福建省福州市師大中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

福建省福州市師大中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素的原子核中的中子數(shù)為A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C2.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（

）A.淀粉

B.油脂

C.蛋白質(zhì)

D.纖維素參考答案：B淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素屬于天然高分子化合物；油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故選B。3.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的顆粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化成SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用可能是A．氧化劑

B．還原劑

C．催化劑

D．吸附劑參考答案：C略4.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（

）A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

參考答案：B略5.下列說(shuō)法正確的是

A．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“—CH2—”原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，它們有相似的化學(xué)性質(zhì)和不同的物理性質(zhì)

B．不帶支鏈的烴，其分子都是直線型的

C．甲烷是烷烴中碳的含量最低的，也是最簡(jiǎn)單的烴

D．常溫時(shí)烷烴的同系物，只有四種呈氣態(tài)參考答案：C略6.單質(zhì)A能夠從鹽溶液中置換出單質(zhì)B,則下列說(shuō)法中不正確的是A.當(dāng)A和B都是金屬時(shí),A一定比B的金屬活潑性強(qiáng)

B.當(dāng)A和B都是非金屬時(shí),A一定比B的非金屬活潑性強(qiáng)C.當(dāng)A是金屬時(shí),B可能是金屬,也可能為非金屬D.當(dāng)A為非金屬時(shí),B可能為非金屬,也可能為金屬參考答案：D7.“鈷酞菁”分子（直徑約為1.34×10-9m）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小D．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D略8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:NH4++Fe2++3OH-=NH3?H2O+Fe(OH)2↓D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3?H2O參考答案：DA.Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2++HCO3-+0H-=CaCO3↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；C.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C錯(cuò)誤；D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題側(cè)重于考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，從表面分析符合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，但是不符合物質(zhì)的配比。因此答題的關(guān)鍵一是要審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，同時(shí)注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意離子配比，注意試劑的加入順序等。9.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是

A．干冰氣化

B．O2轉(zhuǎn)變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．蔗糖溶于水參考答案：AD10.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2參考答案：D11.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

參考答案：B略12.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(

)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2E<H2D

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為A<CC.B與E形成的化合物具有兩性

D.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C略13.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A.蒸餾法

B.升華法

C.萃取法

D.過(guò)濾法參考答案：A【詳解】根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點(diǎn)相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)二者的分離。故選A。14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略15.下列各組元素原子中，按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F(xiàn)

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用一下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）

請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________；干燥氨氣常用的干燥劑是_______________。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口_________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________________。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是_______；________________________________。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________________（填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

堿石灰

(2)a

NH3的密度比空氣小，a口進(jìn)是向下排氣

(3)氨氣極易溶于水

氨氣與水反應(yīng)生成堿

(4)②④⑤

(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣是堿性氣體，選用堿石灰干燥；(2)由于氨氣密度比空氣的小，a進(jìn)氣口是向下排空氣；

(3)氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子；

(4)吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，滿足此條件的有②④⑤；

(5)氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑填入表中：

(1)(2)(3)(4)(5)混合物CO（CO2）Fe2O3(Al2O3)SiO2(NaCl)FeSO4(CuSO4)NaHCO3(Na2SiO3)除雜試劑_________________________

參考答案：(1)NaOH溶液

(2)NaOH溶液

(3)水

(4)鐵粉

(5)CO2解析：（1）可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2；（2）氧化鋁是兩性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁；（3）二氧化硅不溶于水，因此可以用水除去二氧化硅中的氯化鈉；（4）硅酸鈉溶液吸收足量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，因此可以用CO2除去碳酸氫鈉中的硅酸鈉。18.（7分）I.下列做法正確的是____________。A.將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中B.用鑷子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜癉.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣E.把燒堿溶液放在帶磨口塞的玻璃瓶中F.把新制氯水放在無(wú)色玻璃瓶中G.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2和溴蒸氣II.回憶實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式：_______________________________（2）下列氣體能只能用排水法收集的是__________(填選項(xiàng)編號(hào))。a．NH3b．NOc．NO2

d.H2

e.CO2（3）為何不用加熱NH4Cl固體的方法制取氨氣？_____________________________________（4）如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿試管？_______________________________________________[參考答案：19.（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；放電時(shí)正極附近溶液的堿性____(填“增強(qiáng)”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為L(zhǎng)i1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡(jiǎn)寫(xiě)為L(zhǎng)i1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價(jià)。其充電時(shí)總反應(yīng)為：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。①充放電電時(shí)，電解液的主要作用________________________________________。②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=______________。③放電時(shí)，正極反應(yīng)為：__________________________。④充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負(fù)極材料減重_____________g。參考答案：(1)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

增強(qiáng)

(2)①放電和充電時(shí)，電解液離子通過(guò)定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路

②0.3

③Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2

④1.4ag【詳解】(1)反應(yīng)中鋅失去電