山西省晉城市高平長平中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析

山西省晉城市高平長平中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知1~18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是A．四種元素位于同一周期

B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZC．離子的氧化性aW3＋>bX＋

D．a(chǎn)＋3＝c－2參考答案：C略2.下列屬于化學(xué)變化的是A.碘升華

B.冰塊粉碎C.銅生銹

D.濃鹽酸揮發(fā)參考答案：C【詳解】A.升華是物質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選A；B.冰塊粉碎后沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故不選B；C.銅生銹是因?yàn)殂~與空氣中的氧氣，水，二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故選C；D.濃鹽酸揮發(fā)后沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選D；正確答案：C。3.下列遞變規(guī)律正確的是()A.P、S、Cl最高正價(jià)依次降低B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HClO4、H2SO4、H3PO-4-的酸性依次增強(qiáng)參考答案：B試題分析：A、元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)，故P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，A錯誤；B、在金屬活動性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性也逐漸減弱，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，和H2化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．第ⅤⅡA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來越弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐漸減弱，D錯誤；答案選B。

4.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D略5.游泳池中的水經(jīng)常需要消毒．下列物質(zhì)中不能用于游泳池消毒的是（）A．漂白粉 B．漂白液 C．臭氧 D．SO2參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】含HClO、次氯酸根離子的物質(zhì)、二氧化氯均可用于游泳池水的殺菌消毒，而有毒物質(zhì)不能用于飲用水的殺菌消毒，以此來解答．【解答】解：A．漂白粉水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒殺菌，故A不符合；B．漂白液中會生成次氯酸具有氧化性，可以消毒殺菌，故B不符合；C．臭氧具有氧化性可以殺菌消毒，故C不符合；D．二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，主要是還原性和漂白性，不能用于游泳池消毒殺菌，故D符合；故選D．6.把A、B、C、D四塊金屬浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時(shí)A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D→C；B、C相連時(shí)B極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是（

）A.

A﹥B﹥C﹥D

B.

A﹥C﹥D﹥B

C.

C﹥A﹥B﹥D

D.

B﹥D﹥C﹥A參考答案：A略7.下列遞變規(guī)律不正確的是(

)

A．Na．Mg、Al還原性依次減弱

B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大

D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高參考答案：BC略8.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（

）A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜D.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸參考答案：C分析：該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A正確；B．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，C錯誤；D．因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，D正確；答案選C。詳解：本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，題目難度不大。9.將2.3g鈉放入100g水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%小于4%D.大于4%參考答案：C10.在檢驗(yàn)SO42-的過程中，下列操作中正確的是

A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-參考答案：C略11.將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是參考答案：D略12.下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是A.H、He、Li

B.Li、Na、K

C.Na、Si、Ar

D.O、S、Cl參考答案：C略13.在常溫常壓下，a,b，c，d四支相同的試管中，分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體。a試管內(nèi)是NO2和O2,b試管內(nèi)是C12和SO2，c試管內(nèi)是NO和O2，d試管內(nèi)是O2和H2。將四支試管迅速同時(shí)倒立于水中，最終水面上升高度h的比較，正確的是

A．hb>hc>ha>hd

B．hc>ha>hb>hd

C．hd>ha>hc>hb

D．hb>ha>hc>hd參考答案：A略14.下列敘述正確的是（

）A.將40g氫氧化鈉溶解在1L水中可配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液B.氣體摩爾體積指lmol任何氣體所占的體積約為22.4LC.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gD.3.01×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量是16g參考答案：D【詳解】A項(xiàng)：40g氫氧化鈉溶解在1L水中所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)：氣體摩爾體積指單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積，與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)約為22.4L/mol，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，而不是g，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：3.01×1023個(gè)O2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量是16g，D項(xiàng)正確；本題選D。15.下列離子方程式正確的是A.過氧化鈉加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑B.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OC.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：D【分析】A.氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；

B.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,應(yīng)保留化學(xué)式；

C.電荷不守恒；

D.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨?！驹斀狻緼.過氧化鈉屬于氧化物，不能拆成離子形式，A錯誤；B.HCO3-屬于弱酸的酸式酸根離子，不能拆成氫離子和碳酸根離子形式，應(yīng)保留化學(xué)式形式，B錯誤；C.氧化鐵屬于氧化物，寫成化學(xué)式形式，但是離子方程式中電荷不守恒，C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式書寫正確；D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷是高中化學(xué)重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時(shí)，要從以下幾個(gè)方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這的就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應(yīng)電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應(yīng)是否滿足反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，還是能夠快速準(zhǔn)確的解決問題的。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：I．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1．0mol?L－1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為____）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。（2）配制時(shí)，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出C．容量瓶未干燥即用來配制溶液（3）若加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？_______II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘（已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2），設(shè)計(jì)如下的流程：（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①_______，③______。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是______。A．酒精

B．醋酸

C．苯參考答案：(1)500mL

膠頭滴管

(2)C

A

B

(3)應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制

(4)過濾

萃取

(5)C【分析】I．（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。（2）根據(jù)c=n/V分析可知。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）根據(jù)已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2和流程分析。（5）因?yàn)楸讲蝗苡谒?，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶。【詳解】I．（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為：500mL；膠頭滴管。（2）A.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏大；B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏??；C.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液的體積和物質(zhì)的量無影響，所配溶液的濃度不變。故答案為：C；A；B。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）①是過濾操作，已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2，③中加入了有機(jī)溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為萃取，故答案為：過濾；萃取。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是苯，因?yàn)楸讲蝗苡谒?，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C?！军c(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶。（2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。（3）萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)三者間不能反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為、、、、五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是。A．28B．30C．38D．40某烴0.1mol與20L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）過量的完全反應(yīng)。將生成物通入過量的粉末，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得增重15g。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)后的物質(zhì)的體積為14.4L。（1）求該烴的分子式。（2）已知該烴不能使溴水褪色，且光譜分析發(fā)現(xiàn)分子中含有一個(gè)甲基，試寫出該烴分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。參考答案：BC（1）可能三種混合物（2）可能四種混合物兩種極端（1）1

x

0.1

0.1x+0.025y

0.1x

0.05y（2）x=5y=1018.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見氣態(tài)氫化物，B、是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D、大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出)請回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為_____________。(2)A的電子式為____________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。(4)反應(yīng)②的離子方程式為______________

。參考答案：(1)NO2

(2)

(3)3NO2+H