2022-2023學年河北省石家莊市第三十五中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年河北省石家莊市第三十五中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是()A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素

D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素參考答案：C略2.下列敘述中，不正確的是A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略3.下列說法正確的是

A．放熱反應的焓變小于零，熵變大于零B．放熱及熵增加的反應，一定能自發(fā)進行

C．放熱反應的焓變大于零，熵變小于零

D．放熱及熵減小的反應，一定能自發(fā)進行參考答案：B略4.下列4種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002mol電子，此時溶液的pH值由大到小的排列順序為（不考慮鹽的水解和溶液體積變化）①盛100mLCuSO4

②盛200mL0.01mol·L-1H2SO4

③盛200mLZnCl2

④盛200mLNaCl飽和溶液（

）A.④②③①

B.④③②①

C.④③①②

D.④①③②參考答案：B略5.乙酸乙酯分子中存在的基團是A．羥基

B．醛基

C．羧基

D．乙氧基參考答案：D略6.1g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應的熱化學方程式為

A．C+H2O=CO+H2

ΔH=+10.9kJ/mol

B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ/mol

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ/mol

D．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)

ΔH=+65.64kJ/mol參考答案：C略7.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：2SO2＋O2

2SO3，已經(jīng)達到平衡的標志是（

）A、容器中SO2、O2、SO3共存

B、容器中壓強不隨時間的變化而改變

C、容器中SO2和SO3的濃度相同

D、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2參考答案：B略8.下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是（

）參考答案：C9.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A．熔化時不導電B．水溶液的導電能力很差C．不是離子化物，而是極性共價化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D解：A．熔化時不導電，說明沒有自由移動的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，熔化時不導電，故A錯誤；B．水溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導電能力強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，在水中難溶，水中離子濃度小，導電能力弱，所以水溶液的導電能力的不一定是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化氫不是離子化物，是極性共價化合物，但它是強電解質(zhì)，故C錯誤；D．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)．既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子，如水就是，水是弱電解質(zhì)，既有水分子，又有水電離出的氫離子和氫氧根離子，故D正確；故選D．10.下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝+571.6kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量可能大于57.3kJ參考答案：D略11.人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性），我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏堿）。參考答案：弱堿性

、偏酸性略12.下面食譜營養(yǎng)搭配最均衡的是

A．涼拌青菜、土豆絲、饅頭

B．糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯

C．蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯

D．醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭參考答案：D略13.已知反應CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的△H>0。設(shè)△H和△S都不隨溫度而變，下列說法中正確的是

A任何溫度下都是非自發(fā)變化B高溫下是自發(fā)變化C低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化

D低溫下是自發(fā)變化參考答案：A略14.某小組為研究電化學原理，設(shè)計如右圖裝置。下列敘述不正確的是（

）

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D略15.2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應后得到一氯代物的同分異構(gòu)體有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學設(shè)計了如下實驗裝置。實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部。預熱后在大試管底部加熱?；卮鹣铝袉栴}：①開始加熱一段時間后，試管

（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。②實驗現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A。A

B

C

D回答下列問題：①儀器a的名稱是 。②制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應通過

裝置（填“B”

“C”或“D”）。參考答案：（1）①B

②穩(wěn)定（2）①分液漏斗

②C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；氯氣的實驗室制法．分析：（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，小試管中為碳酸氫鈉，碳酸鈉加熱不分解，由實驗現(xiàn)象分析結(jié)論；（2）用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，圖A為固體與液體加熱裝置，鹽酸易揮發(fā)，除去氯氣中的HCl利用洗氣裝置，然后干燥可得到干燥的氯氣．解答：解：（1）①由圖可知，碳酸鈉不分解，由實驗目的可知小試管中為碳酸氫鈉，加熱分解生成二氧化碳，則B中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故答案為：B；

②由A中不變渾濁，B中變渾濁可知碳酸鈉加熱不分解，則Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；（2）①由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，可裝濃鹽酸，故答案為：分液漏斗；

②氯氣與堿石灰反應，不能干燥氯氣，與B相連時可發(fā)生倒吸，只有C裝置可干燥氯氣同時防止倒吸，故答案為：C．點評：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握性質(zhì)及發(fā)生的反應、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.青奧會于2014年8月在南京成功舉行．青奧會建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念．①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于（填字母）．a(chǎn)．有機高分子材料

b．無機非金屬材料

c．金屬材料②青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是（填字母）．a(chǎn)．強度小

b．耐腐蝕

c．密度大③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計．制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和（填字母）．a(chǎn)．金剛砂

b．石英

c．水玻璃．參考答案：①a；②b；③b．考點：玻璃的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途；金屬與合金在性能上的主要差異；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：①聚氨酯屬于高分子合成材料，是有機高分子化合物；②根據(jù)合金的特點：熔點比成分金屬低；硬度比成分金屬大、性能和強度都優(yōu)于純金屬來回答；③制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英．解答：解：①聚氨酯屬于高分子合成材料，屬于有機聚合物，故答案為：a；②鋁合金具有強度大、耐腐蝕、密度小于成分金屬的特點，故答案為：b；③制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英，故答案為：b．點評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)、制備以及應用等知識，注意化學在生產(chǎn)和生活中的實際應用是重點，難度不大．18.（10分）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)；反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝

mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝

。(2)不能作為判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。(填序號)①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②正、逆反應速率都為零③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不再發(fā)生變化(3)如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。(4)427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（1）中的計算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應平衡向

方向移動。參考答案：（10分）(1)0.003

1

(2)

①②④(3)0.03

(4)逆反應

(每空2分)略19.某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為

；(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？

(填“是