河南省濮陽市勵(lì)志中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河南省濮陽市勵(lì)志中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．下列說法正確的是

A．兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)，則互為同分異構(gòu)體B．質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水，則兩有機(jī)物最簡式相同C．兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式，則互為同系物

D．兩種核素具有相同質(zhì)子數(shù)，不同的質(zhì)量數(shù)，則互為同位素參考答案：D2.目前，已發(fā)現(xiàn)的居室空氣污染物達(dá)300多種。其中有一種來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎，免疫功能異常。該污染物是（

）A．HCHO

B．CO

C．SO2

D．CH3CH2CH3

參考答案：A略3.“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A、無機(jī)物

B、有機(jī)物

C、鹽類

D、糖類參考答案：B略4.在配置Fe2(SO4)3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH參考答案：B5.濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯(cuò)誤的是（） A． 濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣 B． 濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應(yīng) C． 濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng) D． 濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放參考答案：C考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：A．強(qiáng)氧化性酸與活潑金屬反應(yīng)都不能生成氫氣；B．濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅；C．稀硫酸與銅不反應(yīng)；D．濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化．解答：解：A．強(qiáng)氧化性酸與活潑金屬反應(yīng)都不能生成氫氣，濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，故A正確；B．濃硫酸加熱時(shí)與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，故B正確；C．稀硫酸與銅不反應(yīng)，稀硝酸與銅能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化，能夠用金屬鋁或鐵制容器盛放，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)積累．6.金屬晶體具有延展性的原因A．金屬鍵很微弱

B．金屬鍵沒有飽和性C．密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵D．金屬陽離子之間存在斥力參考答案：C7.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度完全相同C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：A略8.久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是A．濃硝酸B．氯化亞鐵溶液C．氯化鐵溶液D．溴化銀參考答案：B9.下列說法正確的是A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定的D．吸熱反應(yīng)在常溫下一定難進(jìn)行參考答案：C略10.如圖所示是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中,能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q1參考答案：D略11.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品

②毛織品

③腈綸制品

④蠶絲制品

⑤滌綸制品

⑥錦綸制品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B略12.下列比較正確的是（）A．元素的電負(fù)性：S＞P B．晶體的硬度：碳化硅＜晶體硅C．酸性：H3PO4＜H3PO3 D．熱分解溫度：CaCO3＞BaCO3參考答案：A【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；元素周期律的作用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大；B．影響原子晶體硬度大小的因素是共價(jià)鍵的鍵長；C．酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)；D．晶格能越大，熱分解溫度越高，晶格能的主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大．其次就是離子半徑，離子越小，晶格能越大．【解答】解：A．S、P屬于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性S＞P，故A正確；B．原子半徑Si＞C，兩者都為原子晶體，原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以晶體的硬度：碳化硅＞晶體硅，故B錯(cuò)誤；C．H3PO4電離常數(shù)K1=7.1×10﹣3，H3PO3電離常數(shù)K1=3.7×10﹣2，H3PO4的電離常數(shù)大，酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．CaCO3、BaCO3離子電荷相同，Ca2+半徑小于Ba2+半徑，固體CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以熱分解溫度：CaCO3＜BaCO3，故D錯(cuò)誤；故選A．13.

將8.4g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到氣體體積（標(biāo)況下）是A．1.12L

B．2.24L

C．3.36L

D．以上都不對(duì)參考答案：C14.下列說法，不正確的是A．糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動(dòng)脈硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和魚油中的不飽和酯含量豐富，而動(dòng)物脂肪中飽和酯含量很高C．蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨、硫酸鈉等無機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀，這個(gè)過程稱謂變性D．人體對(duì)維生素的需求量很小，但是，人類的生命活動(dòng)不可缺少它。參考答案：C略15.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，若取等質(zhì)量的A分別與足量的Na、NaOH、新制的Cu（OH）2充分反應(yīng)，理論上消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A．3：2：1

B．3：2：2

C．6：4：5

D．3：2：3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)）的實(shí)驗(yàn)，試回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥（1）完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是

（填名稱）（2）產(chǎn)生氣體從裝置④的

進(jìn)入，從裝置⑤的

進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)二：測定上述實(shí)驗(yàn)完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積。（3）應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？

；（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)生CO2為a，實(shí)驗(yàn)二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時(shí)，生成CO2為b，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)測值為

；與理論值比較，實(shí)測結(jié)果

（填寫“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使實(shí)驗(yàn)值更接近理論值，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)怎樣改進(jìn)？

參考答案：（1）酒精燈（2）ｄ，ｂ（3）將①裝置換成②裝置（4）偏??；將⑤中錐形瓶里的水改為飽和ＮａＨＣＯ3溶液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴NaHA溶液

▲

(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)。⑵某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是

▲

。a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)c．c(Na＋)＞c(K＋)

d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)

△H＞0。①溫度降低時(shí)，Ksp

▲

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)

▲

。II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入

▲

gFeSO4·7H2O。⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為

▲

。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)參考答案：（12分每空2分）⑴無法確定

⑵bc⑶①減?、谠龃?/p>

⑷83.4g

⑸3×10－6mol·L－1略18.原子序數(shù)為24的元素原子中有

個(gè)電子層，

個(gè)能級(jí)，

個(gè)價(jià)電子，

個(gè)未成對(duì)電子。參考答案：略19.(13分)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)(如圖)。請(qǐng)同答下列問題。

(1)通電一段時(shí)間后，可觀察到_______________電極(填“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)若開始時(shí)改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。(4)若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如右上圖)，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是_________極(填“正”或“負(fù)”)，b極的電極反應(yīng)式為

。

(5)圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是

（填序號(hào)）A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)