江西省吉安市新安中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省吉安市新安中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（

）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ks5u參考答案：B略2.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知

H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO3，則下列說法正確的是A.H3PO2屬于二元酸

B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于酸式鹽

D.NaH2PO2屬于正鹽參考答案：DA．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯誤；B．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯誤；C．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故答案為D。點睛：在酸的概念的基礎(chǔ)上根據(jù)電離出的氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，根據(jù)鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽，由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)為一元酸，把握概念是關(guān)鍵。3.A、B、C、D四種金屬，當A、B和稀硫酸組成原電池時，電流流動方向為B→A；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2＋、D2＋的溶液時，D先在電極上析出。則A、B、C、D金屬活潑性由強到弱的順序為

（

）A．A>B>D>C

B．A>B>C>D

C．C>D>A>B

D．C>A>B>D參考答案：D略4.某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)。下列有關(guān)X的說法中不正確的是

()A．X能與某些金屬元素形成化合物B．X形成的單質(zhì)可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．X不可能為第一周期元素D．由X形成的含氧酸均為強酸參考答案：D 5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO2參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．Mg→MgO中，鎂元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A選；B．CaO→CaCO3中，元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Cl2→NaCl中，氯元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C不選；D．H2SO4→SO2中，硫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D不選；故選A．6.同周期的X、Ｙ、Ｚ三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判斷正確的是（）①陰離子的還原性按X、Ｙ、Ｚ順序減弱②單質(zhì)的氧化性按X、Ｙ、Ｚ順序增強③元素的原子半徑按X、Ｙ、Ｚ順序減?、軞鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Ｙ、Ｚ順序減弱⑤酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4Ａ．①②Ｂ．②③⑤Ｃ．①②③⑤Ｄ．①②③④參考答案：C7.下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

⊿H=-393.6KJ

B.2CO+O2=2CO2

⊿H=-565.2KJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

⊿H=+889.6KJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

⊿H=-184.5KJ/mol參考答案：D略8.只用一種試劑就可以鑒別苯、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、己烯、四氯化碳，這種試劑是

A．NaOH溶液

B．KMn04溶液

C．溴水

D．Na2C03參考答案：C9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．1mol氦氣中有2NA個氦原子

B．14g氮氣中含NA個氮原子

C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋

D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA參考答案：B略10.在NO2與水的反應(yīng)中(

)

A.氮元素的化合價不發(fā)生變化

B.NO2只是氧化劑

C.NO2只是還原劑

D.NO2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略11.

能證明SO2中混有CO2的方法是A．通過品紅溶液

B．通過澄清石灰水C．先通過高錳酸鉀溶液,再通過澄清石灰水

D．先通過澄清石灰水,再通過高錳酸鉀溶液參考答案：C因SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故先將混合氣體通過高錳酸鉀溶液,除去SO2（兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)），再通過澄清石灰水（與CO2反應(yīng)，生成白色沉淀）來驗證SO2中混有CO2；12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：D13.最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為 ()

A．Ti14C13

B．TiC

C．Ti4C4

D．Ti4C3參考答案：A14.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則氨氣、氯化氫是共價化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C。考點：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。

15.能用H++OH－=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是：A．CuO溶于稀H2SO4

B．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某學(xué)生稱取一定量的淀粉溶于水，測定淀粉的水解程度：（1）各步所加試劑為：A__________________；B__________________

；C_____________________。（2）淀粉水解產(chǎn)物的名稱為：_____________，常用銀鏡反應(yīng)實驗或它與氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)來檢驗其存在。（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未顯出藍色，此時能否說明淀粉水解完全？______________理由是______________________________________________________________________。（4）關(guān)于水解反應(yīng)下列敘述不正確的是(

)A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．酯的水解反應(yīng)是酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)C．水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)參考答案：（10分理由2分，選擇題2分，其余每空1分）(1)稀硫酸

氫氧化鈉溶液

新制氫氧化銅懸濁液（2）葡萄糖

檢驗淀粉的是否存在（其他合理答案也可）（3）否

加入B以后溶液呈堿性，再滴入碘水，此時碘水可能被氫氧化鈉消耗而不與淀粉顯色。（3）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.膠體是分散質(zhì)粒子的直徑大小在

之間的分散系．參考答案：1nm～100nm．考點：膠體的重要性質(zhì)．.專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同．溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，據(jù)此即可解答．解答：解：膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，故答案為：1nm～100nm．點評：-本題主要考查了分散系的分類依據(jù)知識，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．18.（12分）已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質(zhì)。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：

（1）A分子的空間構(gòu)型為

；Y在周期表中的位置；（2）寫出氣體D通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式-________________________；（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是；

（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為L。參考答案：(12分)（1）三角錐形；第2周期第VA族

；(2)3NO2+H2O=

NO+2HNO3（3）貯存在棕色瓶中，置于冷暗處

（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N-2；22.4L（每空2分）略19.已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還可以用來清除水壺中的水垢。A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B。Ａ～Ｆ有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：A生成C的反應(yīng)：

；C和E反應(yīng)生成F：

；（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）：A生成B：

；C生成D：