廣東省佛山市第六高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省佛山市第六高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是

A．Fe(OH)2

B．Fe(OH)3

C．Al2O3

D．FeCl2參考答案：A略2.下列敘述中，不符合科學(xué)性的是A.同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下，一種混合氣體與一種純凈氣體，若體積相同，則所含氣體分子數(shù)也相同C.同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量一定相同D.同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比參考答案：C【分析】在同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)．可以結(jié)合PV=nRT分析?！驹斀狻緼、結(jié)合PV=nRT，PV=mRT/M，PM=ρRT，同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，故A正確；B、氣體分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，同溫同壓下，一種混合氣體與一種純凈氣體，若體積相同，則所含氣體分子數(shù)也相同，故B正確；C、各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相同，同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量不一定相同，故C錯(cuò)誤；D、結(jié)合PV=nRT，同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，故D正確；故選C。3.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32－將轉(zhuǎn)化為（

）A.SO42－

B.S

C.SO32－

D.S2－參考答案：A設(shè)轉(zhuǎn)化后S元素的化合價(jià)是n價(jià)，氯氣在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為氯離子，1mol氯氣得到2mol電子，則根據(jù)電子得失守恒可知0.025L×0.100mol/L×2×（n－2）＝2×0.224L÷22.4L/mol，解得n＝6，即轉(zhuǎn)化為SO42－，答案選A。點(diǎn)睛：注意守恒法解題的思維流程：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。4.1869年，門捷列夫所制出的第一張?jiān)刂芷诒?，是將元素按照下列的哪個(gè)量從小到大排列的A.核電荷數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。5.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（

）A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A略6.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；石油的裂化和裂解；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：（1）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，溴單質(zhì)在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃??；（2）淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解，水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、高級(jí)脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分餾獲得，主要成分為烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，密度比金屬鈉小，可用來(lái)保存金屬鈉；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，例如：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸具有酸性，其酸性強(qiáng)于碳酸，故能與Na2CO3反應(yīng)．解答：解：A、烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A錯(cuò)誤；B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B正確；C、煤油來(lái)自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正確；D、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，尤其要注意苯的物理性質(zhì)，是一種良好的有機(jī)溶劑，可做萃取劑．1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到標(biāo)況下氣體1.12L。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（

）A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol參考答案：B略8.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是：A．72

B．19 C．53

D．125參考答案：B9.下列物質(zhì)中不含二氧化硅的是A．光導(dǎo)纖維

B．陶瓷

C．金剛砂

D．玻璃

參考答案：C略10.下列說法不正確的是()A.F是最活潑的非金屬元素B.根據(jù)F2與Cl2分別于H2反應(yīng)的難易程度，不能判斷氟元素與氯元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱C.Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素D.最外層電子數(shù)是2的元素，既可能是主族元素，也可能是0族元素，還可能是副族元素參考答案：B【詳解】A．F是處于元素周期表的最左邊的主族元素，非金屬性最強(qiáng)，故A正確；B．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的越劇烈，則元素的非金屬性越強(qiáng)，所以能夠根據(jù)F2與Cl2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．一般而言，電子層越多，半徑越大，同周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則Na是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，故C正確；D．最外層電子數(shù)為2的元素可能是ⅡA或0族元素，還可能是副族元素，如ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅦB、Ⅷ族元素，故D正確；故選B。11.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA．A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．版權(quán)所有分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．解答：解：①反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯(cuò)誤；②密度=，總質(zhì)量在變，體積不變，故密度會(huì)變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯(cuò)誤；⑤生成nmolC是正反應(yīng)，同時(shí)生成nmolD也是正反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥生成nmolD是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故⑥正確；故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑥，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．12.下列說正確的是（

）A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．淀粉、纖維素化學(xué)式均為(C6H10O5)n，互為同分異構(gòu)體

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略13.下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（

）

A.熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.能溶于水，熔點(diǎn)812.8℃，沸點(diǎn)是1446℃D.熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3參考答案：B14.某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與35Cl原子組成XClm分子，則agXClm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A.(A－N+17m)molB.(A－N+17m)molC.(A－N)molD.(A－N)mol

參考答案：A同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為A-N，故XClm分子中的質(zhì)子數(shù)為17m+A-N，又由于XClm中Cl為35Cl，故XClm分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：mol。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生教材中的基本公式和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單。15.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩（1）編號(hào)為⑥、⑧儀器的名稱分別為

、

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的

（填編號(hào)）（3）能做反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的

（填名稱）參考答案：（1）分液漏斗、容量瓶（2）⑥

（3）試管略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用下列方法均可以制得氧氣：①

②③

④若要制得相同質(zhì)量氧氣，反應(yīng)中電子移數(shù)目之比為_________．參考答案：略18.I

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)，試回答以下幾個(gè)問題：溫度/℃25t1t2Kw1×10-14a1×10-12（1）若25<t1<t2，則a

1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)為

。（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2=

，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

。II

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________。（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①該氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為

。②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

參考答案