化學(xué)沖刺試題（一）

世紀(jì)金榜圓您夢(mèng)想第4頁(yè)（共7頁(yè)）化學(xué)投稿咨詢QQ：1113279516山東世紀(jì)金榜書(shū)業(yè)有限公司化學(xué)沖刺訓(xùn)練（一）1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值和單位上都相等。B．活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-數(shù)目為0.75NAD．常溫常壓下，0.5NA個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L2.．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是()A．最高化合價(jià)按X、Y、Z的順序減小B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減小3.室溫下，某溶液中由水電離的cOH為10×1012mol·L1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、ClO－、NO3－C．Ba2+、K+、Cl－、NO3－D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－4．25℃、101kPa下，CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃燒熱依次是67.6kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3kJ/mol、726kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式不正確的是A．CO(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝CO2(g)；H＝－67.6kJ/molB．HCOOH(1)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝CO2(g)＋H2O(1)；H＝－62.8kJ/molC．CH4g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；H＝－D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；H＝－1452kJ/mol5．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置制取氣體，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室不能用這種裝置來(lái)制取氫氣B．這種裝置可以不用加熱試管而檢查氣密性C．食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫能用這種裝置D．利用這種裝置制取氣體無(wú)法做到隨制隨停6．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（）A．溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C．化學(xué)方程式系數(shù)a＜c＋dD．無(wú)法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向7．25℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為40g，向100g水中投入一定量金屬鈉，反應(yīng)完全后，恢復(fù)至25℃，此時(shí)溶液恰好處于飽和狀態(tài)且無(wú)晶體析出，則投入的鈉的質(zhì)量約為（A．23.5g B．11.5g8.本小題12分A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A陽(yáng)離子多2個(gè)電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A________，E________。（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫(xiě)出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式____________________________________________________________。（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱是_____________。9．本小題15分為測(cè)定空氣中CO2含量，做下述實(shí)驗(yàn)。配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸→用0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2→過(guò)濾→取濾液20mL，用0.01mol/L的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)選取必需的一組儀器。①托盤天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥⑦C．②①⑥⑦D．②④⑤⑥（2）滴定操作時(shí)，左手，眼睛注視。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過(guò)濾。需過(guò)濾的原因是。（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為。（5）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無(wú)影響）。10．本小題18分已知兩個(gè)羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。

(1)CH3COOOH稱為過(guò)氧乙酸，寫(xiě)出它的一種用途_______________________。(2)寫(xiě)出B+E→CH3COOOH+H2O的化學(xué)方程式_________________________。(3)寫(xiě)出F的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________。(4)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。(5)1molC分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是_____。(6)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。參考答案及解析1.．答案：C解析：考查對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)的理解，。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位是“g·mol-1”，物質(zhì)的質(zhì)量單位是“g”，A不正確；B中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，SO42-的物質(zhì)的量為3×0.5mol·L-1×0.5L=0.75mol，含SO42-數(shù)目為0.75NA，C正確。0.5NA個(gè)氧氣分子為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為0.5mol×22.4L·mol-1=2．答案：C。解析：考查同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，X、Y、Z原子具有相同的電子層數(shù)，所以為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，因此最高化合價(jià)按X、Y、Z的順序增大，非金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，陰離子的還原性依次減弱，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。技能空間：解題時(shí)可舉我們熟悉的第三周期元素為例，如：15P、16S、17Cl元素最高正價(jià)依次是+5、+6、+7；單質(zhì)的氧化性：P＜S＜Cl；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl。有了具體例子，問(wèn)題就好解決了，3．答案：C。解析：考查離子反應(yīng)中離子共存問(wèn)題，室溫下，某溶液中由水電離的cOH：10×1012mol·L1＜10×107mol·L1，說(shuō)明水的電離受到了抑制，但溶液的酸堿性未定，因?yàn)樗峄驂A都能抑制水的電離。是堿溶液時(shí)，A中可因發(fā)生反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O而不能大量共存；是酸溶液時(shí)，B中可因發(fā)生反應(yīng)：H＋+ClO－＝HClO而不能大量共存；D中可因發(fā)生反應(yīng)：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓而不能大量共存。室溫下，由水電離的cOH＜10×107mol·L1時(shí)，溶液的酸堿性是未定的。還有類似的情況，如在某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液。這些情況解題時(shí)要格外注意。4．答案：C。解析：本題考查對(duì)熱化學(xué)方程式的含義的理解，根據(jù)物質(zhì)燃燒熱書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式一定要符合燃燒熱的概念要求，在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。25℃、101kPa下，水的“穩(wěn)定”狀態(tài)不是氣態(tài)，應(yīng)為液態(tài)，所以C錯(cuò)了。熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以寫(xiě)成整數(shù)或分?jǐn)?shù)。A、B選項(xiàng)表示的是1molCO或HCOOH完全燃燒時(shí)所放出的熱量，D選項(xiàng)表示的是2molCH3OH技能空間：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)H表示，單位一般采用kJ／mol。當(dāng)H為“－”或H＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)H為“+”或H＞0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。5．答案：B。解析：考查常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，該裝置是根據(jù)啟普發(fā)生器原理組裝而成，可用于制取氫氣，是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置?？刹挥眉訜嵩嚬芏鴻z查氣密性：塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗中注入一定量的水并使漏斗內(nèi)的液面高于試管內(nèi)的液面，停止加水后，若漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說(shuō)明裝置氣密性良好。食鹽是粉末狀固體，且此反應(yīng)需要加熱，不符合啟普發(fā)生器制取氣體的條件。6．答案：C。解析：本題考查勒沙特列原理的應(yīng)用，根據(jù)左圖所示，T2時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明溫度T2比T1高，因此降低溫度平衡正向移動(dòng)。加入催化劑，不會(huì)移動(dòng)平衡。根據(jù)右圖所示，P2時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明壓強(qiáng)P2比P1大，再分析縱坐標(biāo)，可以看出壓強(qiáng)越大C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，即增大壓強(qiáng)平衡向n(c)%減小的逆向移動(dòng)，即a＜c＋d。7．答案：C。答案解析：結(jié)合Na與水反應(yīng)考查溶解度計(jì)算，Na與水反應(yīng)生成溶質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑；若設(shè)Na的質(zhì)量為x，生成的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為y，H2的質(zhì)量為z，則有如下關(guān)系：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑46802x yzeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(40),\s\do4())),\s\do6(23))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(x),\s\do4())),\s\do6(23))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(x),\s\do4())),\s\do6(23))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(x),\s\do4())),\s\do6(23))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(40),\s\do4())),\s\do6(23))解得：x=19.5g。技能空間：有關(guān)溶解度S（單位：g）計(jì)算方法：飽和溶液中：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(S),\s\do4())),\s\do6(100))=eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(m溶質(zhì)),\s\do4())),\s\do6(m溶劑))或eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(S),\s\do4())),\s\do6(100+S))=eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(m溶質(zhì)),\s\do4())),\s\do6(m飽和溶液))；溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(S),\s\do4())),\s\do6(100+S))×100%。8.．答案解析：B是形成化合物種類最多的元素，可知B是碳。E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A陽(yáng)離子多2個(gè)電子層，這句話要好好分析：短周期元素的陽(yáng)離子最多有幾個(gè)電子層？?jī)蓚€(gè)。還要比A陽(yáng)離子多2個(gè)電子層，怎么理解？A只能是H，H+電子層數(shù)為0。抓短周期元素，原子序數(shù)依次增大，并以此為突破口，結(jié)合D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，推知D為O，其它元素就很好推了，C為N，E為Na，可利用已知：“前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍”進(jìn)行驗(yàn)證。（1）H，Na（2分）（2）2，VIA（2分）（3）E>B>C>D>A（3分）（4）NH4HCO3eq\o(\s\up5(△),)NH3↑+H2O+CO2↑（3分）（5）乙二酸（草酸）（2分）陰離子與同周期稀有氣體元素原子的電子層排布相同，陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素原子的電子層排布相同。如第2周期的O2－、F－，第3周期的Na＋、Mg2＋、Al3＋與Ne原子的電子層排布相同。第3周期的S2－、Cl－，第4周期的K＋、Ca2＋，都與Ar原子的電子層排布相同。應(yīng)試策略:本題是一類典型考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)題目，以常見(jiàn)的短周期元素為載體，考查學(xué)生的推理判斷能力，同時(shí)考查學(xué)生在無(wú)機(jī)推斷中有碳元素時(shí)會(huì)與一些有機(jī)物聯(lián)系。遇此類題目，要先找到突破口，然后進(jìn)行推理，本題的突破口是常見(jiàn)元素"之最"，現(xiàn)將此類規(guī)律歸納如下：(1)形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素、或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素、或無(wú)正價(jià)的元素、或無(wú)含氧酸的非金屬元素、或無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。(7)最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li。9．答案解析：(1)配置標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，需要用到的儀器有：容量瓶、滴定管、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；故選B。（3分）（2）滴定操作時(shí)，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。（3分）（3）Ba(OH)2溶液中引入空氣后，因反應(yīng)生成了BaCO3沉淀，需過(guò)濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba(OH)2，以保證實(shí)驗(yàn)成功。（3分）（4）由上述框圖二可求出未知Ba(OH)2溶液的濃度為9.8×10-2mol/L。則空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)：V(CO2)%=(9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5)×22.4L·mol-1/10L×100%=0.025%（3分）（5）在實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，因酸式滴定管內(nèi)壁沾有少量較濃的鹽酸，進(jìn)行第二次滴定時(shí)，所需鹽酸的體積減少，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)值偏高。（3分）用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離產(chǎn)生H+的與堿電離產(chǎn)生OH－結(jié)合生成水的反應(yīng)即H+＋OH－＝H2O。酸堿恰好中和時(shí)酸所能提供的H+物質(zhì)的量恰好等于堿所能提供OH－的物質(zhì)的量。應(yīng)試策略:中和滴定的誤差分析：根據(jù)公式：C(待)=EQ\F(C(標(biāo))V(標(biāo)),V(待))，所以可利用C(待)與V(標(biāo))成正比來(lái)判斷：（1）如果V(標(biāo))偏大，則結(jié)果偏高；（2）如果V(標(biāo))偏小，則結(jié)果偏低。10．答案解析：(1)過(guò)氧化合物具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒等。（2分）(2)雖然這個(gè)反應(yīng)沒(méi)有學(xué)到過(guò)，但可以用取代反應(yīng)規(guī)律來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題，相當(dāng)于是乙酸分子羧基中羥基上的氫原子被一個(gè)羥基取代，另一種產(chǎn)物就應(yīng)該是水：（3分）(3)比較C跟F的分子組成可知，C轉(zhuǎn)化成F時(shí)脫去了一個(gè)水分子。但C分子中有三個(gè)羧基，一個(gè)醇羥基，可能有多種方式脫去一個(gè)水分子，所以F的結(jié)構(gòu)可能有以下三種：（3分，寫(xiě)任一種）(4)D是1—丁醇，B是乙酸，以C為中心再考慮A的分子式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（3分）(5)