安徽省安慶市體育中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省安慶市體育中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的氧化性的是（

）A.Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

B.SO2使品紅溶液褪色C.NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色參考答案：AA.Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)是因?yàn)槁葰庋趸饣洰a(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)A符合；B.SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蚺c有色物質(zhì)化合而使品紅褪色，選項(xiàng)B不符合；C.NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)是因?yàn)榘睔馊苡谒傻陌彼蕢A性遇石蕊變藍(lán)，選項(xiàng)C不符合；D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因?yàn)橐谎趸谎鯕庋趸w現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)D不符合。答案選A。2.在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。10min后測(cè)得N2的濃度是0.8mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是A．0.1mol·L－1·min－1

B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1參考答案：B略3.下列變化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．KClO3→O2 C．HCl→Cl2 D．Fe3+→Fe2+參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，選項(xiàng)中涉及物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，以此解答【解答】解：A．Mn元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．可自身發(fā)生分解生成，無(wú)需加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故D錯(cuò)誤．故選C．4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NAB.通常狀況下，0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2C.常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：DA、n=cv，只知道溶液的濃度，不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤。B、0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5*22.4L=11.2L，通常情況下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤。C、1個(gè)鎂原子變成鎂離子失去2個(gè)電子，2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)0.1*2mol=0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤。D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，N2、N2O分子中均含有兩個(gè)氮原子，所以混合氣體中N原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個(gè)，D正確。點(diǎn)睛：1、涉及有關(guān)氣體的計(jì)算，必須注意氣體是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下才可以使用22.4L/mol進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2、N2和N2O分子中均含2個(gè)N原子，利用極端方法考慮可知兩種氣體不管如何混合，混合氣體所含的N原子數(shù)與兩種氣體混合的比例無(wú)關(guān)。5.下列敘述正確的是()A.SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有氧化性將品紅氧化B.9g重水（D2O）中含有5mol質(zhì)子C.濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D.同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：C分析：A.SO2不能氧化品紅；B.1個(gè)重水含有10個(gè)質(zhì)子，根據(jù)重水的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算所含質(zhì)子數(shù)；C.濃硝酸見(jiàn)光會(huì)分解生成的二氧化氮溶解在濃硝酸中；D.同位素的物理性質(zhì)不相同。詳解：A.SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2能與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.9g重水（D2O）的物質(zhì)的量是，其中含有4.5mol質(zhì)子，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，產(chǎn)生的二氧化氮溶解在濃硝酸中，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色，C正確；D.同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：關(guān)于同位素需要注意①“同位”是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同，在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。②因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒(méi)有同位素。③同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。6.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（）編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與鹽酸CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式B向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO正確C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O錯(cuò)誤，不滿足Ca（OH）2的配比D過(guò)量鐵屑溶于稀硝酸3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O正確

參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；C．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；D．過(guò)量鐵屑溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水．【解答】解：A．碳酸鈣與鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，碳酸鈣為沉淀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2，離子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，反應(yīng)離子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)量鐵屑溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水離子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選：D．7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．2.4g

Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．鈉在氧氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1NAC．1molFe溶子過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA參考答案：BA．鎂原子最外層只有2個(gè)電子，易失去，2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．鈉在氧氣中燃燒可生成多種氧化物，且化合物中鈉均為+1價(jià)，則23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1NA，故B正確；C．1molFe溶子過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，答案為B。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置中，設(shè)計(jì)合理的是A.除去中混有的HCl氣體 B.制取并收集少量氣體C.排空氣法收集氣體 D.比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：D【詳解】A．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，Cu與濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，且二氧化硫能與水反應(yīng)，在水中的溶解度較大，不能用排水法收集二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．CO2氣體的密度比空氣密度大，則應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，故C錯(cuò)誤；D．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，根據(jù)現(xiàn)象比較最高價(jià)含氧酸的酸性，以此可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，需要正確理解瓶口向下或向上排空氣法收集氣體的原理，該裝置長(zhǎng)進(jìn)短出可以收集密度比空氣大氣體，短進(jìn)長(zhǎng)出可以收集密度比空氣小的氣體。

10.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸

B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C.鐵片放入CuSO4溶液中

D.氫氣還原CuO參考答案：C【分析】離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進(jìn)行，且有離子參加或生成的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，以此解答該題。【詳解】A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和水，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子和氧化鐵的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鐵片放入CuSO4溶液中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．氫氣還原氧化銅不是離子反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（）A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀﹣淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C．檢驗(yàn)硫酸根離子，加鹽酸酸化的氯化鋇，生成白色沉淀，則有硫酸根離子。D．用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體參考答案：D試題分析：A、因溴能氧化KI，二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸也能氧化KI，則證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，不能用濕潤(rùn)的碘化鉀一淀粉試紙檢驗(yàn)，可選用水，A錯(cuò)誤；B、因Fe與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，遇KSCN溶液不變色，則鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中可含鐵的氧化物，B錯(cuò)誤；C、白色沉淀也可能是氯化銀，C錯(cuò)誤；D、用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體，D正確；答案選D12.下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖茿．將廢棄物填埋于土壤中

B．將廢棄物焚燒C．將廢棄物加工成有用的產(chǎn)品

D．將廢棄物傾倒在海洋中參考答案：C略13.下列說(shuō)法不正確的是A.配制FeCl2溶液時(shí)，可將FeCl2晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存B.輸油管道，為防止其表面被腐蝕應(yīng)涂上隔水材料并與外電源負(fù)極相連C.pH值均為9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中水的電離程度相同D.0.1mol/L弱酸HA溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液粒子濃度關(guān)系有：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)參考答案：C略14.在密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

參考答案：B設(shè)起始到平衡過(guò)程中轉(zhuǎn)化O2物質(zhì)的量為xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（轉(zhuǎn)化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2-2x＞0、1-x＞0、2x＞0，解得0＜x＜1，達(dá)到平衡時(shí)0＜n（SO2）平衡＜2mol，0＜n（O2）平衡＜1mol，0＜n（SO3）平衡＜2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項(xiàng)，平衡時(shí)SO2應(yīng)小于2mol，O2應(yīng)小于1mol，SO3應(yīng)大于0，A項(xiàng)不可能；B項(xiàng)，符合上述分析的各個(gè)要求，B項(xiàng)可能；C項(xiàng)，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項(xiàng)不可能；D項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)最終達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，D項(xiàng)不可能；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的建立，利用可逆反應(yīng)的特點(diǎn)使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（2）S守恒的應(yīng)用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。

15.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（

）

①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

④Na2O2投入FeCl3溶液

A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）．配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯____________。

（2）．要完成本實(shí)驗(yàn)需______gNa2CO3﹒10H2O晶體。

某同學(xué)欲將Na2CO3﹒10H2O置于燒杯中稱(chēng)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)__________g。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶，膠頭滴管（2）28.6g

27.4g

（3）查漏（檢漏）

（4）④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)黃銅是銅鋅合金，將外形完全相同的純銅片和黃銅片相互刻劃，該實(shí)驗(yàn)的目的是比較它們的________大小。(2)用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱至燃燒，然后將木炭插入盛有氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)，觀察現(xiàn)象。據(jù)此可知，可燃物燃燒的劇烈程度與_______________有關(guān)。(3)用圖A所示的裝置可測(cè)定空氣中氧氣的含量。該實(shí)驗(yàn)的原理是通過(guò)________(填“化學(xué)”或“物理”)方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測(cè)定混合物中某成分的含量。(4)用圖B所示的裝置探究酸堿中和反應(yīng)。將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液(滴有酚酞)中至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是__________________________。從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______________________________。請(qǐng)另外寫(xiě)出一個(gè)符合上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)硬度(2)氧氣濃度大小(3)化學(xué)(4)溶液由紅色變成無(wú)色酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(或其他合理答案)解析：(1)用不同的金屬片相互刻劃，可比較金屬硬度的大小。(2)木炭在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，說(shuō)明可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。(3)由題圖知氧氣和銅粉發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，在此過(guò)程中生成了新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，所以該實(shí)驗(yàn)是通過(guò)化學(xué)方法分離或除去混合物中的一種成分。(4)由于氫氧化鈉顯堿性，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，滴加鹽酸后鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成中性的氯化鈉和水，酚酞變成無(wú)色，所以看到的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無(wú)色。從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成了水，中和反應(yīng)都符合這一反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。18.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

，屬于吸熱反應(yīng)的是

。①煅燒石灰石

②木炭燃燒

③炸藥爆炸

④酸堿中和

⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗參考答案：②③④⑤⑥

①19.（10分）試回答下列各問(wèn)題：

（1）如圖Ⅰ所示是1molNO2和CO反應(yīng)生成C