浙江省紹興市嵩廈中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省紹興市嵩廈中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（

）A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·（L·min）－1B.在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1C.該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol參考答案：D試題分析：A、根據(jù)公式v=△c/△t計(jì)算v（B）＝0.04mol·（L·min）－1，又同一條件下不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（C）＝0.02mol·（L·min）－1，正確；B、5min時(shí)，c（C）＝0.1mol·L－1，則c（D）＝0.2mol·L－1，正確；C、該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，正確；D、5min時(shí)，Δn（B）＝0.2mol·L－1×5L＝1mol，Δn（C）＝0.5mol，Δn（D）＝1mol，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，錯(cuò)誤。2.下列說(shuō)法中正確的一組是

參考答案：D略3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.6g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為

（

）A．3:2

B．4:1

C．3:1

D．7:4參考答案：C略4.絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是()A.青銅器皿

B.陶瓷

C.絲綢

D.中草藥參考答案：A【分析】合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。5.鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述錯(cuò)誤的是A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)

B.碳酸鐳易溶于水C．在化合物中呈+2價(jià)

D.氫氧化鐳是強(qiáng)堿參考答案：B6.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說(shuō)法正確的是（）A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C【考點(diǎn)】同素異形體；微粒半徑大小的比較；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】A、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；D、鎂燃燒放出強(qiáng)光，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、Mg有3個(gè)電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，只有2個(gè)電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，故C正確；D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯(cuò)誤，故選C．7.已知A2On2-可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100mLc（A2On2-）=0．3mol/L的溶液與150mLc（B2-）=0．6mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為:A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：D8.R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期的主族元素,下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(

)A．若M(OH)n+1為強(qiáng)堿,則R(OH)n也為強(qiáng)堿B.若HnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于第ⅤA族以后的活潑非金屬元素C.若T的最低負(fù)化合價(jià)為-3，則J的最高正化合價(jià)為+7D.若M最高正化合價(jià)為+4，則五種元素都是非金屬元素參考答案：A略9.已知W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．Y的化學(xué)活潑性一定比W強(qiáng)B．Y元素的原子半徑可能比X元素的小C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的強(qiáng)D．Z的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的2倍參考答案：D略10.在反應(yīng)2A＋B=3C＋D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為：A、4∶19

B、3∶5

C、1∶3

D、2∶17參考答案：D略11.久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而變質(zhì)的是

（

）A．濃硝酸

B.氯化亞鐵溶液

C.亞硫酸鈉溶液

D.氨水參考答案：BC略12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—為2NAC．2.4g鎂變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：C略13.下列離子的檢驗(yàn)方法不合理的是（）A.Cl－——加硝酸酸化的硝酸銀溶液使其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋鞡.Fe3＋——加硫氰化鉀溶液使溶液顏色發(fā)生變化C.SO42－——加酸使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏wD.NH4＋——加堿使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w參考答案：CA、檢驗(yàn)氯離子利用的是生成氯化銀沉淀，故A正確；B、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)是滴加硫氰化鉀，反應(yīng)中有顏色變化，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)硫酸根離子常利用硫酸鋇難溶于水進(jìn)行檢驗(yàn)，屬于沉淀法，故C錯(cuò)誤；D、銨離子的檢驗(yàn)方法：取樣品加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，證明含有銨根離子，故D正確；故選C。14.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)锳.X＞Y、

Z＞W(wǎng)

B.X＜Y、

Z＜W

C.X＞Y、Z＜W

D.X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D15.能夠用來(lái)鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最快。Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(2)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是____________________________。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為______________________________。參考答案：(1)鉀

(2)分液漏斗

防止倒吸

(3)稀硫酸

Na2SiO3溶液

溶液變渾濁解析：（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢；（2）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（3）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，可以通過(guò)較強(qiáng)酸制備較弱酸來(lái)實(shí)現(xiàn)，即A中加入稀硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明，C中反應(yīng)為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此觀察到C中溶液的現(xiàn)象為溶液變渾濁。【點(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及金屬、非金屬性強(qiáng)弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：（1）YW2的電子式

；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖

；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為

；寫出U元素在周期表中的位置

N2W2中含有的化學(xué)鍵的種類

（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為

。（3）從化合價(jià)升降的角度推測(cè)UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：略18.寫出下列反應(yīng)的方程式：(1)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)：

(43)

(2)MnO2作催化劑H2O2的分解反應(yīng)：

(44)

參考答案：（43）Ba(OH)2·8H2O+

NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O

（44）19.隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ/mol

測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

⑴反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的轉(zhuǎn)化率為

。⑵能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。（a）容器中壓強(qiáng)不變

（b）混合氣體中C（CO2）=C(H2O)（c）V正（H2）＝3V逆（H2O）

（d）混合氣體的密度（e）混合氣體的平均分子量⑶下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2E．使用催化劑

F．縮小容器體積⑷反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)，同種物質(zhì)的v正與v逆的關(guān)系:v正

v逆(填＞，＝，＜)⑸上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

，經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為

。⑹如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)不變，則下列投料理