北京色樹墳中學高一化學知識點試題含解析

北京色樹墳中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2堿性比Mg(OH)2弱

B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3穩(wěn)定

C．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行

D．副族元素中沒有非金屬元素參考答案：A略2.短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則(

)A．原子半徑：丙>丁>乙B．單質的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應參考答案：A略3.下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成AB2型穩(wěn)定化合物的是()A．18和12

B．6和8C．3和8

D．20和9參考答案：D解析A項中是Ar和Mg，二者不能結合成化合物；B項中是C和O，二者不能結合成離子化合物；C項中Li和O能形成離子化合物Li2O，但不是AB2型化合物；D項中Ca和F能形成離子化合物CaF2，是AB2型化合物。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA參考答案：B略5.在常溫常壓下，等質量的下列烴分別在氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C4H10參考答案：A【分析】CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知，相同質量烴燃燒耗氧量規(guī)律為：氫的質量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多，即越大，耗氧量越大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繗涞馁|量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多，即等質量的CxHy中越大，耗氧量越大。A．甲烷CH4，H原子與C原子個數(shù)比為4∶1；B．乙烷C2H6，H原子與C原子個數(shù)比為6∶2=3∶1；C．乙烯C2H4，H原子與C原子個數(shù)比為4∶2=2∶1；D．丁烷C4H10，H原子與C原子個數(shù)比為5∶2；所以H原子與C原子個數(shù)比關系為：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同質量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A。

6.下列說法正確的是(

)A.2mol的鹽酸

B.0.1mol氫

C.0.3molHCl

D.4mol的氧元素參考答案：C略7.一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的A．1/8

B．1/4

C．3/8

D．3/4

參考答案：A略8.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＋4＋2H2O參考答案：C本題主要考查離子方程式的書寫。醋酸屬于弱酸，不能拆寫，故A錯；稀鹽酸與鐵粉反應生成Fe2+，故B錯；氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，因此不能生成，故D錯。答案選C。9.19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是

（

）

A.提出原子學說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.提出分子學說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略10.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是

()A．Na2CO3NaClNaOH

B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3

D．NaClNa2CO3NaOH參考答案：C略11.某有機物分子中含有兩個CH3—，一個—CH2—，一個和一個—Cl，該有機物可能的結構簡式有（

）A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B略12.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1：1，2：1，3：1的元素共有（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：略13.次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品,具有較強的還原性NaH2PO2為正鹽,可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學鍍銀.利用.NaH2PO2進行化學鍍銀反應中,若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物的化學式為A.H3PO4 B.Na3PO3 C.Ag D.Na2HPO2參考答案：ANaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，Ag元素的化合價降低，P元素的化合價升高，設氧化產物中P元素的化合價為x，由氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1及電子守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，則NaH2PO2對應的氧化產物為H3PO4，故選A。14.下列敘述中正確的是（

）A.在元素周期表中，零族元素的單質在常溫下全部都是氣體B.同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等參考答案：C隨著相對原子質量的增大，稀有氣體單質可以是液態(tài)或固體。同周期元素自左向右原子半徑是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半徑最大。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。F元素沒有正價，O元素沒有最高化合價，所以選項D是錯誤的。15.mg鐵粉與含有H2S04的CuSO4溶液完全反應后，得到rng銅，則參加反應的H2SO4與CuSO4的物質的量之比為

A．1：7

B．8：7

C．7：1

D．7：8參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時應選用_____________規(guī)格的量筒。A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mL

(4)根據(jù)計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒取計算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）(5)經(jīng)過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_____________（填序號）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)18.4mol/L

(3)13.6

B

(4)②③④

(5)①⑤【詳解】(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為=18.4mol/L。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積=13.6mL。所以選擇50mL量筒。(4)不能在量筒中進行濃硫酸的稀釋，故②錯誤。且稀釋時放出大量的熱，應冷卻后再轉移，故③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中是錯誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切，故錯誤。故選選②③④。(5)①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，濃硫酸體積變大，則濃度變大；②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對濃度沒有影響，故錯誤；③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去，溶質有損失，故濃度減??；④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質有損失，濃度減?。虎荻ㄈ輹r，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象。故能使?jié)舛茸兇蟮臑棰佗荨Ｈ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下面是幾種實驗中常用的儀器：

A

B

C

D（1）寫出序號所代表的儀器的名稱：

B___________；C___________；D___________實驗室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：（2）配制過程中不需要使用的化學儀器有__________________（填選項的字母）。A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒（3）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_______________g。（4）下列主要操作步驟的正確順序是_________（填序號）。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②“定容”③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（5）寫出步驟②的具體操作：

參考答案：略18.（8分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。⑴．四種物質的化學式為：A

、B

、C

、D

。⑵．現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：

、

。參考答案：

略19.（1）在一定溫度下，純的無水醋酸（又叫冰醋酸）是無色的液體。加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如右圖所示?；卮穑孩賏、b、c三點溶液的氫離子濃度由大到小的順序是

。②a、b、c三點中電離程度最大的是

。③若使c點溶液中c(CH3COO－)大，溶液的pH也增大，可采用的方法有（

）A．NaAc固體

B.NaOH固體

C.H2O

D.加熱(2)已知25℃時0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,增大了[OH－],因而溶液的pH增大;乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使[H+]減小,因此溶液的pH增大。你認為上述兩種解釋中(“甲”或“乙”)正確。①為了驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(填寫編號),然后測定溶液的pH。A、固體CH3COOK

B、固體CH3COONH4

C、氣體NH3D、固體NaHCO3②若

(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知:25℃時,0.1mol·L－1氨水的電離度為1.3%,0.1mol·L－1醋酸的電離度為1.3%)(3)請設計兩種簡單合理的方法證明醋酸是一種弱酸。①