硫酸和硝酸的氧化性 說課一等獎

硝酸硫酸一、硫酸1.使指示劑變色：2.與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣（硝酸除外）3.與堿發(fā)生中和反應(yīng)：4.與堿性氧化物反應(yīng)：5.與某些鹽反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－

=H2O+CO2↑（一）稀硫酸具有酸的通性

H2SO4=2H++SO42－(二)濃硫酸濃H2SO4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。[思考]濃硫酸應(yīng)如何稀釋？

用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸。⑴吸水性用途：可以作干燥劑濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水，直接與水分子結(jié)合；2.濃硫酸不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2SHBr、HI2.濃硫酸(2)脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數(shù)比脫去。【實驗】取10g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味?，F(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C==CO2+2H2O+2SO2脫水性氧化性△

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水問題？

在試管中放入一塊銅片，加入少量的濃硫酸，加熱。通入品紅溶液，檢驗放出的氣體；再通入紫色的石蕊溶液；把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。實驗現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍(lán)色。

(3)濃硫酸氧化性①與金屬反應(yīng)

浸有堿液的棉團(tuán)的作用:吸收多余的SO2，防止大氣污染結(jié)論：濃硫酸既有氧化性又有酸性

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑

①與金屬反應(yīng)2e-若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O△

設(shè)計一實驗，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。思考題無水硫酸銅品紅溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水證明含SO2除去SO2證明無SO2證明含CO2證明含水變藍(lán)色褪色褪色不褪色變渾濁（三）硫酸的用途：硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。硫酸硫酸的消費量被視為一個國家工業(yè)發(fā)水平的標(biāo)志濃H2SO4蓄電池化學(xué)纖維1、難揮發(fā)性濃硫酸的特性

2、吸水性3、脫水性4、強(qiáng)氧化性S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被還原被還原被還原【問題探究】：稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+；濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的；H+的氧化性比+6價硫的弱。酸類物質(zhì)均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸(濃硫酸、硝酸)。⑴純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。三、硝酸⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸點低：83℃；⑸常用濃硝酸的濃度為69％，

98％的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。（一）硝酸的物理性質(zhì)：（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì)HNO3=H++NO3-

1、具有酸的通性與酸、堿指示劑作用與金屬作用與金屬氧化物作用與堿作用與某些鹽作用H+

2、不穩(wěn)定性4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O光照或△硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。保存：密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！久置濃硝酸為什么呈黃色？3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧化性。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3.與金屬反應(yīng)硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H2O

4.與非金屬反應(yīng)硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。氧化性：濃HNO3>稀HNO3⑴大量實驗證明：不論濃、稀硝酸都有很強(qiáng)的氧化性，幾乎能與所有金屬(除Pt、Au等少數(shù)金屬外)反應(yīng)，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。（2）Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，具有極強(qiáng)的氧化性，能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。記憶方法：王水：“三言（鹽）一笑（硝）”

可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸（三）硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、燃料、塑料、硝酸鹽等，在實驗室里它是一種化學(xué)試劑。氧化性酸小結(jié):硝酸(濃或稀)、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。易鈍化物質(zhì)小結(jié):Mg、Al在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。Al、Fe在冷