大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)試題及答案和復(fù)習(xí)題

2004-2005年度第二學(xué)期無(wú)機(jī)化學(xué)中段考試卷

題型(滿分)一(30)二(30)三(20)四(20)總分得分

評(píng)分者

一、選擇題(共15題30分)1.2分(7459)對(duì)于H2O2和N2H4，下列敘述正確的是…………（）(A)都是二元弱酸 (B)都是二元弱堿(C)都具有氧化性和還原性 (D)都可與氧氣作用2.2分(4333)下列含氧酸中屬于三元酸的是…………………（）(A)H3BO3 (B)H3PO2 (C)H3PO3 (D)H3AsO43.2分(1305)下列各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是……………（）(A)BaCO3>K2CO3 (B)CaCO3<CdCO3(C)BeCO3>MgCO3 (D)Na2SO3>NaHSO34.2分(1478)鋁在空氣中燃燒時(shí)，生成…………（）(A)單一化合物Al2O3(B)Al2O3和Al2N3(C)單一化合物Al2N3(D)Al2O3和AlN5.2分(7396)下列含氧酸根中，屬于環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是…………（）(A) (B) (C) (D)6.2分(1349)下列化合物與水反應(yīng)放出HCl的是……………（）(A)CCl4 (B)NCl3 (C)POCl3 (D)Cl2O77.2分(1482)InCl2為逆磁性化合物，其中In的化合價(jià)為……（）(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+1和+38.2分(7475)鑒別Sn4+和Sn2+離子，應(yīng)加的試劑為……………（）(A)鹽酸 (B)硝酸 (C)硫酸鈉 (D)硫化鈉(過量)9.2分(7446)下列各組化合物中，都有顏色的一組化合物是………………（）(A)SiCl4，SnCl4，PbO(B)CCl4，NO2，HgI2(C)SiC，B2H6，N2O4(D)PbO2，PbI2，SnS

10.2分(7363)將過量SiF4通入NaOH溶液中，主要產(chǎn)物是……（）(A)H4SiO4，NaF (B)Na2SiO3，NaF(C)Na2SiO3，Na2SiF6 (D)SiO2，HF11.2分(1421)將NCl3通入堿性溶液，其水解產(chǎn)物是…………（）(A)NH3和ClO- (B)NH3和Cl-(C)和Cl- (D)和Cl-12.2分(4348)PCl3和水反應(yīng)的產(chǎn)物是…………（）(A)POCl3和HCl (B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl (D)PH3和HClO13.2分(7463)下列各對(duì)物質(zhì)，水解能力對(duì)比，正確的是………（）(A)> (B)>(C)SnCl2>SnCl4 (D)PCl3>BiCl314.2分(4361)二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A)NaNO2和H2O (B)NaNO2，O2和H2O(C)NaNO3，N2O5和H2O (D)NaNO3，NaNO2和H2O15.2分(1460)下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸鹽的是…………（）(A)SnS (B)SnS2 (C)PbS (D)Bi2S3

二、填空題(共12題30分)16.5分(7452)N2O3很容易分解為和。將棕黃色的NO2冷卻到0℃左右，它幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)樯摹＝?jīng)X射線衍射研究，證明固體N2O5含有兩種離子。17.5分(1410)NCl3的水解產(chǎn)物是________________________和____________________；PCl3的水解產(chǎn)物是________________________和_____________________；SbCl3的水解產(chǎn)物是________________________和_____________________；BiCl3的水解產(chǎn)物是________________________和_____________________；AsCl3的水解產(chǎn)物是________________________和_____________________。18.2分(4402)I2和Cl2在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)方程式是_________________________________。I2和H2O2的反應(yīng)方程式是________________________________________。19.2分(7357)BN是一種重要的無(wú)機(jī)材料，六方BN與晶體結(jié)構(gòu)相似，但它是無(wú)色的絕緣體，在高溫、高壓下，六方BN可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎紹N，此時(shí)它與晶體結(jié)構(gòu)相似。

20.2分(1477)H3BO3是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強(qiáng)堿滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大為增強(qiáng)，則就可滴定了。21.2分(1348)對(duì)比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最強(qiáng)的酸是___________，最弱的酸是____________。22.2分(7325)試指出在IIIA和IVA族元素中：(1)金屬和非金屬元素：；(2)在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。23.2分(1439)在Sn(II)的強(qiáng)堿溶液中加入硝酸鉍溶液，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________。24.2分(4444)在實(shí)驗(yàn)室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：(1)紅磷與H2O混合，滴加Br2；(2)紅磷和碘混合，滴加H2O化學(xué)反應(yīng)方程式分別為(1)________________________________________________；(2)___________________________________________________________________。25.2分(1307)(1)氯化銨的熱分解產(chǎn)物是____________和_____________；(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常出現(xiàn)洗凈的玻璃器皿和擦凈的玻璃上隔一段時(shí)間有一層白色沉積物，這是由于_______________________________________________。26.2分(1485)下列各含氧酸按其酸度強(qiáng)弱排列的順序是_________________________________。H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O927.2分(7461)(1)H3PO4和Na2HPO4；(2)CO2和CaCO3在水溶液中混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是(1)，(2)。

三、計(jì)算題(共3題20分)28.7分(4367)高純錫可在600K溫度下煉鑄，這時(shí)反應(yīng)Sn(l)+O2(g)=SnO2(s)的=-418.4kJ·mol-1。煉鑄時(shí)常用氬作為保護(hù)氣體，然而其中常包含分壓力為1.0′10-6標(biāo)準(zhǔn)壓力（=100kPa）的氧。試回答在此環(huán)境中錫是否會(huì)受到氧化？

29.7分(4438)已知4NH4ClO4(s)=2N2(g)+4HCl(g)+5O2(g)+6H2O=-639kJ·mol-1用固體NH4ClO4和鋁粉混合成固體推進(jìn)劑。估算高氯酸銨和鋁粉的質(zhì)量比。(相對(duì)原子質(zhì)量：N14，Cl35.5，Al27.0)

30.6分(4412)利用金屬電極電勢(shì)，通過計(jì)算說(shuō)明，用Sn從Pb2+鹽溶液中置換Pb的過程，實(shí)際上能否進(jìn)行到底？(：Sn2+/Sn為-0.14V，Pb2+/Pb為-0.13V)

四、問答題(共4題20分)315分(1364)工業(yè)上怎樣用氯化鉀制備氯酸鉀？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

32.5分(7427)黑色化合物A不溶于水，但可溶于鹽酸。稀釋其鹽酸溶液時(shí)，有白色沉淀B析出，酸化時(shí)，沉淀溶解。在溶液中通H2S時(shí)，生成一種褐黑色沉淀C，該沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。試判斷各化合物：

A為，B為，C為，D為。

335分(4322)以碳酸鈉和硫黃為原料制備硫代硫酸鈉。

34.5分(7301)用漂白粉漂白物料時(shí)，常采用以下步驟：(1)將物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空氣中；(2)將物料浸在稀鹽酸中；(3)將物料浸在大蘇打溶液中，最后取出放在空氣中干燥；試說(shuō)明每一步處理的作用，并寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

2004-2005年度第二學(xué)期無(wú)機(jī)化學(xué)中段考試卷A答案

一、選擇題(共15題30分)1.7459(C)2.4333(D)3.4338(D)4.1478(D)5.7396(C)6.1349(C)7.1482(D)8.7475(D)9.7446(D)10.7363(C)11.1421(A)12.4348(B)13.7463(D)14.4361(D)15.1460(B)二、填空題(共12題30分)16.5分(7452)NO，NO2，無(wú)，N2O4，和17.5分(1410)NH3,HOClH3,PO3,,HClSbOCl,HClBiOCl,HClH3,AsO3,,HCl18.2分(4402)I2+5Cl2+12OH-=2+10Cl-+6H2OI2+5H2O2=2HIO3+4H2O19.2分(7357)石墨，金剛石20.2分(1477)甘油或甘露醇(己六醇)配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)21.2分(1348)HIH2S22.2分(7325)(1)IIIA族：B—非金屬，Al至Tl—金屬IVA族：C、Si—非金屬，Ge、Sn、Pb—金屬(2)B，Al，C，Si23.2分(1439)3+2Bi3++9OH-=3+2Biˉ黑24.2分(4444)2P+3Br2+6H2O6HBr+2H3PO32P+3I2+6H2O6HI+2H3PO325.2分(1307)(1)氨，氯化氫(2)氨氣和鹽酸蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl之故。

26.2分(1485)H3BO3<H5B3O7<H6B4O9<H2B4O727.2分(7461)(1)H3PO4+2(2)CO2+CaCO3+H2OCa2++2三、計(jì)算題(共3題20分)28.7分(4367)用式ΔrGm=+RTln(1/)=-349.4kJ·mol-1，表明錫在氬中能被氧化。29.7分(4438)4NH4ClO4=2N2+4HCl+5O2+6H2O2Al+O2=Al2O3470160 5448y=7124 27x=24NH4ClO4和Al的質(zhì)量比為71:27。30.6分(4412)Sn+Pb2+=Sn2++PbK=lgK==0.3K?2所以不可能進(jìn)行完全。當(dāng)溶液中[Sn2+]/[Pb2+]=2時(shí)，達(dá)到平衡。

四、問答題(共4題20分)31.5分(1364)電解KCl熱溶液(343~348K)。電解槽不用隔膜，使電解產(chǎn)生的Cl2與KOH混合，就得到KClO3溶液，濃縮冷卻結(jié)晶。電解2KCl+2H2OCl2+2KOH+H2-3Cl2+6KOH熱溶液KClO3+5KCl+3H2O

32.5分(7427)A為SnO，B為SnOCl(或Sn(OH)2，C為SnS，D為Na2SnS3。(錯(cuò)一個(gè)扣一分,錯(cuò)二個(gè)扣3分)

33.5分(4322)燃燒沸騰S+O2SO2-SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2-Na2SO3+SNa2S2O334.5分(7301)(1)吸收CO2釋放出HClO而進(jìn)行漂白：ClO-+CO2+H2O=HClO+(2)除掉Ca(OH)2和鈣鹽：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)除漂白過程中放出的Cl2：4Cl2++5H2O=2+8Cl-+10H+《無(wú)學(xué)化學(xué)》復(fù)習(xí)題答案一、是非題：請(qǐng)?jiān)诟黝}括號(hào)中，用“√”、“×”分別表示題文中敘述是否正確。(√)1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。（√）2.同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。（√）3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無(wú)論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量均為零。（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。（×）5.原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。二、選擇題（1）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aa．p區(qū)ⅦA族b．s區(qū)ⅡA族c．ds區(qū)ⅡB族d．p區(qū)Ⅵ族（2）下列物質(zhì)中，哪個(gè)是非極性分子：ba．H2Ob．CO2c．HCld．NH（3）極性共價(jià)化合物的實(shí)例是：ba．KClb．HClc．CCl4d．BF3（4）下列物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是：ca.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl（5）在298K，100kPa下，反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1則H2O(l)的ΔfHmΘ為：da．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１（6）定溫定壓下，已知反應(yīng)B＝A的反應(yīng)熱為ΔrHm1Θ，反應(yīng)B＝C的反應(yīng)熱為ΔrHm2Θ，則反應(yīng)A＝C的反應(yīng)熱ΔrHm3Θ為：da．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ（7）已知HF（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1，則反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ為：da．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：da．沒變化b．微有上升c．劇烈上升d．下降（9）N的氫化物（NH3）的熔點(diǎn)都比它同族中其他氫化物的熔點(diǎn)高得多，這主要由于NH3：ca．分子量最小b．取向力最強(qiáng)c．存在氫鍵d．誘導(dǎo)力強(qiáng)（10）在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是：ca．它們總是相等b．它們的和等于1c．它們的積等于1d．它們沒有關(guān)系（11）下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2(g)＋S(s)=H2S(g)K1Θ；K2Θ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ是：da.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ（12）在298K時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHmΘ為：ca．大于零b．小于零c．等于零d．無(wú)法確定（13）不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，ms）是：ba．4，0，0，b．4，0，－1，c．4，3，+3，d．4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì)，使HAc離解度減小的是：ba．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：da．取向力和色散力b．取向力和誘導(dǎo)力c．誘導(dǎo)力和色散力d．取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵（16）25℃時(shí)，Mg(OH)2的KspΘ為1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度為:a．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，則反應(yīng)2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1)+Cu2+(1mol·L－1)可以：ba．呈平衡狀態(tài)b．自發(fā)正向進(jìn)行c．自發(fā)逆向進(jìn)行d．前三者都錯(cuò)（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，測(cè)定一個(gè)Fe3+/Fe2+電極電勢(shì)E=0.750V，則溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1（19）角量子數(shù)l描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的：ca．電子能量高低；b．電子自旋方向；c．電子云形狀；d．電子云的空間伸展方向；（20）以下各組物質(zhì)可做緩沖對(duì)的是：aa．HCOOH—HCOONab．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空題1.寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號(hào):

A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______寫出下列原子在基態(tài)時(shí)的電子排布(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3.等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為__120_____._109.5____.4.在定溫定壓下已知反應(yīng)A=3B的反應(yīng)熱為ΔrHm1Θ，反應(yīng)3A=C的反應(yīng)熱為ΔrHm2Θ，則反應(yīng)9B=C的反應(yīng)熱ΔrHm3Θ為（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（KΘ=1/PCO2）。6.25℃時(shí)Ag2CrO4的溶解度為（6.1×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-107.已知：Zn2++2e-ZnEΘ（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么Zn2++e-ZnEΘ（Zn2+/Zn）=(-0.7628V)由此可知，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)EΘ由(物質(zhì)的電勢(shì))決定，與電極反應(yīng)中(計(jì)量系數(shù))無(wú)關(guān)。8.某元素電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2，此元素位于(4)周期，(7)族。9.命名下列配合物：a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合鎳（II）)b.Na3[AlF6](六氟合氯酸鈉)五、簡(jiǎn)答題1、用四個(gè)量子數(shù)描述基態(tài)C原子外層p軌道上2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?2.BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋.3.CH4、H2O、NH3中心原