物理化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)

第一章氣體理想氣體狀態(tài)方程：（熟練掌握）壓力越低，溫度越高，氣體越能符合這個(gè)關(guān)系式。我們把在任何壓力，任何溫度下都能遵從此式的氣體叫做理想氣體（實(shí)際上這種氣體不存在）。修正方程（如范德華方程等）自查。氣體分子動(dòng)理論模型：（1）氣體是大量分子的集合體（2）氣體分子不斷地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，均勻分布在整個(gè)容器之中（3）分子彼此的碰撞以及分子與器壁的碰撞是完全彈性的注意：討論少數(shù)分子沒(méi)有意義其中，雖用的較少，但作為聯(lián)系宏觀(guān)可測(cè)量與微觀(guān)不可測(cè)量之間的橋梁，需了解一下（大家可以用這個(gè)試證一下波義耳定律，道爾頓分壓定律等一系列經(jīng)驗(yàn)公式）Maxwell速率分布：記住其圖形特點(diǎn)（類(lèi)似正態(tài)分布）氣態(tài)分子在重力場(chǎng)中的分布：（物理化學(xué)34，35頁(yè)）熟悉推導(dǎo)會(huì)對(duì)記下這個(gè)公式有幫助范德華力：取向力，誘導(dǎo)力，色散力（問(wèn)答題常用）第二章熱力學(xué)第一定律幾個(gè)概念：隔離系統(tǒng)，封閉系統(tǒng)，敞開(kāi)系統(tǒng)，廣度性質(zhì)（容量性質(zhì)），強(qiáng)度性質(zhì)，狀態(tài)函數(shù)，過(guò)程，途徑，熱，功（能夠區(qū)分）熱力學(xué)第一定律（掌握）：（注意符號(hào)問(wèn)題，易錯(cuò)）可逆過(guò)程，準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程（理解其含義）膨脹功：焓的定義式：（等容條件下，等壓條件下）對(duì)沒(méi)有相變和化學(xué)變化且不做非膨脹功的均相封閉體系：常用的有定壓熱容，定容熱容，熱容為溫度的函數(shù)（在溫度變化幅度較小時(shí)可以忽略）對(duì)于理想氣體，氣體的熱力學(xué)能和焓僅為溫度的函數(shù)絕熱過(guò)程：，熱容比（絕熱可逆過(guò)程為等熵過(guò)程）多方過(guò)程（介于隔熱和等溫過(guò)程之間）卡諾熱機(jī)：在Th和Tc之間工作的熱機(jī)，等號(hào)當(dāng)熱機(jī)為可逆熱機(jī)時(shí)成立將卡諾熱機(jī)倒開(kāi)回去可得到制冷機(jī)，冷凍系數(shù)：Joule-Thomson效應(yīng)：（了解）節(jié)流過(guò)程為等焓過(guò)程此效應(yīng)最主要的用途是使系統(tǒng)降溫及使氣體液化（只有在焦湯系數(shù)大于0，氣體才會(huì)通過(guò)絕熱膨脹而降溫）幾個(gè)概念：等壓熱效應(yīng)，等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度，標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：可任意選擇，但必須合理，接近實(shí)際，方便使用且以為公眾所接受Hess定律（只對(duì)等容或等壓過(guò)程才完全正確）：可據(jù)此通過(guò)某些輔助反應(yīng)測(cè)出反應(yīng)焓變值幾種熱效應(yīng)：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾離子生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，溶解熱，稀釋熱（你記得燃燒熱中Cl的指定燃燒產(chǎn)物是什么嗎？）14.基爾霍夫定律（常用，需記得）第三章熱力學(xué)第二定律自發(fā)變化是有方向性的，是不可逆的熱力學(xué)第二定律：Clausius的說(shuō)法和Kelvin的說(shuō)法是等價(jià)的熱轉(zhuǎn)化為功是有條件的，是有限度的，而功轉(zhuǎn)化為熱是無(wú)條件的Carnot定理：所有工作在同溫?zé)嵩春屯瑴乩湓粗g的熱機(jī)，其效率不可能超過(guò)可逆機(jī)熱機(jī)的工作效率與工作物質(zhì)的本性無(wú)關(guān)Clausius不等式：絕熱條件下，趨向于平衡的過(guò)程使系統(tǒng)的熵增加（熵增加原理）熱力學(xué)基本公式見(jiàn)物化456頁(yè)熵變的計(jì)算（詳見(jiàn)148-151頁(yè)，需掌握）能量退降：功的“質(zhì)量”高于熱Boltzmann公式：（k稱(chēng)為Boltzmann常數(shù)，）對(duì)粒子數(shù)不多的系統(tǒng)，熱力學(xué)第二定律不適用Helmholtz自由能：（在等溫過(guò)程中，一個(gè)封閉系統(tǒng)所能做的最大功等于其Helmholtz自由能的減少）Gibbs自由能：(在等溫等壓下，一個(gè)封閉系統(tǒng)所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少）變化的方向與平衡條件（見(jiàn)物化161頁(yè)，掌握）的計(jì)算（見(jiàn)物化162-164頁(yè)，掌握）化學(xué)反應(yīng)等溫式：（略）（理想氣體化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式具有類(lèi)似形式，見(jiàn)219頁(yè)）熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系，特性函數(shù)，Maxwell關(guān)系式（可以欣賞）熱力學(xué)第三定律：在溫度趨于熱力學(xué)溫度0K時(shí)的等溫過(guò)程中，系統(tǒng)熵值不變絕對(duì)零度不能達(dá)到（不代表不能達(dá)到負(fù)溫度）在0K時(shí)，任何完整晶體的熵等于零第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用幾種濃度表示方法：質(zhì)量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，濃度，摩爾分?jǐn)?shù)，質(zhì)量摩爾濃度，摩爾比偏摩爾量：只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量偏摩爾量的加和公式Gibbs-Duhem公式:（等溫等壓時(shí)才能使用）化學(xué)勢(shì)：（公式見(jiàn)物化215頁(yè)）最常用：自發(fā)變化的方向是物質(zhì)B從較大的相流向較小的相，直到物質(zhì)B在兩相中的相等為止兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律：亨利定律和拉烏爾定律（熱力學(xué)等價(jià)，同時(shí)成立）理想液態(tài)混合物,稀溶液依數(shù)性：凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高，滲透壓（公式不再提及）分配定律：在定溫定壓下，如果一個(gè)物質(zhì)溶解在兩個(gè)同時(shí)存在的互不相溶的液體里，達(dá)到平衡后，該物質(zhì)在兩相中的濃度之比有定值第五章相平衡多相系統(tǒng)平衡條件：熱平衡，力平衡，相平衡，化學(xué)平衡相律：克拉貝龍方程，克克方程（略，掌握），楚頓規(guī)則（了解）水的相圖：（會(huì)畫(huà)）（注意標(biāo)出三相點(diǎn)和超臨界點(diǎn)）二組分相圖：（了解）杠桿規(guī)則，蒸餾（或精餾）的基本原理，恒沸物三組分相圖：（了解）等邊三角形坐標(biāo)表示法第六章化學(xué)平衡化學(xué)平衡平衡常數(shù)的表示方法（掌握）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的計(jì)算（掌握）埃靈罕姆圖（了解）溫度，壓力，惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡影響（了解）反應(yīng)耦合（了解）第九章可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用可逆電池的兩個(gè)條件：電池上的化學(xué)反應(yīng)可向正反兩個(gè)方向進(jìn)行可逆電池在工作時(shí)，不論充電或放電，所通過(guò)的電流必須十分微小，電池是在接近平衡狀態(tài)下工作的(嚴(yán)格來(lái)講，凡是具有兩個(gè)不同電解質(zhì)溶液接界的電池都是熱力學(xué)不可逆的）三種常見(jiàn)的可逆電極：（見(jiàn)物化下63-64頁(yè)）電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定（都是物理，了解）可逆電池的書(shū)寫(xiě)方法及電動(dòng)勢(shì)的取號(hào)（掌握）可逆電池的熱力學(xué)：能斯特方程由標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)求電池反應(yīng)的平衡常數(shù)電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算（掌握）電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用（了解）電勢(shì)-pH圖及其應(yīng)用（掌握）第十章電解與極化作用幾個(gè)概念：分解電壓，超電勢(shì)電解時(shí)電極上的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)（里面的結(jié)論需記一下）金屬的電化學(xué)腐蝕，防腐與金屬的鈍化化學(xué)電源（了解一下）第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法（掌握）(乙酸乙酯水解的速率怎么表示？）幾個(gè)概念：基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)分子數(shù)，反應(yīng)的速率常數(shù)質(zhì)量作用定律：基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)（會(huì)推其速率方程，了解其特征）（175頁(yè)有總結(jié)）幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)：對(duì)峙反應(yīng)，平行反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式：鏈反應(yīng):(會(huì)推其速率方程）穩(wěn)態(tài)近似法，平衡假設(shè)法第十三章表面物理化學(xué)表面張力：（最常用），大多數(shù)液體表面張力隨溫度呈線(xiàn)性下降能使溶液表面張力升高的被稱(chēng)為非表面活性物質(zhì)（eg無(wú)機(jī)鹽，不揮發(fā)的酸堿）能使水的表面張力降低的物質(zhì)都是有機(jī)化合物，廣義上都稱(chēng)為表面活性物質(zhì)，但習(xí)慣上只把那些明顯降低水的表面張力的兩親物質(zhì)的有機(jī)化合物叫做表面活性劑彎