改善鐵的性能，但鋼易生銹被腐蝕。第九頁(yè)第十頁(yè)，共25頁(yè)。2、不銹鋼不銹鋼：在普通的鋼的基礎(chǔ)上加入鉻、鎳等以形成不銹鋼，能使鋼材表面形成致密且堅(jiān)固的氧化膜，防止鐵被銹蝕。

第十頁(yè)第十一頁(yè)，共25頁(yè)。不銹鋼的共同特征是什么？

含鉻量一般在12%以上。鉻元素的加入，能使鋼材表面形成致密且堅(jiān)固的氧化膜，防止內(nèi)部的鐵與外界物質(zhì)接觸；鎳的加入，使不銹鋼在各種酸、堿、鹽的水溶液中也具有很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐磨性。第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共25頁(yè)。四、幾種有色金屬材料

1、金(Au)（1）物理性質(zhì)：質(zhì)地軟的黃色金屬，有極強(qiáng)的耐腐蝕性，良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。（2）化學(xué)性質(zhì)金是最穩(wěn)定的金屬之一，在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，不能被硝酸等強(qiáng)氧化性酸氧化。但金能溶于王水（濃鹽酸和濃硝酸的體積比為3:1）中。第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共25頁(yè)。（1）物理性質(zhì)：質(zhì)地軟的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。

2、銀

第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共25頁(yè)。（2）化學(xué)性質(zhì)：不能跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但能溶于硝酸等強(qiáng)氧化性酸中。寫出銀與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ag+2HNO3(濃）=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(?。?3AgNO3+NO↑+2H2O第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共25頁(yè)。3、銅

（1）物理性質(zhì)

硬度較小的紫紅色金屬，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共25頁(yè)。（2）銅的化學(xué)性質(zhì)①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：如氧氣、氯氣、硫等2Cu+O2=2CuO△2Cu+S

=Cu2S△Cu+Cl2=CuCl2點(diǎn)燃

第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共25頁(yè)。②與氧化性酸反應(yīng)：寫出銅與濃、稀硝酸、濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）銅的化學(xué)性質(zhì)Cu+2H2SO4(濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O

△Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

↑+4H2O第十七頁(yè)第十八頁(yè)，共25頁(yè)。（2）銅的化學(xué)性質(zhì)③與鹽溶液反應(yīng)寫出與AgNO3、FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

第十八頁(yè)第十九頁(yè)，共25頁(yè)。④銅的銹蝕：（2）銅的化學(xué)性質(zhì)在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，在表面形成一層綠色的銅銹。

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3第十九頁(yè)第二十頁(yè)，共25頁(yè)。（3）銅的化合物①氧化銅：黑色的氧化銅在高溫下分解轉(zhuǎn)化為紅色的氧化亞銅。4CuO=2Cu2O+O2↑高溫

第二十頁(yè)第二十一頁(yè)，共25頁(yè)。②硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）藍(lán)色的硫酸銅晶體又名藍(lán)礬或膽礬，受熱分解生成白色的硫酸銅粉末。（3）銅的化合物CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O△

第二十一頁(yè)第二十二頁(yè)，共25頁(yè)。1、了解常見(jiàn)的金屬材料，金屬材料對(duì)于人類生產(chǎn)、生活、國(guó)防、科技等方面的重要意義。2、掌握幾種重要的金屬材料及其性質(zhì)。【課堂小結(jié)】

第二十二頁(yè)第二十三頁(yè)，共25頁(yè)。人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書(shū)，廣泛閱讀，古人說(shuō)“書(shū)中自有黃金屋?！蓖ㄟ^(guò)閱讀科技書(shū)籍，我