鹽類水解 全省一等獎(jiǎng)

鹽類的水解1、定義：鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性或堿性。3.鹽類水解的規(guī)律水解水解不水解弱堿陽離子弱酸陰離子無弱堿弱酸無酸性堿性中性無弱不水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，`類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

越弱越水解，都弱都水解?！獥l件—結(jié)果—程度H2OH++OH_CO32-+H2OHCO3-+OH-

(第一步水解)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(第二步水解，更弱)Na2CO3=CO32-+

2Na+

+碳酸鈉的水解

HCO3-

氯化銅的水解CuCl2=Cu2++2Cl-2H2O2OH-+2H+Cu(OH)2Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H++1、NaF溶液2、K2S溶液3、CuCl2溶液4、NH4Cl溶液5、Na2SO4溶液6、KNO3溶液練習(xí)：判斷以下溶液的酸堿性酸性堿性中性酸性堿性中性回顧4、水解的特點(diǎn)：①是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；鹽+水酸+堿水解中和②吸熱反應(yīng)；③水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>0NaAc溶液中：Na+

＞CH3COO－

＞OH-

＞H+

NH4CI溶液中:Cl-＞NH4+＞H+＞OH-5、水解反應(yīng)方程式的書寫

A、一般用“”B、一般不用“↑、↓”C、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步D、多元弱堿陽離子的水解一步到位例如例如練習(xí)：寫出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式A1Cl3：NaF：NH4Cl：Na2S：練習(xí)①在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離的方向移動的是()A、H2SO4

B、KOHC、FeCl3D、Ba(NO3)2②下列水解的離子方程式正確的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-

B、I-+H2OHI+OH-

C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

CD④為了使Na2CO3溶液中c

(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物質(zhì)是()A.水B.適量Na2CO3粉末C.適量KOH固體D.適量NaOH固體CD③下列離子方程式書寫正確的是()A.硫酸鈉水解：S2-+2H2OH2S+2OH-B.硫氫化鈉水解：HS-+H2OH3O++S2-C.制Fe(OH)3:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+NaCN水解：CN-+H2OHCN+OH-⑤能使H2O+H2OH3O++OH–

的電離平衡向電離方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3

B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4

D.將水加熱到100℃B在pH=9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的C(OH-）分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關(guān)系為（）A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B