2022-2023學(xué)年四川省廣安市柑子中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省廣安市柑子中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有大量H+、SO42－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A.Ag＋

B.Al3+

C.Ba2+

D.CO32－參考答案：B分析：考查離子的共存。CO32－與H+不能大量共存；Cl－與Ag＋不能大量共存；SO42－與Ba2＋不能大量共存。詳解：由題意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl-、Ag+兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B、Al3+與H+、SO42－、Cl－離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項B正確；D、Ba2+、SO42－兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項C錯誤；D、H+、CO32－兩種離子能結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項D錯誤。答案選B。2.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A.都是含氧強酸

B.都能與金屬Mg反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.都具有揮發(fā)性

D.都屬于強電解質(zhì)參考答案：B【詳解】A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強酸，在溶液中完全電離，但鹽酸為無氧酸，選項A錯誤；B．硝酸與鎂反應(yīng)生成NO或二氧化氮，鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，濃硫酸與鎂反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，選項B正確；C．硫酸難揮發(fā)，選項C錯誤；D．鹽酸為氯化氫的水溶液，溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。3.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是A.氫元素被氧化,

碳元素被還原B.HCN被氧化,

CaCO3被還原C.HCN是氧化劑,

CaCO3是還原劑D.CaCN2是氧化產(chǎn)物,

H2為還原產(chǎn)物參考答案：D【分析】CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合價不變，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價沒有發(fā)生變化，生成物CO中碳元素來自HCN，C的化合價沒有發(fā)生變化，HCN中的H原子得電子由+1價變?yōu)?價（2個H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2價變?yōu)?4價（1個C原子），得到CaCN2。【詳解】因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價分析是解答中的難點。4.下列說法正確的是：A．H2的摩爾質(zhì)量是2

B．1molH2O的質(zhì)量是18g/molC．2gH2含1molH

D．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol參考答案：D略5.下列反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)強氧化性是（

）A、燒堿與硫酸反應(yīng)

B、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)C、木炭粉與濃硫酸反應(yīng)

D、銅與濃硫酸反應(yīng)參考答案：C略6.下列各組有機物，無論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量及生成水的量均為一恒定值的是（

）

A．CH4和C2H4O2

B．C2H6O和C2H4

C．C3H6和C4H6

D．C2H2和C6H6參考答案：A略7.關(guān)于下列的敘述①^標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同；②蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏??；④從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸；⑤碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑；⑥通過丁達爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（）A．①②④ B．②④⑤ C．④⑥ D．①③參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】①狀態(tài)相同，Vm相同，V=nVm；②蒸餾時測定餾分的溫度；③用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，V偏小，c=；④不能用手拿化學(xué)藥品；⑤碳酸氫鈉分解生成純堿，與酸反應(yīng)；⑥豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系．【解答】解：①狀態(tài)相同，Vm相同，V=nVm，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，等物質(zhì)的量時體積不同，故錯誤；②蒸餾時測定餾分的溫度，則蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；③用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，V偏小，由c=可知，濃度偏高，故錯誤；④不能用手拿化學(xué)藥品，煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，故正確；⑤碳酸氫鈉分解生成純堿，與酸反應(yīng)，則碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑，故正確；⑥豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系，則丁達爾現(xiàn)象不能鑒別，故錯誤；故選B．8.下列敘述錯誤的是（）A．酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點是都含有非金屬元素B．只含有一種元素的物質(zhì)不一定都是純凈物C．電離產(chǎn)生H+的化合物叫酸，其分子中氫原子的個數(shù)即是該酸的元數(shù)D．壓強恒定時，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低參考答案：C考點：混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物；堿：電離時生成的陰離子全部是OH﹣的化合物；鹽：電離時生成金屬離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物；氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；B、純凈物只由一種物質(zhì)組成；C、酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物；根據(jù)酸能電離出H+的個數(shù)分類為一元酸、二元酸等；D、壓強恒定時，溫度的升高，氣體的溶解度降低．解答：解：A、酸中都含有氫元素，堿中都含有氫氧根，鹽中都含有酸根，酸根是由非金屬元素組成，氧化物中都含有氧元素，都含有非金屬元素，故A正確；B、只含有一種元素的物質(zhì)不一定都是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，故B正確；C、電離時生成的陽離子全部是H+的化合物是酸，根據(jù)酸能電離出H+的個數(shù)分類為一元酸、二元酸等，而不是關(guān)鍵分子中氫原子的個數(shù)，故C錯誤；D、壓強恒定時，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，故D正確；故選C．點評：本題主要考查物質(zhì)的分類和氣體的溶解性，題目難度不大，注意概念的掌握9.已知X、Y、Z

三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是(

)A.Y的原子序數(shù)可能為a－17

B.Z的原子序數(shù)可能為a＋31C.X、Y、Z可能為短周期元素

D.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a參考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He兩種元素，H為IA族元素、He為0族元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z處于過渡元素之后，Y至少為第2周期，則X至少為第3周期，Z至少為第4周期，Z不可能為短周期元素，C項錯誤；進一步討論如下：X所處周期數(shù)Y的原子序數(shù)Z的原子序數(shù)Y與Z原子序數(shù)之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

根據(jù)上述分析，A項，Y的原子序數(shù)可能為a-7、a-17、a-31，A項正確；B項，Z的原子序數(shù)可能為a+17、a+31，B項正確；D項，Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a+10、2a、2a+14，D項正確；答案選C。10.在反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是A.1：6

B.5：1

C.6：1

D.3：1參考答案：B【分析】在該反應(yīng)中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，據(jù)此分析?！驹斀狻吭诜磻?yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中+5價的Cl得到電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被還原；HCl中-1價的Cl失去電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被氧化。根據(jù)電子守恒可知生成的3個Cl2中的Cl有1個是由KClO3提供，5個由HCl提供，所以被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是5:1，故正確選項是B?！军c睛】本題考查了同一元素的氧化還原反應(yīng)的知識。在同一元素的氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化的規(guī)律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中間價態(tài)元素，一部分是由反應(yīng)物中高價態(tài)的得到電子還原生成，一部分是由低價態(tài)的失去電子氧化生成；反應(yīng)后生成物中該元素的化合價可以相同，但不能出現(xiàn)化合價交叉情況。不能出現(xiàn)氧化產(chǎn)物中元素的化合價比氧化劑中該元素的化合價還高，還原產(chǎn)物中元素的化合價比還原劑中該元素的化合價還低。若反應(yīng)物、生成物中含有多種發(fā)生變化的同一元素的物質(zhì)，則生成物中較高價態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價態(tài)較高的物質(zhì)生成；生成物中較低價態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價態(tài)較低的物質(zhì)生成。掌握反應(yīng)原理是配平方程式、分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、判斷物質(zhì)的關(guān)系的根本。11.有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要相同狀態(tài)下氧氣yL，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為：

A．

B.

C、

D．參考答案：C12.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

（

）A.

L

B.

C.L

D.參考答案：A略13.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（

）

A.具有相同數(shù)目的原子

B.具有相同數(shù)目的分子

C.都占22.4L

D.具有相同摩爾質(zhì)量參考答案：B略14.下列說法不正確的是（

）A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭B．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2C．干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色D．用Al(OH)3治療胃酸過多參考答案：CA、小蘇打可以與酸反應(yīng)，且對人體無害，因此用作發(fā)酵面團制作饅頭，故說法正確；B、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故說法正確；C、干燥的氯氣和液氯都不能使干燥的有色布條褪色，故說法錯誤；D、氫氧化鋁顯弱堿，能治療胃酸過多，故說法正確。15.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量

g。（2）若實驗儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還應(yīng)有

（3）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的

（序號)；①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（4）配制時，其正確的操作順序是

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），

用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（5）下列配制的溶液濃度偏大的是

；

A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、未洗滌溶解NaOH的燒杯D、定容時俯視刻度線參考答案：（1）10.0

（2）250mL容量瓶、膠頭滴管

（3）①③⑤

（4）B、C、A、F、E、D

（5）A、D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)右圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極材料是

，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是

，正極的電極反應(yīng)式是

。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。(2)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是________。工作時，電解質(zhì)溶液的酸性________(填“增大”、“減小”或“不變”)。工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_______極(填“正”或“負(fù)”)。電子流動方向為從_______極流向_______極(填“正”或“負(fù)”)。參考答案：(1)Zn

銅片表面產(chǎn)生無色氣泡

2H++2e－=H2↑

0.2

18.黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：（1）黃銅礦中Cu的化合價是______，反應(yīng)I中________molFeC13可氧化0.1molCuFeS2。（2）實驗室在進行操作1時，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有___________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法（傾析法：先把清液傾入漏斗中，讓沉淀盡可能地留在燒杯內(nèi)）分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有____________。a．沉淀的顆粒較大

b．沉淀呈膠狀

c．沉淀容易沉降

d．沉淀呈絮狀。（4）固體物質(zhì)A的成分________（寫名稱），本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有_______________（5）反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。參考答案：(1)+2

0.4

(2)漏斗、玻璃棒

(3