湖南省懷化市五強柳林汊中學2022年高一化學知識點試題含解析

湖南省懷化市五強柳林汊中學2022年高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是

（

）A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反應

B.點燃H2和O2的混合氣體C.NaOH溶液和CuSO4溶液反應

D.Zn放入鹽酸中參考答案：D略2.白磷和紅磷可以相互轉(zhuǎn)化，它們在氧氣中燃燒后都生成五氧化二磷，這一事實說明了白磷和紅磷互為A.同一單質(zhì)

B.同位素

C.同素異形體

D.同分異構(gòu)體參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，不能導電的電解質(zhì)是A、氯酸鉀溶液

B、澄清石灰水

C、酒精

D、氯化鈉晶體參考答案：D略4.有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應激烈．將A與D用導線相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是A．A＞B＞D

B．B＞A＞D＞C

C．C＞D＞A＞B

D．B＞A＞C＞D參考答案：B略5.下列各組微粒半徑（r）之比小于1的是

()A．

B．

C．

D．參考答案：A略6.對可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)

△H<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐叮胶獠灰苿?，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，平衡向正反應方向移動⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.①②

B.③

C.④

D.④⑤參考答案：C①A為固體，增加A的量，A的濃度不變，平衡不移動，故①錯誤；②正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，但正逆反應速率都增大，故②錯誤；③反應前后氣體系數(shù)之和不變，增大壓強，平衡不移動，但正逆反應速率都增大，故③錯誤；④增大B的濃度，平衡向正反應方向移動，故④正確；⑤催化劑只加快反應速率，對化學平衡的移動無影響，故⑤錯誤；綜上所述，選項C正確。7.食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好．下列說法錯誤的是（

）A．硅膠可用作食品干燥劑B．燒堿固體可用作食品干燥劑C．P2O5不可用作食品干燥劑D．具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑參考答案：B考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．專題：化學應用．分析：A．硅膠具有吸水性，無毒；B．氫氧化鈉有腐蝕性；C．P2O5吸水轉(zhuǎn)化為酸；D．具有吸水性的植物纖維無毒．解答：解：A．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；B．氫氧化鈉有腐蝕性，不能用作食品干燥劑，故B錯誤；C．P2O5吸水轉(zhuǎn)化為酸，導致食品變質(zhì)，則P2O5不可用作食品干燥劑，故C正確；D．具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；故選B．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及食品干燥劑，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學與生活的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等8.實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是

A.O2

B.HCl

C.Cl2

D.NH3參考答案：D9.有兩份質(zhì)量分數(shù)分別為ω1和ω2的硫酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2且c1=2c2(硫酸的密度大于水),下列說法正確的是A.ω2<ω1<2ω2

B.ω1>2ω2

C.ω2>ω1>2ω2

D.ω1=2ω2參考答案：A本題主要考查物質(zhì)的量濃度的相關計算。硫酸濃度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，.因此ω2<ω1，因此根據(jù)公式c=可推出：ω1=，ω2=，因為硫酸的密度比水大，因此溶液濃度越大，密度越大，即>，又因為c1=2c2，因此ω1<2ω2，綜上所述，質(zhì)量分數(shù)的關系是ω2<ω1<2ω2。答案選A。10.某同學按下圖所示的步驟配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有蒸餾水（）A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤參考答案：C考點：溶液的配制．

專題：化學實驗基本操作．分析：①氫氧化鈉容易潮解、變質(zhì)，不能直接否則托盤天平上稱量；②溶解氫氧化鈉固體不能在量筒中進行，應該在燒杯中溶解；③轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒應該放在容量瓶刻度線下方；④加入蒸餾水定容時，需要通過玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度線下方；⑤用膠頭滴管定容時，眼睛應該與容量瓶刻度線、凹液面相平，圖示為仰視定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低；⑥搖勻操作時，需要上下顛倒反復搖勻．解答：解：①氫氧化鈉容易變質(zhì)，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應該在燒杯快速稱量，圖示操作方法不合理，故①錯誤；②量筒只能用于量取液體，不能在量筒中溶解或者稀釋，溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行，故②錯誤；③轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒應該放在容量瓶刻度線下方，圖示操作不合理，故③錯誤；④直接加入蒸餾水定容時，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度線以下，該操作合理，故④正確；⑤圖示為仰視容量瓶刻度線定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，正確操作應該平視定容，故⑤錯誤；⑥為搖勻操作，搖勻時需要將容量瓶上下反復顛倒搖勻，該操作合理，故⑥正確；故選C．點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作方法判斷，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的正確操作方法，明確容量瓶、量筒的正確使用方法是解答關鍵．11.將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A.反應速率:vB(正)=vc(逆)

B.B的體積分數(shù)不變C.氣體的密度保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變參考答案：CA、根據(jù)方程式可知反應速率：vB(正）=2vC(逆)時達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B、體系中氣體只有B、C，無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，體積分數(shù)始終不變，B錯誤；C、根據(jù)ρ=m/V，容器容積不變，反應物A是固體，只要反應沒有達到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量就會改變，當達到了平衡狀態(tài)后，氣體的密度不變，C正確；D、體系中氣體只有B、C，無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意認真分析提供的反應特點，根據(jù)所學知識合理判斷，化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應中,正反應速率和逆反應速率相等、反應混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)；由化學平衡狀態(tài)的概念可知,要想判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)，可從反應速率和含量兩個角度去考慮，要抓住變量不再改變時即達到平衡。12.下列說法正確的是A、碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴B、分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C、正戊烷分子中所有原子均在一條直線上D、碳氫原子個數(shù)比為1：3的烴有2種參考答案：B略13.硒(Se)的一種同位素是。有關該同位素的說法正確的是（

）。

A．質(zhì)子數(shù)為80

B．電子數(shù)為114

C．中子數(shù)為46

D．質(zhì)量數(shù)為34參考答案：C略14.一般檢驗SO42-的試劑是A.BaCl2、稀硝酸

B.AgNO3、稀硝酸C.稀鹽酸、BaCl2

D.AgNO3、稀鹽酸參考答案：C【分析】一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子?！驹斀狻繖z驗硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因為它有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確。答案選C。15.下列金屬中，金屬活動性最強的是

（

）[ZA、Zn

B、Cu

C、Fe

D、Mg參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取氯氣的裝置如下：（1）裝置F的名稱是

；按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是：

。（2）裝置B中盛放的試劑是

，其作用是

；裝置C中盛放的試劑是

，其作用是

。（3）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式：

。（4）下圖裝置是洗氣瓶，該裝置在化學實驗中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：

。（5）實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O若15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有

molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為

L。參考答案：（1）分液漏斗；檢查裝置的氣密性。（2）飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣。（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（4）緩沖瓶，安全瓶，量氣瓶。（任寫一個即可）（5）0.5mol；

0.5mol；5.6L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應的熱化學方程式：(1)1molN2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應，生成NO(氣態(tài))需吸收68kJ的熱量___________________________________________________________________

(2)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，1molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱_______________________________________________參考答案：18.9分）A、B、C、D、E5種元素，已知：①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子M層上的電子比K層多5個。②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應可生成B2。④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。DB2中D的質(zhì)量分數(shù)為50％。根據(jù)以上情況回答：(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(寫元素符號)。(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。(3)F和AB2反應的化學方程式________________________________________________。參考答案：(1)C，O，Na，S，Cl（各1分，共5分）(2)

（各1分，共2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑（2分）

略19.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_________、_________（寫