廣東省湛江市實驗中學高三化學上學期摸底試題含解析

廣東省湛江市實驗中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.LiAlH4、

LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（

）A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式為：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略2.乙烯直接氧化法制乙醛的總反應方程式為2CH2===CH2＋O22CH3CHO。現(xiàn)有人將該反應設計成如圖所示的燃料電池，下列有關說法正確的是()

A．該電池可實現(xiàn)化學能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化B．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極bC．放電時，電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，溶液中就有0.4molH＋向負極遷移D．該電池負極反應式為CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋參考答案：DA項，該電池是燃料電池，不能充電；B項，電子只能由負極經(jīng)過導線流向正極，不能在溶液中傳導；C項，溶液中陽離子(H＋)應向正極遷移；D項，該電池為酸性燃料電池，故正確。3.下列物質(zhì)中，不符合既能與強酸反應又能與強堿溶液反應要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3參考答案：B略4.著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制取Ce，在陰極獲得鈰C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四種的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：AB略5.下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（

）A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室參考答案：B略6.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4參考答案：C略7.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（）

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價鍵C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D考點：原子結構與元素周期律的關系；原子結構與元素的性質(zhì)．分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答．解答：解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強，故C錯誤；D．Ge元素的單質(zhì)具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D．點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意A中氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．8.下列判斷不正確的是（）A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：A考點： 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用；晶體熔沸點的比較．分析： A．氨氣含氫鍵，沸點最大，氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點大；B．熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強．解答： 解：A．氨氣含氫鍵，沸點最大，氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點大，則沸點為NH3＞AsH3＞PH3，故A錯誤；B．一般熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點：（原子晶體）Si3N4＞（離子晶體）NaCl＞（分子晶體）SiI4，故B正確；C．非金屬性Cl＞S＞P，最高價含氧酸的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選A．點評： 本題考查物質(zhì)及元素性質(zhì)的比較等，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關鍵，側重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A．離子半徑大?。篩2->M2->R3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應參考答案：C略10.下列有關實驗裝置的說法中正確的是（

）A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積參考答案：B11.標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（）A．b點對應的溶液導電性最強B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．a(chǎn)b段反應是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1參考答案：C考點：二氧化硫的化學性質(zhì)分析：H2S飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，根據(jù)圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題．解答：解：A．b點為中性，只有水，導電性最差，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故B錯誤；C．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正確；D．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應，則n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，故D錯誤．故選C．點評：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學反應圖象等，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意B選項中應根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時pH大小進行判斷，學生容易根據(jù)已有知識回答，為解答易錯點，題目難度中等．12.下列敘述中，正確的是

(

)A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強B．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原c．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價只對應一種氧化物D．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應參考答案：D知識點:化性的強弱的比較，金屬性強弱的比較，氧化還原反應原理答案解析:解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金屬性Fe＞Cu，錯誤；B、氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化也被還原，故錯誤；C、有一種化合價的元素和氧元素可以形成多種氧化物，如鉀（K）元素，有氧化鉀K2O、超氧化鉀KO2、臭氧化鉀KO3多種氧化物，氮元素+4價的氧化物有兩種，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，錯誤；D、鋁和氧氣，因為生成氧化鋁薄膜而幾乎不反應，所以強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應，正確。思路點撥:題考查了氧化性的強弱的比較，金屬性強弱的比較及氧化物的類型和形成等，考查學生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大，但是是易錯試題。13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是

A．四種元素最高價氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W

C．原子半徑：Y>ZD．含X的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略14.下列各組物質(zhì),屬于同分異構體的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯參考答案：A15.下列說法不正確的是

（

）

A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4

B．1A族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低

C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18

D．單質(zhì)磷的化學性質(zhì)比氮氣活潑，容易與非金屬等物質(zhì)反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：__＋__＋__―→__＋__(2)整個過程中的還原劑是________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開___色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是____________________。(4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2______L(標準狀況，保留2位小數(shù))。參考答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.58略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：已知：①有機化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應合成M。②③2RCH2CHO回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱為________，F(xiàn)→G反應①的反應類型為________，M的結構簡式為________。（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。（3）G的同分異構體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應的是________（填結構簡式）。（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機試劑任用），設計制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。參考答案：(1)羥基

取代反應

(2)對氯甲苯(或4-氯甲苯)

如果顛倒則(酚)羥基會被酸性高錳酸鉀氧化

(3)9

(4)【分析】A～M均為芳香族化合物，根據(jù)A的分子式可知A的側鏈為飽和結構，A能夠催化氧化生成B，B能夠發(fā)生銀鏡反應，且能夠發(fā)生已知③中反應，則B分子中含有苯環(huán)和側鏈-CH2CHO結構，故B的結構簡式為，A為，C為；E的核磁共振氫譜有3組峰，E能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的對位，故E為；E被酸性高錳酸鉀溶液氧化成F，則F為；F在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應生成酚鈉和羧酸鈉，然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G，則G為，G和D發(fā)生酯化反應生成M，則D中含有羥基，C與氫氣加成生成D，結合M的分子式，則D為，M為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A為，所含官能團為羥基；根據(jù)上述分析，F(xiàn)在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應生成酚鈉和羧酸鈉，然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G，F(xiàn)→G的反應①為取代反應，M為，故答案為羥基；取代反應；；(2)E為，名稱是對氯甲苯(或4-氯甲苯)；E→G的反應中需要分別引進酚羥基和羧基，由于酚羥基容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以E→F與F→G的順序不能顛倒，故答案為對氯甲苯(或4-氯甲苯)；如果顛倒則(酚)羥基會被酸性高錳酸鉀氧化；(3)G為，G的同分異構體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有酚羥基和醛基，滿足條件的有：苯環(huán)上含有羥基和HCOO-的有3種結構；苯環(huán)上有2個羥基和1個醛基的有6種(羥基位于鄰位的有2種、羥基位于間位的有3種、羥基位于對位的有1種)，共9種；其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應的是，故答案為9；；(4)以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH，需要增長碳鏈，根據(jù)已知③需要合成乙醛，可以由乙醇催化氧化得到，因此合成路線為，故答案為。18.（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是

▲

。（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

▲

。參考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，對2個給1分，全對給2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2分）②5.6％（2分）

略19.已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列問題：（1）如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1，則6s時c（A）=0.022mol?L﹣1，C的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；（2）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為abc（填正確選項前的字母）：a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變c．c（A）不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（3）100℃時，該反應達到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是反應放熱，改變溫度平衡正向移動，所以溫度降低；②溫度T時，反應達到平衡后，將反應容器的體積減少一半．平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．參考答案：

考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）依據(jù)反應速率乘以時間得到消耗的濃度，起始濃度﹣消耗濃度=某時刻剩余濃度，結合化學方程式定量關系計算C的物質(zhì)的量；恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動；（2）反應達到平衡狀態(tài)的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，結合反應特征和平衡原理分析判斷選項；（3）①改變反應溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，依據(jù)影響反應速率因素分析，說明溫度降低，平衡正向進行；②將反應容器的體積減少一半壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進行，B為固體，反應前后氣體體積減小；解答：