山東省淄博市淄礦集團(tuán)第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山東省淄博市淄礦集團(tuán)第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、1：2參考答案：B略2.下列區(qū)分植物油和礦物油的方法中，正確的是()A．點(diǎn)燃，能燃燒的為礦物油B．加入水中，浮在水面上的為植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分層的為植物油D．嘗一嘗，能食用的為植物油參考答案：C解析植物油和礦物油都具有可燃性，它們的密度都小于水，都浮在水面上，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；植物油在堿性條件下充分水解，生成可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，混合液不再分層，而礦物油屬于烴類物質(zhì)，不與NaOH溶液反應(yīng)，混合液分層，上層是油狀液體(礦物油)，下層是NaOH溶液，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室中不能用嘗味道的方法鑒別物質(zhì)，以免中毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是A.原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.與互同位素C.與在元素周期表中占有不同的位置D.的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子參考答案：B【詳解】A.原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤；B.與都含有2個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)不同，都是He元素的一種原子，互為同位素，B正確；C.與互為同位素，在元素周期表中所占位置相同，C錯(cuò)誤；D.最外層電子數(shù)為2，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故難失去或者得到電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。

4.在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、K+、HCO3-、NO3-

B.NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-參考答案：B試題分析：A項(xiàng)：HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；C項(xiàng)：CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；D項(xiàng)：MnO4-有顏色，不能共存，故錯(cuò)。故選B。點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。（1）離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時(shí)不能大量共存；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。（2）注意題目的限制條件。5.下列說(shuō)法正確的是（

）A、阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023B、物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少C、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是18,1mol水的質(zhì)量也是18D、不同條件下，1mol任何氣體所含分子數(shù)均相同參考答案：D略6.已知核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．（A﹣N+2）mol

B．molC．mol

D．mol參考答案：C

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A﹣N，該離子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO；該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，一個(gè)氧化物分子中含有（A﹣N+8）個(gè)質(zhì)子．解答：解：該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物質(zhì)的量為；核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A﹣N，一個(gè)氧化物分子中含有（A﹣N+8）個(gè)質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×（A﹣N+8）mol=mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，題目難度不大．7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的離子總數(shù)是0.3NAB.在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NAC.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1mol12C原子的質(zhì)量是12g，1個(gè)12C原子的質(zhì)量是g參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵：明確阿佛加德羅常數(shù)及其意義。難點(diǎn)：D選項(xiàng)，明確相對(duì)原子質(zhì)量的概念，注意掌握物質(zhì)的量與阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。8.從海水提取溴的過(guò)程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（

）A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子

D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子參考答案：AD9.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、IO-→I2，如果分別用過(guò)量的下列物質(zhì)氧化等量的KI，得到I2最多的是（

）A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.IO-參考答案：D略10.下表中列出了一定壓強(qiáng)和溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見(jiàn)氣體的體積，分析表中數(shù)據(jù)與氣體的組成、性質(zhì)的關(guān)系，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是（

）氣體性質(zhì)H2CO2O2COCl2氣體的沸點(diǎn)/℃-252-78-183-196-34被吸附體積/mL4.5973511494

A．每個(gè)氣體分子所含原子個(gè)數(shù)越多，越容易被吸附

B．沸點(diǎn)越低的氣體，越易被吸附

C．氣體是化合物時(shí)，易被吸附

D．氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，越易被吸附參考答案：D略11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說(shuō)法中正確的是（

）A．凡需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．使用催化劑的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)參考答案：B12.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應(yīng)C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解參考答案：B【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）等?！驹斀狻緼．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；B、Fe與稀硫酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B選；C、C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，故C不選；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應(yīng)，故D不選；故選B【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，解題關(guān)鍵：掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意物理過(guò)程和化學(xué)變化的區(qū)別。

13.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；C．漏寫(xiě)生成水的離子反應(yīng)；D．碳酸鈣不溶于水，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．解答：解：A．Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，難度不大14.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（

）A.41

B.84

C．125

D．209參考答案：A在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差＝209－84－84＝41，答案選A。15.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由: 。II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問(wèn)題。（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是

，干燥管D的作用是 。（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸，請(qǐng)從中選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若要用此裝置證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性:N>C>Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3

溶液

⑤SiO2裝置A、C中所選試劑分別為 （填序號(hào)）；能說(shuō)明酸性H2CO3>H2SiO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。參考答案：Ⅰ、不合理，（1分）NH3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（1分）Ⅱ、（1）分液漏斗（1分）

防倒吸（1分）（2）2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2分）（3）①④（2分，交換不得分）；

C試管中出現(xiàn)白色（膠狀）沉淀（1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氧燃料電池一種新型環(huán)保的發(fā)電裝置，用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液。(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________，(2)正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________?？偡磻?yīng)式為_(kāi)___________________。(3)氫氧燃料電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是________。②已知LiH固體密度為0.8g/cm3，用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)_______。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。參考答案：(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

(2)O2＋2H2O＋4e-=4OH-

2H2+O2=2H2O

(3)①H2

LiH

②1:1120

③36解析：氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)．電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(2)正極是O2得到電子，即：O2+4e-═2O2－，O2－在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH-即：2O2－+2H2O═4OH-，因此，正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e－═4OH－；總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O；(3)①H2得電子，反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是H2，反應(yīng)Ⅱ中LiH失電子，的還原劑是LiH。②224LH2與鋰反應(yīng)生成的LiH有160g,LiH與H2的體積比為(160/0.8):224000=1:1120；③224LH2是10mol，得到20molLiH，應(yīng)該是16mol電子LiH+H2O=LiOH+H2，20molLiH生成20molH2，能量轉(zhuǎn)化率為90％,所以實(shí)際參與反應(yīng)的H2有20*90%=18mol，1molH2在電池的電極反應(yīng)中失去2mol電子，所以所有的H2在反應(yīng)中一共轉(zhuǎn)移了36mol電子，即導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為36mol18.有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3；

B.126C和136C;

C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D.冰醋酸和乙酸；

E.甲烷和庚烷；

F.淀粉和纖維素。（1）________組兩物質(zhì)互為同位素。（2）_______組兩物質(zhì)互為同素異形體。（3）______組兩物質(zhì)屬于同系物。（4）_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。（5）__________組是同一物質(zhì)。參考答案：(1)B

(2)A

(3)E

(4)C

(5)D點(diǎn)睛：本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念。對(duì)于同系物，要注意：①結(jié)構(gòu)要相似，②分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)，③分子式一定不同。19.（1）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)，生成6molN﹣H鍵D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)?△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價(jià)是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7解析：(1)A．容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無(wú)法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)處于相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．?dāng)嗔?mol

N≡N鍵的同時(shí)，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；?△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H==-317.3kJ/mol；(3)解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為