2022-2023學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市平江縣鐘洞鄉(xiāng)恩溪中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市平江縣鐘洞鄉(xiāng)恩溪中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將淀粉碘化鉀溶液裝在羊皮紙袋中，并將表羊皮紙袋下半部浸泡在蒸餾水中，過一段時(shí)間后取該蒸餾水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋有破損的是

A．加入碘水后液體變藍(lán)色

B．加入碘入鉀溶液不變藍(lán)色C．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀

D．加入溴水后液體不變藍(lán)色參考答案：A2.1702年德國(guó)化學(xué)家GeorgStahl最先發(fā)現(xiàn)并報(bào)道了高鐵酸鈉，隨后對(duì)高鐵酸鈉的研究報(bào)道一直沒有中斷過。研究表明Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是（

）A.O2是氧化產(chǎn)物

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2O2只作氧化劑，F(xiàn)eSO4只作還原劑參考答案：D略3.對(duì)Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列說法錯(cuò)誤的是A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1B.MnO(OH)中Mn的化合價(jià)為＋3價(jià)C.MnO2在反應(yīng)中被還原D.Zn是此反應(yīng)中還原劑參考答案：A【詳解】A．Zn(OH)2為氧化產(chǎn)物，MnO(OH)是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B．該化合物中氫氧根離子的化合價(jià)為﹣1價(jià)，氧的化合價(jià)為﹣2價(jià)，則依據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Mn元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故B正確；C．MnO2作氧化劑，被還原，故C正確；D．Zn元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D正確；故答案為A。4.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。對(duì)于下列反應(yīng)：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)；△H=－akJ/mol②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－bkJ/mol③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=－ckJ/mol

則a、b、c三者的大小關(guān)系為

A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a(chǎn)=b=c

D．無法比較參考答案：B5.下列說法不正確的是

A、制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品 B、培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過夜C、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈D、做“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤(rùn)洗參考答案：D略6.將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，已知：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物的水化酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤參考答案：C7.《太平惠民和劑局方》中對(duì)精制蠟的過程有如下記載：“……先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內(nèi)煮蠟熔，數(shù)沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵?/p>

）A.萃取 B.升華 C.重結(jié)晶 D.滲析參考答案：C【詳解】由“煮蠟熔，數(shù)沸傾出”可知，溶解后利用沸點(diǎn)不同分離，涉及分離方法為蒸餾，后“候酒冷，其蠟自浮”可知冷卻后析出蠟，操作方法為重結(jié)晶，答案為C。8.下列操作或儀器的選用正確的是（

）參考答案：A9.下列說法中，正確的是A．將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管B．用酒精燈加熱鋁箱至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原試液中一定含有參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有5NA個(gè)S—S鍵D．1mol銅與足量硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：D略11.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-參考答案：D略12.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A、不能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多，它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù)，例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣，但它不是金屬，金屬元素在反應(yīng)中很容易失去最外層的電子，金屬元素組成的化合物中，都是正價(jià)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)酸分子在水溶液中電離出氫離子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等，B錯(cuò)誤；C、汽油是多種烴的混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，王水是硝酸和鹽酸的混合物，C正確；D、食鹽水是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選C。13.下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是

A．Al2（SO4）3和NaHCO3

B．Na2CO3和HC1

C．NaOH和AlCl3

D．NaAlO2和NaHSO4參考答案：A略14.下列敘述中，正確的是

（

）

A．Na比K的金屬性強(qiáng)

B．Na和K的電子層數(shù)相同

C．Na和K都是強(qiáng)還原劑

D．Na和K灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)紫色參考答案：C略15.下列有關(guān)敘述中正確的是A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.02×1023個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵B．在含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個(gè)Si－O鍵C．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.2×6.02×1023個(gè)電子D．6.02×1023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子參考答案：B試題分析：A、1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)C—H，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，因此在6.02×1023個(gè)CH4分子和P4分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)分別是4×6.02×1023、6×6.02×1023，錯(cuò)誤；B、在二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子都與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si—O鍵，在含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個(gè)Si－O鍵，正確；C、5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng)，只發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且鐵過量，根據(jù)硝酸計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，失去的電子數(shù)為0.15×6.02×1023個(gè)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的集合體，6.02×1023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個(gè)氫氧化鐵分子，膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于6.02×1023個(gè)，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）

②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83％~48.0％時(shí)易發(fā)生爆炸圖1

制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)裝置圖

圖2

蒸乙醚的裝置圖實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解。稍冷，加入10mL新蒸過的苯甲醛。開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約40min。②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫。反應(yīng)物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌。③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱。升高溫度蒸餾，當(dāng)溫度升到140℃時(shí)改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產(chǎn)品A。將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。根據(jù)以上步驟回答下列問題：

（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸的？_____________________________。

（2）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了除燒杯、玻璃棒外，還需______________________，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去__________________，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是_________________，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置時(shí)涉及的實(shí)驗(yàn)操作為__________________。（4）產(chǎn)品A為____________，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為_______________，提純產(chǎn)品B所用到的實(shí)驗(yàn)操作為________________。參考答案：（1）保存時(shí)間較長(zhǎng)的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸會(huì)使苯甲醇的產(chǎn)量相對(duì)減少。

（2）分液漏斗，未反應(yīng)完的苯甲醛。

（3）干燥劑，過濾

（4）苯甲醇，水浴加熱，重結(jié)晶。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問題:(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為_____.結(jié)構(gòu)中有______種不同形狀的電子云。(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是________(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_________(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為_____，BF4-的空間構(gòu)型為_______。(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_____cm(列出計(jì)算式即可)。參考答案：(1)1s22s32p63s23p63d84s2(或Ar[3d84s2]

3

(2)MgO的晶格的比CuO大

(3)Mg原子的3s2全充滿，反而比A1原子3p1穩(wěn)定

(4)1:1

(5)sp、sp3

正四面體(1分)

(6)(3/4,3/4,1/4)

解析：(1)鎳為28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，4s能量低于3d，4s上排滿2個(gè)電子后，3d上排8個(gè)電子，則原子基態(tài)電子排布式為1s22s32p63s23p63d84s2或Ar[3d84s2]；s、p、d為三種不同形狀的電子云；(2)MgO中的Mg2+半徑小于Cu2+，所以MgO的晶格能大于CuO，則MgO的熔點(diǎn)更高；(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是Mg原子的3s2全充滿，反而比A1原子3p1穩(wěn)定；(4)Ni(CO)4中配位鍵屬于σ鍵，CO中的三鍵為1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，所以σ鍵個(gè)數(shù)為1×4+4=8，鍵個(gè)數(shù)為2×4=8，所以σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1；(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中三鍵碳原子采用sp雜化，甲基C原子采用sp3雜化，BF4-的空間構(gòu)型為正四面體；(6)b與周期4個(gè)d形成正四面體結(jié)構(gòu)，b、d與頂點(diǎn)的邊線處于晶體對(duì)角線上，a(0,0,0)、b(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為(3/4,3/4,1/4)；該晶胞中Cu個(gè)數(shù)=4，O個(gè)數(shù)=8×+1=2，Cu和O個(gè)數(shù)比=4:2=2:1，所以其化學(xué)式為Cu2O，該離子化合物的摩爾質(zhì)量為144g/mol，晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a==cm。18..直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):

。（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是

。（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:n(SO?2﹣):n(HSO?﹣)99：11：11：99pH８.２7.26.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯

性，②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):

a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），b．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）c．c（Na＋）+c（H＋）=c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如圖:

①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是

。

②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:

。參考答案：(1)SO2+H2O==H2SO3

H2SO3+O2==H2SO4

(4分)(2)SO2+2OH-==SO32-+H2O

（2分）(3)酸

b

（4分）(4)HSO3—-2e-+H2O=3H++SO42-

（3分）(5)陰極室H+放電，OH-濃度增大，當(dāng)PH>8時(shí)溶液NaOH濃度較大，可有效吸收SO2循環(huán)使用

（2分）略19.炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：（1）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于，腐蝕的原因是

．（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極；正極

．正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)