山西省忻州市杏嶺子中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山西省忻州市杏嶺子中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法都正確的是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥參考答案：B略2.孔雀石主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵氧化物和硅氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體流程圖：根據(jù)實驗設(shè)計流程和實驗?zāi)康?，判斷下列說法中錯誤的是

A.研磨孔雀石的目的是增大固體表面積，從而加快反應(yīng)速率

B.試劑A目的是將溶液中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，可選用雙氧水作氧化劑

C.試劑B目的是作pH調(diào)節(jié)劑，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀

D.試劑B可以選擇NaOH或氨水等堿性試劑

參考答案：D略3.可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D達到平衡時，下列說法不正確的是（）A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．A本身可能為有顏色的氣體；B．因A、C為氣體，且化學(xué)計量數(shù)相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣體；C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動；D．B是氣體時，增大一種反應(yīng)物必然會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化．解答：解：A．因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體，故A正確；B．因A、C為氣體，且化學(xué)計量數(shù)相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣體，故B錯誤；C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．B是氣體時，增大一種反應(yīng)物必然會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，所以增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選B．點評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響及物質(zhì)的狀態(tài)等即可解答，題目難度不大，注意A為學(xué)生解答的易錯點．4.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（

）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔

②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔

④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．只有① B．②③ C．②④ D．①④參考答案：D考點：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)．分析：本題可以采用逆向合成分析法．或者是．解答：解：由逆向合成分析法可知，若為，則有機物的命名原則兩種原料分別是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔；若為，則兩種原料分別為2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔；故選：D．點評：本題主要考查有機物結(jié)構(gòu)式的確定、有機反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，易錯點為對信息的理解，注意正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵．5.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1參考答案：A6.下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用做制冷劑B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．活潑金屬不能從稀硝酸中置換出氫氣參考答案：B7.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（

）

A．CH3CH2CH3

B．（CH3）2CHOH

C．CH3CH2OCH2CH3

D．HCOOCH2CH2OOCH參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是()A．CH3—CH===CH—CH3＋Br2(CCl4)→B．CH2===CH—CH2—CH3＋HClC．CH3—CH===CH2＋H2OD．CH3CH3＋Cl2參考答案：A9.下列說法正確的是A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液B．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D．反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)+O2(g)；H＞0可以自發(fā)進行參考答案：A略10.欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)試劑選擇不正確的是

A.溴苯中的溴（KI溶液）

B.工業(yè)乙醇中的甲醇（蒸餾）

C.電石氣中的硫化氫（CuSO4溶液）

D.硝基苯中的混酸（NaOH溶液）參考答案：A略11.如圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的()A．A是C3H6，B是C6H6

B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6

D．A是C3H6，B是C2H6參考答案：B12.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法不正確的是(

)

A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生

B.一定存在著電子轉(zhuǎn)移C.一定存在著元素化合價變化

D.一定有單質(zhì)參加反應(yīng)參考答案：D略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略14.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（

）A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量守恒原理參考答案：

C略15.已知酸性：＞H2CO3＞，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ茿.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液

B.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaHCO3溶液C.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測定實驗實驗步驟：①組裝儀器②分別量取50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，記錄起始溫度t1。③混合反應(yīng)并準確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度。④重復(fù)實驗三次，取終止溫度平均值為t2。⑤計算

回答下列問題：⑴如圖裝置缺乏的儀器是：____________⑵誤差分析：(填偏大偏小無影響)①未及時測出最高溫度，其值___________②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒___________⑶為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？___________________________________________________________

⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________⑸如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/(g·℃)，假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實驗裝置的比熱容，則生成1mol水時的反應(yīng)熱為：△H=______________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H1<0

①途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H2>0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==

2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

△H4<0

④請回答下列問題：(1)途徑I放出的熱量

(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，原因是

。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是

。(3)12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為

。（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有

。參考答案：（1）等于；根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。

（2）△H1=△H2+（△H3+△H4）（3）C(s)+O2(g)==

CO(g)

△H=-110.35kJ·mol-1（4）燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小。略18.現(xiàn)有部分前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l

C核外電子有8種不同的運動狀態(tài)D第三周期中的半導(dǎo)體材科E最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子F第四周期中未成對電子數(shù)最多GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿

（1）B、C、D第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：

。

B單質(zhì)分子中，含有

個鍵，（2）右圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”，GE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為

。

（3）100ml0.1mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀。則FCl3·6H2O最可能的化學(xué)式是______________________

每摩爾D與A形成分子中所含的化學(xué)鍵物質(zhì)的量為

（4）D單質(zhì)的熔點

E單質(zhì)的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：

____________________________________