第一章第1節(jié) 化學實驗基本方法

第一章從實驗學化學

第一章

從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法一、了解化學實驗安全1、事故預防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：點燃可燃氣體或用可燃氣體進行反應之前，要檢驗氣體的純度。實驗室中的可燃物質要遠離火源，檢查滅火設備是否齊全制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時，要在通風櫥內進行，并采取相應的措施處理（灼燒、吸收、收集）。加熱法制取氣體并用排水法收集時，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時，加裝安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液時，要將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片。2、危險化學品標志的識別易燃氣體：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO有機溶劑（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、電石（CaC2）濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、冰醋酸、NaOH固體氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）爆炸品：易燃品腐蝕品：有毒品：氧化劑：KMnO4、

KClO3(強氧化劑亦屬爆炸品)、過氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、鎂粉、硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥，等等。樹立安全意識，初步形成良好的實驗習慣，并能識別一些化學品安全標識。3、意外事故的處理創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他化學灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴重者立即就醫(yī)。濃酸撒在實驗臺上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水沖洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶液中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處；1、藥品的取用原則:

不能、不要、不得；節(jié)約藥品；剩余藥品不能放回原處，也不能隨意丟棄，應放入指定容器。固體藥品的取用：（塊狀）攝子、（粉末）藥匙、小紙條、液體藥品的取用：小燒杯、量筒、膠頭滴管、酸堿滴定管、移液管2、物質的加熱：容器外壁不能有水（受熱不均而破裂）（1）給固體加熱——管口略向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起試管破裂；先均勻受熱，再集中加熱。（

2）給液體加熱——管口向上傾斜約45度角；試管內液體體積不超過試管容積的1/3；加熱時，管口不能對著自己或他人。4、簡單的實驗基本操作3、酒精燈的使用：a.使用前，檢查有無酒精，用漏斗添加，禁止向燃著的酒精燈里添加酒精b.添入的酒精不能超過燈身容積的2/3否則：酒精蒸發(fā)在燈頸處起火

），不能少于1/3。（否則：容易燒焦燈芯，形成燈內的爆炸化合物

）

c.用燃著的火柴去點燃酒精燈，不允許用另一支酒精燈去對火（否則：傾側的酒精燈溢出酒精，引起大面積著火

）。

d.用燈帽蓋滅火焰，不允許用嘴吹。否則：可能將火焰沿著燈頸壓入燈內，引起著火爆炸

）

。

二、混合物的分離與提純

分離:是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質．

提純:是通過適當的方法,把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質．分離和提純的區(qū)別？

從生活中來

金是一種很不活潑的金屬；密度很大(19.3g/cm3)。

沙里淘金思考：如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？1、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來2、加鹽酸物理方法化學方法如何分離出銅屑？通過怎樣的操作可以從溶液中得到固體（銅）？討論：依據鐵能被磁化物理性質依據鐵能與鹽酸反應化學性質↑↓問題與思考（1）過濾——物質的分離和提純方法之一

①適用于固體與液體混合物的分離。②主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙等。③裝置圖：過濾注意事項：濾紙折好，放好，安裝儀器，慢慢過濾“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）?！岸汀保簽V紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣?！叭俊保簝A倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內壁。若：濾液渾濁應再過濾一次（2）蒸發(fā)——物質的分離和提純方法之一①適用于提純溶液中的溶質。②主要儀器：蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺（或三角架）、酒精燈、玻璃棒。③裝置圖：把所有濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網上蒸發(fā)注意事項：

聯(lián)系實際請問：海水通過日曬得到粗鹽，其中使用了什么分離方法？不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2

以及一些硫酸鹽等。討論海水的化學組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質？如何進行粗鹽的提純？步驟現象1.溶解：（······）邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁2.過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體實驗1—1粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl？分析：過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液如何檢驗NaCl溶液中的雜質Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg２＋

——強堿［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］如何除去NaCl中可溶性的雜質請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入新雜質Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+請思考書本Ｐ７第二個問題雜質加入的試劑化學方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2

↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后；２、最后加入適量的鹽酸。為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量NaClMgCl2CaCl2Na2SO4NaCl(Mg2+Ca2+SO42-)NaCl(Mg2+Ca2+Ba2+),BaSO4過量的BaCl2溶液NaCl(Mg2+(微量)CO32-),BaSO4CaCO3BaCO3MgCO3過量的Na2CO3溶液BaSO4CaCO3BaCO3MgCO3過量的NaOH溶液、過濾NaCl(OH-、CO32-)過量的稀HCl、加熱NaCl溶液CO2蒸發(fā)粗鹽提純的注意事項：粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質外還要除去易溶雜質；除去易溶雜質時，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入試劑的先后順序以及過量試劑的處理等問題。設計實驗：除去粗鹽中的雜質原則１、溶解２、過濾３、除去可溶性雜質４、過濾５、調節(jié)pH值６、蒸發(fā)結晶除雜除雜原則不增不減易分不引入新的雜質。不消耗被提純的物質雜質轉化為沉淀、氣體等，易分離出去?？伎寄?！

過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對象一樣嗎？過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進行分離。

下列混合物用什么方法進行分離和提純？依據是什么？

思考與交流：1、金子和沙子2、鐵粉和沙子3、碘(I2)和沙子4、食鹽和沙子水淘法磁鐵吸附法升華法溶解、過濾、蒸發(fā)5、水中含有少量可溶性礦物質？1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或