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文檔簡介
如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅,石蕊試液變藍石蕊和酚酞試液都不變色三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。(用pH試紙測定)堿性增強酸性增強中性⑴pH
7,溶液顯中性。⑶pH
7,溶液顯堿性,pH越大,堿性越強。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH
7,溶液顯酸性,pH越小,酸性越強。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH
等溶液討論:溶液的酸堿性與pH的關系:0714堿性增強
酸性增強中性﹤3.pH的測定——用pH試紙測定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,即可得出被測液的pH。測定方法:活動與探究①測定幾種酸或堿的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液PH酸堿性PH酸堿性橘汁汽水糖水自來水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗潔精②測定生活中的一些物質的pH,說明它們的酸堿性(課外作業(yè))1114自行分成6組,每組8人左右,自定組長,今天內交名單4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能行;②在農業(yè)生產中,農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;③測定雨水的pH,可以了解空氣的污染情況
[注:正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6];④測定人體內或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。5.人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6膽汁7.1~7.3
胰液7.5~8.0
尿液4.7~
8.4
糞便
4.6~8.4資料活動與探究:溶液酸堿度對頭發(fā)的影響(課外作業(yè))健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)討論:溶液的酸堿度不同對頭發(fā)影響
,
性溶液對頭發(fā)有保護作用,溶液______性越強,對頭發(fā)損害越大。不同酸堿中四、調節(jié)溶液pH的方法(補充在課本P64)1.若pH⑴加堿:pH增大至=或﹥
7﹥7﹤72.若pH⑵加水:pH增大至≈7⑴加酸:pH減小到=或﹤
7⑵加水:pH減小至≈7中和反應中的圖像變化1、酸加入堿中當把酸加進堿的時候,堿的性質逐漸改變。當全部堿剛好被中和時,溶液的pH值很快地轉變至pH=7,如果將更多的酸加入時,酸堿度便會降至pH=7以下。
(中和過程pH的變化)2、堿加入酸中請思考堿加入酸中pH怎樣變化?(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液
(3)HCl、NaCl
(4)紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時,反應過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。
(1)該反應的化學方程式為:
。(2)該實驗操作是將
滴加到另一種溶液中。(3)當加入溶液的質量為
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