2022-2023學(xué)年湖北省荊州市筆架中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省荊州市筆架中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液B．膠體可以透過半透膜C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A．膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷；B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1﹣100nm，大于半透膜孔徑；C．丁達爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)；D．膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系．解答：解：A．膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠體的粒子直徑在1～100nm之間，不屬于溶液，故A錯誤；B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1﹣100nm，大于半透膜孔徑，不能透過半透膜，故B錯誤；C．丁達爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，可以用來鑒別溶液與膠體，故C正確；D．膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系，屬于混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒，不是分散系，不屬于膠體，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，明確膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1～100nm，特征性質(zhì)是丁達爾效應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大2.下列是有關(guān)實驗的敘述中，合理的是

①用pH試紙測得氯水的pH為2②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏?、迣嶒炇遗渲坡然F溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥

參考答案：A略3.用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

選項電源X極實驗前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C負極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負極Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深參考答案：C略4.下列離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

）A．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/molB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2OC．將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O=2AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：略5.下列離子方程式錯誤的是（

）A．碳酸氫銨溶液與過量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OB．向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓C．實驗室制取氯氣：D．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋參考答案：A略6.下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶參考答案：B解析：A、金屬鈉容易被空氣中氧氣氧化；也容易與水反應(yīng)。而水、氧氣都不溶于煤油，所以選擇存放在煤油中。鈉不與煤油反應(yīng)且密度比煤油大。故A正確；B、泡沫滅火劑不可以，鈉在燃燒時與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉會和泡沫滅火劑中的CO2反應(yīng)生成氧氣助燃，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反應(yīng)放出氧氣，促進金屬納的反應(yīng)，使火焰更加劇烈可以用沙子撲滅。故B錯誤；C、鈉是強還原劑，故C正確；D、金屬鈉比較活潑，實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，故D正確。7.下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）

A．Cl2

B．CO2

C．NaCl

D．CH4

參考答案：答案：C8.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（）化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK=1.7×10﹣5HCNK=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11

A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣

D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣參考答案：D考點：離子共存問題．分析：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．碳酸的酸性大于HCN，二者能夠反應(yīng)生成碳酸氫根離子和HCN；B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能夠與碳酸氫根離子、碳酸根離子、CN﹣反應(yīng)；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D．四種粒子之間不發(fā)生反應(yīng)．解答：解：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能夠反應(yīng)生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能夠與HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN與CO32﹣反應(yīng)生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查粒子共存的判斷，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷酸性強弱為解答關(guān)鍵，注意明確酸性強弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．9.紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體B．紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應(yīng)C．紅斑素中含有醚鍵、羰基等三種含氧官能團D．1mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：BC略10.已知反應(yīng)：CO(g)+3H2(g).CH4(g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為▲)。下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)的△H<0B．N點時的反應(yīng)速率一定比M點快C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強參考答案：A由圖像可知，其他條件相同時，溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)放熱，△H＜0，A正確；N點的溫度比M點低，但壓強又高于M點，無法判斷哪一點的反應(yīng)速率快，B錯誤；降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大，但可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會達到100％，C錯誤；控制合適的溫度和壓強，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采用更高的壓強要提高對設(shè)備的要求，增加經(jīng)濟成本，D錯誤。11.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是

A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-參考答案：C略12.根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A>C

B．氫化物的沸點H2D<H2EC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<B

D．C2+與A+的核外電子數(shù)相等參考答案：ABKs5u13.在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

A．C+H2OCO+H2

B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O＝4HF+O2參考答案：A略1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mL

B．336mLC．224mL

D．168mL參考答案：B解：1.92gCu的物質(zhì)的量為n（Cu）==0.03mol，反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B．15.下列說法不正確的是()

A.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)

B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

C.血液透析利用了膠體的性質(zhì)D.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：①：A

D

②：O2

C2H2

NO

NO2

NH3

HCl任選兩個③：A

C

④：b

飽和NaHCO3溶液b

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）甲同學(xué)探究二氧化硫分別與Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反應(yīng)的實驗。

（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為：

。

（2）甲同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為

，試劑A的化學(xué)式為

。

（3）實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_____________(填化學(xué)式），則產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是

。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

d．通入的SO2氣體中可能混有氧氣參考答案：（10分，每空2分）（1）SO2+Ba2++2OH—===BaSO3↓+H2O

略18.（10分）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4

2H2O+2PbSO4

；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其

正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－

負極反應(yīng)為：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2

鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用。回答下列問題：⑴鉛蓄電池在放電時的負極反應(yīng)為

，其在充電時陽極反應(yīng)為

；⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；⑶上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是

；⑷如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4

mol。參考答案：（10分）（1）Pb+SO42—－2e—=PbSO4