2022-2023學(xué)年安徽省合肥市教院附屬中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省合肥市教院附屬中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pHB．通過(guò)觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸參考答案：A2.在體積相同的兩個(gè)定容的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等C．O2比O3的質(zhì)量小

D．兩種氣體的分子數(shù)相等參考答案：B3.下列物質(zhì)的制備操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

)A.向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體

B.用鐵和Cl2加熱制取FeCl3C.用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS

D.向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案：B略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B略5.某溶液大量含有的離子僅有：Fe3+、SO42－、Al3+和M離子（H+、OH－忽略），且Fe3+、SO42－、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：l，則M離子是

A．Cl－

B．I－

C．S2一

D．Na+參考答案：A略6.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略7.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有（）A．酒精 B．食鹽 C．葡萄糖 D．醋酸參考答案：C【考點(diǎn)】葡萄糖的性質(zhì)和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時(shí)生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，則說(shuō)明該病人的尿液含有有醛基的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．乙醇和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說(shuō)明尿液中含有葡萄糖，故C正確；D．氫氧化銅和乙酸反應(yīng)生成乙酸銅藍(lán)色溶液，所以得不到紅色沉淀，故D錯(cuò)誤．故選C．8.化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（）A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕D．奧運(yùn)會(huì)中采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子；B．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；C．銅活潑性弱于氫，不能置換氫氣；D．氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染空氣．【解答】解：A．紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故A錯(cuò)誤；B．用活性炭為蔗糖脫色，是發(fā)生吸附屬于物理變化，用臭氧漂白紙漿，是因?yàn)槌粞蹙哂醒趸裕軌蜓趸袡C(jī)色素，屬于化學(xué)變化，二者原理不同，故B錯(cuò)誤；C．銅活潑性弱于氫，不能置換氫氣，所以銅制品能發(fā)生吸氧腐蝕不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染空氣，故D正確；故選D．9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAC．1molCu分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；C、銅和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，與S反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g混合物的物質(zhì)的量均為1mol，且均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含NA個(gè)陰離子，故A正確；B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、銅和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，與S反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol銅與S反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選A．10.下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B.雷雨肥莊稼——自然固氮C.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅參考答案：C【詳解】A．維生素C具有還原性，能防止補(bǔ)鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．放電過(guò)程中，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，O、N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，會(huì)生成氨氣揮發(fā)，反應(yīng)過(guò)程中不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價(jià)降低，被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C。11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物，可用作食品包裝B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D．太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略12.電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（

）A．H2

B．CO2

C．空氣

D．O2參考答案：A略13.（2013?上海）230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．Th元素有2種核素；B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值；C．化學(xué)變化的最小微粒是原子；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同．解答：解：A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，故A錯(cuò)誤；B．不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而c項(xiàng)的原子發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度中等，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值．14.人們的習(xí)慣動(dòng)作中也存在著一些科學(xué)道理。生活中常有揭開蓋子（塞子）的動(dòng)作，如：茶杯蓋子、鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下后應(yīng)該怎樣放置比較合理A．正放

B．倒放

C．側(cè)放

D．隨便放參考答案：B略15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．H2SO4濃度為2.5mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1molC、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式：

，

。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

，

；C和d中承裝的試劑分別是

，

。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是

；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是________________（填序號(hào)）①飽和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水④無(wú)水CuSO4

⑤品紅溶液（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______________。a.低溫、高壓、催化劑

b.適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑c.常溫、常壓、催化劑

d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化劑?）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為_________，操作1為________，操作2為_______，操作3為_______。參考答案：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；

（2）恒壓

防倒吸

NaOH溶液

濃硫酸

分液漏斗

蒸餾燒瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；

（4）b

（5）飽和NaHSO3溶液

過(guò)濾

萃取

蒸餾（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過(guò)置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通過(guò)消去反應(yīng)即到達(dá)丙烯，方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2）甲酸在濃硫酸的作用下通過(guò)加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會(huì)混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因?yàn)榧姿嵋兹苡谒员匦璺乐挂后w倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過(guò)濃硫酸干燥CO。為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強(qiáng)一致，因此a的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時(shí)發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；（3）檢驗(yàn)丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗(yàn)CO2可以石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣可以無(wú)水CuSO4，所以在檢驗(yàn)這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過(guò)溶液，就會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣；然后檢驗(yàn)SO2并在檢驗(yàn)之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗(yàn)CO2和丙烯，因此順序?yàn)棰堍茛佗冖郏ɑ颌堍茛佗邰冢?；?）由于反應(yīng)是一個(gè)體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，故正確所選項(xiàng)是b；（5）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過(guò)量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因?yàn)?—丁醇，和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為_______________，其最外電子層的電子數(shù)為____。（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPRtheory)預(yù)測(cè)多原子分子或離子立體構(gòu)型時(shí)，認(rèn)為價(jià)層電子間互斥力(F)的大小決定了夾角(∠)的大?。篎(孤電子對(duì)間)>F(孤電子對(duì)-雙鍵電子)>F(雙鍵電子-單鍵電子)>F(單鍵電子間)，則a.∠(孤-孤夾角)、b.∠(孤-雙夾角)、c.∠(雙-單夾角)、d.∠(單-單夾角)由大到小的排序?yàn)開____________(填編號(hào))；XeF4中Xe價(jià)層電子數(shù)為6對(duì)，畫出其VSEPR模型(含中心原子的孤電子對(duì)，孤電子對(duì)用表示)___________。（3）在下圖中，除NH3、H2O、HF外的同主族氫化物的沸點(diǎn)隨周期數(shù)增大而升高的原因是______________；已知固態(tài)HF、H2O、NH3的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：物質(zhì)氫鍵X—H…Y鍵能/kJ?mol—1(HF)nF—H…F28.1冰O—H…O18.8(NH3)nN—H…N5.4

固態(tài)HF、H2O、NH3的結(jié)構(gòu)示意圖解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因：________________________________。（4）石墨型BN呈白色，亦稱“白石墨”，“白石墨”在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石型BN?！鞍资钡慕Y(jié)構(gòu)示意圖和晶胞如下圖(乙圖是晶胞底面從“白石墨”中的截取情況)，則“白石墨”的密度為______________(以含a、b的代數(shù)式表示)。

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9

17（2）abcd

（3）物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高單個(gè)氫鍵的鍵能是(HF)n>冰>(NH3)n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，(HF)n和(NH3)n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰>(HF)n>(NH3)n

（4）49.6/(NA×a2bcos30o)g/cm3或9.51×10—23/a2bg/cm3

18.某結(jié)晶水