廣西欽州市第四中學高一下學期4月月考化學試題

廣西欽州市第四中學2020-2021學年高一下學期4月月考化學試題學校班級姓名學號學校班級姓名學號一、單選題15號元素P在周期表中的位置為（）第二周期VA族B.第二周期WA族C.第三周期WA族D.第三周期VA族W、X、Y、Z四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W和X的主族序數(shù)之和與Y的主族序數(shù)相等，Z通常能形成Z和Z兩種單質(zhì).其中Z是232空氣的主要成分之一。下列說法正確的是原子半徑大小順序：Z>Y>X與W形成簡單化合物的沸點：X>YYW能與HCl反應生成離子化合物3四種元素形成的離子化合物的化學式為XZ（YW）2下列關于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（）HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強鹵素單質(zhì)與水都生成HX和HXO其單質(zhì)都有顏色，都有毒鹵素單質(zhì)與其他物質(zhì)化合時，均表現(xiàn)為還原性4.下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價鍵的是（）A.NaOHB.NaOC.KCl2D.CaCl下列屬于同位素的一組是（）O、O、O23C.金剛石、石墨NaO、NaO2一2.2田、「H、〔H下列關于原電池的敘述中正確的是（）原電池能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉姵刎摌O發(fā)生的電極反應是還原反應原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A.Ba(OH)?8HO與NHCl反應B.鋁熱反應224H與O的燃燒反應D.灼熱的炭與CuO反應22人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-二ZnO+HO,AgO+HO+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是222A.正極，被還原B.負極，被氧化C.正極，被氧化D.負極，被還原在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是C的生成速率與B的生成速率相等單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是A.v(A)=0.5mol?L-i?s-iB.v(B)=0.3mol?L-i?s-iC.v(C)=0.8mol?L-i?s-iD.v(D)=1mol?L-i?s-i2PJ元素-Og是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是A.第六周期0族元素B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是117D.核外電子數(shù)是118某電池總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列與此電，池總反應不符的原電池是()銅片、鐵片、FeC|溶液組成的原電池石墨、鐵片、Fe(NO)溶液組成的原電池33C?鐵片鋅片、Fe(SO)溶液組成的原電池243D.銀片、鐵片、Fe(NO)溶液組成的原電池33二、填空題用化學用語填空。(1)短周期元素中，金屬性最強的是，非金屬性最強的是；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是。

第三周期元素中，原子半徑最小的是。堿金屬元素中(除Fr外)，單質(zhì)密度最小的是，熔點最低的是鹵素中非金屬性最強的元素在周期表中的位置為(1)寫出電子式：KOHCO(2)用電子式表示下列化合物的形成過程：CaF：2HS：2在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是反應(“氧化”或“還原”)．電極反應式為，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為銀為極，電極上發(fā)生的是反應(“氧化”或“還原”)，電極反應式是，銀片上觀察到的現(xiàn)象是(1)在反應A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol?L?i?min?i,則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為mol?L?i?min?i。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN和3mol也，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N為1.9mol，則以H的濃度變化表示的反應速率為22⑶將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol?L?1?s?1，則在2s時，容器中有molA,此時C的物質(zhì)的量濃度為三、元素或物質(zhì)推斷題17.a—n10中元素在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題:(2)b的最高價氧化物的化