硫酸銅的水合反應(yīng)熱的測(cè)定

硫酸銅水合反應(yīng)熱的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、 進(jìn)一步熟悉量熱法的實(shí)驗(yàn)技術(shù)2、 掌握過程溫差校正的方法二、 實(shí)驗(yàn)原理硫酸銅的水合熱為CuSq(S)+5HO(/)=CuSO4-5HO(S)”差熱分析”通過CuSO4.5H2O的失水過程的熱效應(yīng)來測(cè)定。根據(jù)蓋斯定律,CuSO4和溶解于水形成相同濃度的熱效應(yīng)，應(yīng)為此反應(yīng)的反應(yīng)熱CuSO(s)=Cu2+(aq)+SO2-(aq) AH>0CuSO4-5HO(s)=Cu2+(aq)+SO2-(aq)+5H20(l) AH2<0所以該反應(yīng)熱△H=AH】-AH2AH】、AH2由AH溶解=M/W*IVt*AT1/△%可求得但水合反應(yīng)熱數(shù)值不大，因此實(shí)驗(yàn)過程的溫差記錄用熱敏電阻，絕熱效應(yīng)用外推法。三、 儀器與試劑1、 儀器：500ml杜瓦瓶，裝配有加熱電爐絲和固體試樣加料漏斗電磁攪拌器 直流穩(wěn)定電源(0?30V,0?2A)500ml量筒 記錄儀2、 試劑：硫酸銅(AR)、五水硫酸銅(AR)四、 主要實(shí)驗(yàn)步驟1、 用量筒向杜瓦瓶中加入約450mL左右的水，裝好量熱計(jì)，開啟攪拌，調(diào)節(jié)輸出為0,開啟記錄儀，記錄體系溫度穩(wěn)定過程。2、 分析天平稱取已研細(xì)的硫酸銅約3.2g，在量熱計(jì)的溫度穩(wěn)定3~5分鐘后，從加料漏斗加入稱取好的硫酸銅，記錄儀記錄溫度變化過程，加料前后均在漏斗上加蓋，以減少體系與環(huán)境的熱交換。3、 電標(biāo)定過程與上述溶解過程類似操作，即分為標(biāo)定前，標(biāo)定期和標(biāo)定后期。電標(biāo)定時(shí)電壓約6-8V,電流約為0.6-0.8A。記錄好通斷電的加熱時(shí)間，當(dāng)體系升溫幅度將近溶解降溫幅度時(shí)，斷開電源，繼續(xù)記錄，直到溫度上升趨勢(shì)與標(biāo)定前期相似為止。4、 將杜瓦瓶重新裝水，分析天平稱取五水硫酸銅5?5.3g重復(fù)上述步驟。五、數(shù)據(jù)處理與結(jié)果討論1、硫酸銅的AH溶解相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定及計(jì)算1.1、硫酸銅的溶解過程表1硫酸銅溶解過程相關(guān)數(shù)據(jù)硫酸銅的質(zhì)量/g電壓/V電流/A溫差/°C3.32075.661.1010.574

圖2圖21.2、硫酸銅的電標(biāo)定過程表2硫酸銅的電標(biāo)定過程 -J 「 「 -J 「 「 T—接電時(shí)間/min斷電時(shí)間/min通電時(shí)間/s溫差/°C3:017:052440.6591.3、硫酸銅的AH溶解的計(jì)算△Hi=M/W*I*V*t*△T]/AT2/1000=160/3.3207X1.101X5.66X244X0.574/0.659/1000=63.81KJ/mol2、五水硫酸銅的AH溶解相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定及計(jì)算2.1、五水硫酸銅的溶解過程表3五水硫酸銅溶解過程相關(guān)數(shù)據(jù)五水硫酸銅的質(zhì)量/g電壓/V電流/A溫差/°C5.12475.661.101-0.121LOoowBlT—\CQ寸T—\尋COo??9?圖82.3、五水硫酸銅的AH溶解的計(jì)算AH2=M/W*I*V*t*AT1/AT2/1000=250/5.1247X1.101X5.66X131X(-0.121)/0.281/1000=—17.15KJ/mol3、 硫酸銅水合反應(yīng)熱的計(jì)算AH=AH「AH2=63.81KJ/mol+17.15KJ/mol=80.96KJ/mol4、 相對(duì)誤差的測(cè)定查資料得硫酸銅的水合熱為77.66KJ/mol相對(duì)誤差二(80.96-77.66)：77.66X100%=4.25%六、 思考題與用“差熱分析”的方法和結(jié)果進(jìn)行比較