湖南省邵陽市洞口縣花園鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省邵陽市洞口縣花園鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將含和的混合氣體充入有的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于時壓強約為。將殘留物溶于水，無氣體溢出。下列敘述正確的是（

）A.原混合氣體中和體積比為

B.原混合氣體中和體積比為C.殘留固體中只有

D.殘留固體中只有和NaHCO3參考答案：略0.05mol金屬鈉投入足量水中，反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為

A．0.025g

B．0.05g

C．0.25g

D．0.5g參考答案：B3.下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正確說法是（

）。

A．該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L該溶液中含有Ba2+和NO3-離子總數(shù)為3×6.02×1022個C．0.5L該溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1

D．0.5L該溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1參考答案：B4.某學(xué)生運用所學(xué)知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性．該學(xué)生采用的研究方法是(

)①假說法②實驗法

③分類法④比較法．A．①② B．①③ C．②④ D．①③參考答案：C考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；科學(xué)探究方法．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：假說法是以客觀事實材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明．實驗法是通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法．分類法是指運用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性與特性．比較法是運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，促進對物質(zhì)性質(zhì)的理解與記憶．解答：解：①假說法是以客觀事實材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明，題目未提出推測性說明，故①錯誤；②通過將兩金屬暴露于空氣中，以實驗研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，故②正確；③沒有分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，故③錯誤；④金屬鈉和銅片分別盛在表面皿中，采取對比方法來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，故④正確．所以采取的方法為實驗法、比較法．故選：C．點評：考查研究物質(zhì)性質(zhì)及變化的基本方法，難度不大，理解常用的基本方法5.貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是A．HIB．NO2C．SO2D．NH3參考答案：B6.下列操作的離子方程式書寫不正確的是()A.鈉投入冷水：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑B.過氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑C.向氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2==SO32-＋H2OD.CO2通入氯化鋇溶液：Ba2＋＋H2O+CO2==BaCO3↓＋2H＋參考答案：DA、鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改寫為離子方程式為：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正確。B、過氧化鈉投入水中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，改寫為離子方程式為2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑，B正確。C、氫氧化鈉與少量SO2反應(yīng)生成Na2SO3，化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH－＋SO2==SO32-＋H2O，C正確。D、H2CO3的酸性小于HCl的酸性，所以CO2通入氯化鋇溶液中不會反應(yīng)，D錯誤。正確答案為D7.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積等密度的CO和C2H6C.等溫等體積的O2和N2

D.等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略8.把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為

A．a(chǎn)>b>c>d

B.c>a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c>a參考答案：C9.下列物質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的是（）A．氫氧化亞鐵懸濁液 B．氧化鈉C．二氧化硅 D．氯水參考答案：C【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】能在空氣中穩(wěn)定存在，說明性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣中水、二氧化碳、氧氣都不反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不選；B．氧化鈉可與空氣中水、二氧化碳等反應(yīng)，最終生成碳酸鈉，故B不選；C．二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，可存在空氣中，故C選；D．氯水中含有次氯酸，見光易分解，故D不選．故選C．10.下列說法中，正確的是

(

)A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是(

)A．蛋白質(zhì)和氨基酸

B．油脂和蛋白質(zhì)C．纖維素和葡萄糖

D．淀粉和果糖參考答案：B略12.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是()A．Na2CO3―→NaOH

B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaCl

D．FeSO4―→CuSO4參考答案：A解析：Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成NaOH。13.以下化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A．H2O

B．HNO3

C．KOH

D．SO3參考答案：C14.國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”。我國政府現(xiàn)已啟動“醬油補鐵工程”。這里的鐵指的是

A．鐵元素

B．鐵單質(zhì)

C．四氧化三鐵

D．硫酸鐵參考答案：A15.下列說法錯誤的是

（

）A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

B．燃燒一定會放出熱量C．燃燒一定要有氧氣參加

D．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

②

。（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長導(dǎo)管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。（5）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（6）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在下列變化中①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是

；僅離子鍵被破壞的是

；僅共價鍵被破壞的是

；離子鍵和共價鍵都被破壞的是

。（2）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：

(序號)參考答案：(1)

1,5,6

，

2,4

，

3

，

7,8

(2)

1.

4.3.

2

。略18.氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛。（1）實驗室通常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合共熱制取氨氣。寫出實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式

。（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是

（填字母）。①幕布的著火點升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣A．①②

B．③④

C．①③

D．②④（3）實驗室可用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣，反應(yīng)方程式為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O實驗裝置如右圖所示，試回答：①裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是

（填寫編號）。a．防止飽和溶液蒸發(fā)b．保證實驗裝置不漏氣c．使飽和NaNO2溶液容易滴下②加熱前必須進行的一個操作步驟是

。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）B（3）c；檢查氣密性；略19.（12分）在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反應(yīng)的離子方程式是

。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反應(yīng)的離子方程式是