2022年山東省淄博市徐家莊鄉(xiāng)徐家莊中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年山東省淄博市徐家莊鄉(xiāng)徐家莊中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是

A．CO2（CO）：通O2，點(diǎn)燃B．CO（CO2）：通過NaOH溶液C．N2（O2）：通過灼熱的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再過濾參考答案：B2.下列離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：H++OH—====H2OB.硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：3Hg2++2Al=2Al3++3HgC.MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42—+Ba2+====BaSO4↓D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+====Cu2++H2↑參考答案：B略3.在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是（

）A.反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B4.國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原有的主、副族符號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法正確的是()A．原子最外層有2個(gè)電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類最多C．第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

D．115號(hào)元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略5.由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），由此可判斷混合物中必定含有A.Na

B.Fe

C.Mg

D.Al參考答案：B點(diǎn)睛：極值法解題的關(guān)鍵是緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落腳點(diǎn)?；舅悸肥牵喊芽赡娣磻?yīng)假設(shè)成向左或向右的完全反應(yīng)或把混合物假設(shè)成純凈物或把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)等。6.下列關(guān)于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是（

）。A.電解法、熱分解法、熱還原法

B.電解法、電解法、熱還原法C.熱還原法、熱分解法、熱還原法

D.電解法、電解法、熱分解法參考答案：B略7.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

參考答案：C略8.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（）A．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞡．周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都排列在同一列中C．周期表中一共有18列，但只有16個(gè)族D．隨著人們的認(rèn)識(shí)的發(fā)展，周期表也在不斷的發(fā)展變化著參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒恚籅、原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定為同族元素；C、元素周期表有十八個(gè)縱行；D、隨著人們的認(rèn)識(shí)的發(fā)展，周期表也在不斷的發(fā)展變化著．【解答】解：A、俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒恚蔄正確；B、原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定為同族元素，如K、Cu的最外層電子均為1，分別為主族和副族元素，故B錯(cuò)誤；C、元素周期表有十八個(gè)縱行，共有8個(gè)主族、8個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，只有16個(gè)族，故C正確；D、隨著人們的認(rèn)識(shí)的發(fā)展，周期表也在不斷的發(fā)展變化著，故D正確；故選B．9.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，根據(jù)量子論的觀點(diǎn)，首先提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)并較好地解釋了氫原子光譜的科學(xué)家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．玻爾參考答案：D10.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是（

）

①0.5molNH3②標(biāo)況下22.4LHe③4℃時(shí)18mL水④0.8molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、④③①②參考答案：D略11.下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象,再加入H2O2溶液，出現(xiàn)血紅色該溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)D將濕潤(rùn)的有色布條放入有氯氣的集氣瓶中,有色布條褪色氯氣具有漂白性

參考答案：D【詳解】A．向某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不存在鐵離子，再加入H2O2溶液，出現(xiàn)血紅色，由于雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，則可以說明該溶液中一定含有Fe2+，A項(xiàng)正確；B．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除碳酸根離子、銀離子等離子的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，B項(xiàng)正確；C．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，C項(xiàng)正確；D．將濕潤(rùn)的有色布條放入有氯氣的集氣瓶中,有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馊苡谒磻?yīng)生成的次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，而干燥的氯氣并沒有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

12.在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略13.將5mol／L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的最濃度為A．5a/bmol/L

B．10a/bmol/L

C．b/5amol/L

D．a(chǎn)/bmol/L參考答案：B14.下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化鋁溶于稀鹽酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O參考答案：D【分析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則判斷離子方程式是否正確?！驹斀狻緼.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正確；D.CH3COOH與NH3·H2O都屬于弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能寫成離子形式，應(yīng)寫成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，弱酸、弱堿、氧化物、氣體、沉淀一般寫化學(xué)式。15.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)

D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)參考答案：D試題分析：A．NaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會(huì)混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質(zhì)，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質(zhì)后會(huì)混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質(zhì)，B正確；C．KI易被氧化，變質(zhì)會(huì)混有碘單質(zhì)，加淀粉后溶液變藍(lán)，說明變質(zhì)，C正確；D．亞硫酸鈉變質(zhì)會(huì)混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì)，應(yīng)利用鹽酸和氯化鋇檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及變質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子的檢驗(yàn)方法分析變質(zhì)問題，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。注意再進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4

500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

（偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的

里，并不斷攪拌，目的是

。（4）將

的上述溶液沿

注入

中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要

中，并搖勻。（5）加水至距刻度

處，改用

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將A、B兩個(gè)電極，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問題：①若A、B分別為銅和鋁，C為稀硫酸，原電池的負(fù)極為______（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：____________。②若A、B分別為銅和鋁，C為濃HNO3，原電池的負(fù)極為_________（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______________。③若A、B分別為鎂和鋁，C為稀硫酸，原電池的負(fù)極為_________（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______________。④若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負(fù)極為_________（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______________。⑤若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應(yīng)式為：_______________。總結(jié)可作為原電池正負(fù)極判斷依據(jù)的是：_______________。參考答案：①Al

Al–3e–

Al3+

②銅

2NO3–+2e–+4H+

2NO2↑+2H2O

③鎂

2H++2e–

H2↑

④Al

Al–3e–+4OH-

AlO2-+2H2O

⑤O2+4e–+2H2O

4OH–

負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)解析：將A、B兩個(gè)電極，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中。①若A、B分別為銅和鋁，C為稀硫酸，鋁比銅活潑，鋁為負(fù)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為Al–3e–=Al3+，故答案為：鋁；Al–3e–=Al3+；②若A、B分別為銅和鋁，C為濃HNO3，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸能夠反應(yīng)，銅為負(fù)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為2NO3–+2e–+4H+=2NO2↑+2H2O，故答案為：銅；2NO3–+2e–+4H+=2NO2↑+2H2O；③若A、B分別為鎂和鋁，C為稀硫酸，鎂比鋁活潑，鎂為負(fù)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為2H++2e–=H2↑，故答案為：鎂；2H++2e–=H2↑；④若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁為負(fù)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為Al–3e–+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：鋁；Al–3e–+4OH-=AlO2-+2H2O；⑤若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，鋁為負(fù)極，鋁發(fā)生吸氧腐蝕，原電池正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e–+2H2O=4OH–，故答案為：O2+4e–+2H2O=4OH–；作為原電池正負(fù)極判斷依據(jù)的是負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故答案為：負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。18.下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是(

)。A．