2023-2024學年高一化學2019試題1.1.2物質(zhì)及其反應的分類（物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及化學反應的分類）

（物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及化學反應的分類）課后分層練課后分層練1．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A．Fe3O4eq\o(→,\s\up11(CO),\s\do4(高溫))Feeq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3B．H2O2eq\o(→,\s\up7(△))H2eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(點燃))H2OC．CaCl2溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))CO2D．CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(Fe))Cueq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(加熱))CuO[答案]D[解析]A項中Fe與鹽酸反應生成FeCl2；B項中H2O2分解生成H2O和O2；C項中CaCl2和CO2不反應。2．如圖所示，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHCl[答案]D[解析]解析A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間均不能反應，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙，故A、B不符合題意；C中反應依次為甲和乙：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2；乙和丙不發(fā)生反應；丙和?。?CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑；甲和丁不反應，丁→乙：CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Cu＋CO↑，故C不符合題意；D中反應依次為甲和乙：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2=Cu＋ZnCl2；丙和?。篫n＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；丁和甲：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；丁→乙：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，D符合題意。3．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們之間的反應關(guān)系及所發(fā)生反應的反應類型如圖：則物質(zhì)B為()A．Fe B．HCl(稀)C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)[答案]B[解析]物質(zhì)B與A發(fā)生中和反應，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置換反應，可判斷B為HCl(稀)。4．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應可直接形成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．全部[答案]D[解析]金屬單質(zhì)(如Zn)可與酸反應生成對應的鹽；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水；堿與酸或酸性氧化物反應生成鹽和水；非金屬單質(zhì)(如Cl2)可與金屬化合得到鹽；酸性氧化物(或酸)與堿(或堿性氧化物)反應可生成鹽。故D正確。5．下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應為化學中常見的反應，其中“→”表示某種物質(zhì)可一步反應生成另一種物質(zhì)，甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對應轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)甲H2O2CFeCl2CaCO3乙O2COFeCO2丙H2OCO2Fe2O3Na2CO3[答案]C[解析]過氧化氫(甲)可以分解生成水(丙)和氧氣(乙)，而氧氣(乙)可以和氫氣或者含氫化合物反應生成水(丙)，而水(丙)可以在通電的情況下分解生成氧氣(乙)和氫氣，故該轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，A正確；碳(甲)和氧氣充分燃燒生成二氧化碳(丙)，不充分燃燒生成一氧化碳(乙)，而一氧化碳(乙)體現(xiàn)可燃性與還原性，都可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳(丙)，而二氧化碳(丙)和碳在高溫條件下也能生成一氧化碳(乙)，故該轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，B正確；氧化鐵(丙)無法直接得到氯化亞鐵(甲)，前者是＋3價鐵，而后者是＋2價鐵，C錯誤；碳酸鈣(甲)高溫煅燒或者和鹽酸反應都能生成二氧化碳(乙)，二氧化碳(乙)能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉(丙)，碳酸鈉(丙)和鹽酸等反應也能生成二氧化碳(乙)，同時碳酸鈉(丙)和氫氧化鈣或者氯化鈣反應生成碳酸鈣(甲)，故該轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，D正確。6．以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：Ceq\o(→,\s\up11(CuO),\s\do4(高溫))CO2→H2CO3→CaCO3→CO2，其中涉及的基本反應類型依次為()A．置換、化合、分解、復分解B．置換、化合、復分解、分解C．化合、置換、分解、復分解D．化合、置換、復分解、分解[答案]B[解析]碳和氧化銅發(fā)生置換反應生成銅和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水發(fā)生化合反應生成碳酸；碳酸和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，或碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。7．制備單質(zhì)硅時，主要發(fā)生化學反應：①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4；③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl。下列對這三個反應的敘述不正確的是()A．①③為置換反應B．①②③均為氧化還原反應C．②為化合反應D．三個反應的反應物中硅元素化合價均升高[答案]D8．下圖中能正確表示化學中四種基本反應類型與氧化還原反應關(guān)系的是()ABCD[答案]D[解析]解析：置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，化合反應和分解反應可能屬于氧化還原反應。9．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是()A．CO2＋H2O=H2CO3化合反應；非氧化還原反應B．Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O分解反應；非氧化還原反應C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2置換反應；氧化還原反應D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3復分解反應；非氧化還原反應[答案]C[解析]緊扣四種基本反應類型的概念，可做出選擇。但C選項是一個容易出錯的選項，因為它不是一個置換反應，從化合價變化來看，該反應為氧化還原反應。10．對于下列反應的反應類型的判斷不正確的是()A．CO2＋H2O=H2CO3化合反應；非氧化還原反應B．Cu2(OH)2CO3△2CuO＋CO2↑＋H2O分解反應；非氧化還原反應C．CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2置換反應；氧化還原反應D．MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O復分解反應；非氧化還原反應[答案]C[解析]C選項是一個容易出錯的選項，因為它貌似一個置換反應，實際卻不是，從化合價變化來看，該反應為氧化還原反應。11．氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧為－1價)[答案]D[解析]由圖可知，陰影部分所代表的化學反應不屬于四種基本類型，屬于氧化還原反應。A、B、C三項分別屬于置換反應、分解反應、化合反應，均不符合題意；D項反應不屬于四種基本類型中的任何一種而屬于氧化還原反應(氧元素的化合價發(fā)生變化)。12．下列屬于氧化還原反應的是()A．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 B．2KI＋Cl2=2KCl＋I2C．Na2O＋H2O=2NaOH D．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O[答案]B[解析]Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中元素化合價不發(fā)生變化，是非氧化還原反應，A錯誤；2KI＋Cl2=2KCl＋I2中氯和碘元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，B正確；Na2O＋H2O=2NaOH中元素化合價不發(fā)生變化，是非氧化還原反應，C錯誤；SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O中元素化合價不發(fā)生變化，是非氧化還原反應，D錯誤。13．以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應類型依次為()Ceq\o(→,\s\up11(CuO),\s\do4(高溫))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(Ca（OH）2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CO2A．置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應B．置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應C．化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應D．化合反應、置換反應、復分解反應、分解反應[答案]B[解析]C和CuO發(fā)生置換反應生成Cu和CO2；CO2與H2O發(fā)生化合反應生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2發(fā)生復分解反應生成CaCO3和H2O；CaCO3高溫分解生成CaO和CO2，故選B。14．下列四組實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的是()eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))[答案]C[解析]稀鹽酸、稀硫酸都會與活潑金屬反應生成氫氣，體現(xiàn)酸的通性，A不符合題意；稀鹽酸、稀硫酸都會與鐵銹反應生成鹽和水，體現(xiàn)酸的通性，B不符合題意；稀硫酸會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，而稀鹽酸不與氯化鋇反應，C符合題意；稀鹽酸、稀硫酸都與NaOH溶液反應，能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液變成無色，體現(xiàn)酸的通性，D不符合題意。15．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能通過化學反應一步實現(xiàn)的是()A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaClD．FeSO4→CuSO4[答案]A[解析]A項，Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓，能一步實現(xiàn)；B、C項，不滿足復分解反應發(fā)生的條件，不能一步實現(xiàn)；D項，Cu沒有Fe活潑，不能通過置換反應一步實現(xiàn)，也不滿足復分解反應發(fā)生的條件。16．下圖中的每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種。(1)寫出乙和丙的化學式：乙：，丙：。(2)寫出下列反應的化學方程式：甲和乙：；丙和丁：。(3)圖中反應①屬于基本反應類型中的反應。[答案](1)Na2CO3HCl(2)BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl2HCl＋Mg=MgCl2＋H2↑(3)復分解[解析](1)在給定的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質(zhì)反應，而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反應，所以丙為HCl；由氫氧化鈣與乙反應，推出乙為Na2CO3，而由甲與乙反應，推出甲為BaCl2，則丁為Mg。(2)氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；鎂和HCl溶液反應生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。(3)復分解反應的定義是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。17．Ⅰ.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作為反應物，按下列反應類型各寫一個化學方程式：(1)化合反應。(2)分解反應。(3)置換反應。(4)復分解反應。Ⅱ.按下列要求各寫出一個化學反應的化學方程式(反應物自選)：(1)有水生成的化合反應。(2)由硝酸銀生成硝酸銅的置換反應。(3)生成兩種沉淀的復分解反應。[答案]Ⅰ.(1)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4(2)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑(其他合理答案也可)(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(其他合理答案也可)(4)HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3Ⅱ.(1)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O。(2)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(3)Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(其他合理答案也可)[解析]Ⅰ.(1)鐵與氧氣能發(fā)生化合反應生成鐵的氧化物：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4；(2)水能發(fā)生分解反應：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑；(3)鐵能與HCl發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵能與硝酸銀發(fā)生置換反應生成銀和硝酸亞鐵；(4)HCl與AgNO3能發(fā)生復分解反應，生成AgCl和HNO3。003Ⅱ.(1)H2和O2化合生成水；(2)銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；(3)Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生復分解反應能生成BaSO4與Cu(OH)200318．對牙膏的探究要用到許多化學知識。(1)下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫兩種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：X牙膏Y牙膏摩擦劑碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物)(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是______(填“易溶”或“難溶”)。(3)X牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程如下圖所示：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(①高溫))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up7(②加水))eq\o(→,\s\up7(③加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)請寫出上述方案中有關(guān)反應的化學方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。[答案](1)鹽氧化物(2)難溶(3)①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH[解析](1)碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。(2)摩擦劑的作用是除去牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹跡的事實，可知摩擦劑應為堅硬難溶的物質(zhì)。(3)發(fā)生的反應依次為CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。19．現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液，為了確定它們的成分，分別編號為A、B、C、D后進行化學實驗，實驗記錄如下。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A＋B無明顯現(xiàn)象②B＋D有無色無味氣體放出③B＋C有白色沉淀生成④A＋D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質(zhì))：A：，C：，D：。(2)寫出實驗②中發(fā)生反應的化學方程式：，屬于復分解(填基本反應類型)反應。(3)寫出實驗④中發(fā)生反應的化學方程式：。(4)寫出B與C反應的化學方程式：。[答案](1)A：CaCl2，C：AgNO3，D：Na2CO3。(2)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O復分解(3)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(4)AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3[解析]HCl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結(jié)合實驗中B＋D生成無色無味的氣體，A＋D生成白色沉淀，A＋B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，從而推知A為CaCl2，C為AgNO3。1．下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是()eq\x(物質(zhì)A)→eq\x(物質(zhì)B)→eq\x(物質(zhì)C)→eq\x(物質(zhì)A)A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl[答案]D[解析]選項A中，F(xiàn)e2O3→FeSO4不能一步實現(xiàn)；選項B中，H2CO3→CO不能一步實現(xiàn)；選項C中，NaCl→Na2CO3不能一步實現(xiàn)。2．以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應類型依次是()Ceq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do5(高溫))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(CaOH2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CO2A．化合、置換、分解、復分解 B．置換、復分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復分解 D．置換、化合、復分解、分解[答案]D[解析]該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學反應及反應類型依次為C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑，置換反應；CO2＋H2O=H2CO3，化合反應；H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，復分解反應；CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，分解反應。3．下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)的是()①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①②B．②④C．①④D．③⑤[答案]C4．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅eq\o(→,\s\up7(①))銅綠eq\o(→,\s\up7(②))甲eq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))乙eq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu下列說法不正確的是()A．銅綠屬于堿B．乙為氧化銅C．④為分解反應和非氧化還原反應D．⑤為置換反應和氧化還原反應[答案]A[解析]銅綠(堿式碳酸銅)屬于鹽而不是堿；反應④為Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O，屬于分解反應同時屬于非氧化還原反應，反應⑤為CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O，屬于置換反應同時屬于氧化還原反應，選項B、C、D正確。5．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應可直接生成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部[答案]D[解析]題中所列物質(zhì)均可通過一步反應直接生成鹽。具體實例：①金屬單質(zhì)→鹽：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3；②堿性氧化物→鹽：CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；③堿→鹽：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；④非金屬單質(zhì)→鹽：Cl2＋2Naeq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl；⑤酸性氧化物→鹽：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；⑥酸→鹽：H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑。6．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A．CuOeq\o(→,\s\up7(C),\s\do5(高溫))Cueq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4B．H2O2eq\o(→,\s\up7(△))H2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))H2OC．CaCl2溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))CO2D．CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(Fe))Cueq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(加熱))CuO[答案]D[解析]A項中Cu和稀H2SO4不反應；B項中H2O2分解生成H2O和O2；C項中CaCl2和CO2不反應。7．下列反應不屬于氧化還原反應的是()A．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋CaOB．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2C．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O[答案]A[解析]該反應中元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A正確；在該反應中Fe、C元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，B錯誤；在該反應中Fe、Cu元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，C錯誤；在該反應中Cl元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，D錯誤。8．下列化學反應屬于下圖區(qū)域3的是()A.Br2＋2KI=I2＋2KBrB．2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2OC．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．H2O＋CaO=Ca(OH)2[答案]C[解析]由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應和分解反應。Br2＋2KI=I2＋2KBr為置換反應，屬于區(qū)域4，A項錯誤；2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O為分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B項錯誤；Cl2＋H2O=HCl＋HClO不屬于四種基本反應類型，有元素化合價變化，為氧化還原反應，C項正確；H2O＋CaO=Ca(OH)2為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D項錯誤。9．下列各組物質(zhì)之間可以按如圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是()eq\x(物質(zhì)A)→eq\x(物質(zhì)B)→eq\x(物質(zhì)C)→eq\x(物質(zhì)A)A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl[答案]D[解析]A中，F(xiàn)e2O3→FeSO4不能一步實現(xiàn)；B中，H2CO3→CO不能一步實現(xiàn)；C中，NaCl→Na2CO3不能一步實現(xiàn)。10．將稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、氫氧化鋇溶液兩兩混合，最多能發(fā)生的反應個數(shù)及生成沉淀的種類數(shù)分別為()A．2、2B．2、3C．3、3D．3、2[答案]C[解析]稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應可生成硫酸鋇沉淀；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應可生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；氯化鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應可生成氫氧化鎂沉淀，故這四種溶液兩兩混合最多能發(fā)生3個反應，并生成3種沉淀，C項符合題意。11．下列酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是()A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3B．BaSO4→Ba(NO3)2C．Na2CO3→NaOHD．H2SO4→CuSO4[答案]B[解析]Fe(OH)3和硫酸反應生成Fe2(SO4)3和水，故A不符合題意；BaSO4和硝酸不反應，BaSO4→Ba(NO3)2不能一步完成，故B符合題意；Na2CO3和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH，故C不符合題意；H2SO4和氧化銅反應生成CuSO4和水，故D不符合題意。12．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是()A．COB．NOC．N2O5D．Na2O[答案]C[解析]P2O5、SO3、Cl2O7均為非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，A錯誤；NO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，B錯誤；N2O5屬于非金屬氧化物，而且與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C正確；Na2O屬于金屬氧化物，而且與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D錯誤。13．我國科學家預言的T-碳(四個碳原子構(gòu)成的正四面體分別取代金剛石結(jié)構(gòu)中所有碳原子，如下圖)最近在實驗室成功合成。T-碳屬于()A．混合物B．化合物C．氧化物D．單質(zhì)[答案]D[解析]該物質(zhì)只由一種元素組成，由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，D正確。14．下列反應中既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2B．Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑[答案]C[解析]判斷氧化還原反應最基本的方法是看反應前后有無元素化合價的變化。A中反應是化合反應；D中反應是置換反應；B中反應屬于分解反應，但各元素的化合價在反應前后均沒有變化，故其不屬于氧化還原反應；C中反應屬于分解反應，且Mn元素和O元素的化合價發(fā)生改變，故屬于氧化還原反應。15．對于化學反應E＋F=M＋N，下列說法正確的是()A．若生成物M和N分別是鹽和水，則該反應一定是中和反應B．若E和M是單質(zhì)，F(xiàn)和N是化合物，則該反應一定是置換反應C．若E是可溶性堿，F(xiàn)是可溶性鹽，則M和N不可能是兩種沉淀D．若E是可溶性堿，F(xiàn)是可溶性鹽，則M和N一定是另一種堿和另一種鹽[答案]B[解析]中和反應的反應物是酸與堿，生成物是鹽和水，但產(chǎn)物是鹽和水的反應不一定是中和反應，如氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故A錯誤；若E和M是單質(zhì)，F(xiàn)和N是化合物，符合單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的特征，故B正確；若E為堿溶液，F(xiàn)為鹽溶液，則M、N可能是兩種沉淀，例如E為氫氧化鋇溶液，F(xiàn)為硫酸銅溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故C錯誤；若E是可溶性堿，F(xiàn)是可溶性鹽，則M、N可能是鹽和水，例如E為氫氧化鈉，F(xiàn)為碳酸氫鈉，反應生成碳酸鈉和水，故D錯誤。16．將稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、氫氧化鋇溶液兩兩混合，最多能發(fā)生的反應個數(shù)及生成沉淀的種類數(shù)分別為()A.2、2B．2、3 C．3、3 D．3、2[答案]C[解析]稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應可生成硫酸鋇沉淀；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應可生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；氯化鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應可生成氫氧化鎂沉淀，故這四種溶液兩兩混合最多能發(fā)生3個反應，并生成3種沉淀，C項符合題意。17．如圖，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()eq\a\vs4\al()選項甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2AgHCl[答案]C[解析]A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間均不能反應，D中乙與丙、丙與丁均不能反應，故A、B、D不符合題意。C中反應依次為甲和乙：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2；乙和丙：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2；丙和丁：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2(足量)eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2；丁→乙：2C＋O2(少量)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO，故C符合題意。18．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是()A．H3PO2屬于二元酸B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2屬于正鹽[答案]D[解析]由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，A、B錯誤；由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，C錯誤，D正確。19．下列說法正確的是()A．和酸反應生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿性氧化物B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，其化學式為NaHCO3，它屬于碳酸鹽C．CuSO4溶于水可用于游泳池的殺菌消毒，它的一種結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O屬于混合物D．在水星大氣中存在硫化羰物質(zhì)，其化學式為COS，它屬于一種氧化物[答案]B[解析]A項，Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水；C項，CuSO4·5H2O屬于純凈物；D項，氧化物組成元素只有兩種。20．對于化學反應A＋B=C＋D，下列說法中正確的是()A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應一定是置換反應B．若生成的C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物[答案]B[解析]置換反應的模式是一種單質(zhì)＋一種化合物→另一種單質(zhì)＋另一種化合物，A項錯誤；鹽和堿有可能生成兩種沉淀，如Ba(OH)2和CuSO4反應生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，B項正確；能反應生成鹽和水的不一定是酸和堿，如NaHSO4與NaOH反應生成Na2SO4和水，C項錯誤；單質(zhì)和化合物反應也可能生成兩種化合物，D項錯誤。21．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們之間的反應關(guān)系及所發(fā)生反應的反應類型如圖：則物質(zhì)B為()A．FeB．HCl(稀)C．NaOH(溶液)D．AgNO3(溶液)[答案]B[解析]物質(zhì)B與A發(fā)生中和反應，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置換反應，可判斷B為HCl(稀)。22.2022年，第24屆冬奧會在中國北京——張家口聯(lián)合舉行。小美在奧運五連環(huán)中填入了如圖所示的5種物質(zhì)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應中，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有()A.復分解反應、1個 B．分解反應、2個C．化合反應、3個 D．置換反應、2個[答案]B[解析]相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生反應的化學方程式及反應類型有Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(置換反應)、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(復分解反應)、CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(非基本反應類型)或CO2＋NaOH=NaHCO3(化合反應)、CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(化合反應)。分析可知，沒有涉及的基本反應類型是分解反應，屬于氧化還原反應的有2個，B項正確。23．Ⅰ.下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2溶液鹽酸Cu(NO3)2溶液乙Fe2O3K2SO4溶液H2SO4溶液丙FeNaOH溶液MgCl2溶液請回答下列問題：(1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應，這種物質(zhì)是。(2)第Ⅱ組物質(zhì)中，與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應的是，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應，其化學方程式分別為、、。Ⅱ.“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過?；瘜W迷宮如下圖所示：(1)請你幫助它走出迷宮(將圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示鹽酸所走的路線)：。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是，寫出該反應的化學方程式：。[答案](1)H2SO4溶液(2)NaOH溶液Cu(NO3)2＋2NaOH=2NaNO3＋Cu(OH)2↓、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。Ⅱ.(1)③⑥⑩⑦??。(2)2Na2CO3Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑[解析]Ⅰ.(1)第Ⅲ組中的H2SO4溶液可以與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應。(2)第Ⅱ組中的NaOH溶液與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)都不能反應，但可以與第Ⅲ組中的所有物質(zhì)反應。Ⅱ.(1)圖中不能和鹽酸反應的物質(zhì)為CO2、NaCl、CO、Cu、H2SO4、Ag，故正確的路線為③⑥⑩⑦??。(2)堿有2種，則中和反應有2個；能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3；鹽酸與Na2CO3反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。24．如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了SO2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右，A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)都是酸性氧化物()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)下面四個觀點都是錯誤的，寫出熟悉的化學方程式說明其觀點錯誤：序號錯誤觀點否定例證(化學方程式)①分解反應一定有單質(zhì)生成②凡有化合物生成的反應都是化合反應③有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應④有鹽和水生成的反應一定是中和反應(3)寫出滿足下列要求的化學方程式(各舉一例)：①分解反應：(有水生成)；②化合反應：(有四種反應物)；③置換反應：(有水生成)；④酸性氧化物與堿反應：；⑤堿性氧化物與酸反應：。[答案](1)ACBDH2CO3=CO2↑＋H2O(合理均可，下同)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(3)①H2CO3=H2O＋CO2↑(合理均可，下同)②2Cu＋H2O＋CO2＋O2=Cu2(OH)2CO3③CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋Cu④CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O⑤CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O[解析](1)酸性氧化物與水反應生成酸，SO2、CO2均能與H2O發(fā)生反應生成酸，所以都是酸性氧化物的為A；鈉的化合物為氧化鈉和氯化鈉，所以填C；含有兩種元素，且其中一種為氧元素的化合物為氧化物，滿足條件的為二氧化碳和氧化鈉，即填B；含有酸根離子和金屬陽離子(或銨根離子)的化合物為鹽，滿足條件的為氯化鐵和氯化鈉，所以填D。(2)①碳酸分解生成水和二氧化碳，沒有單質(zhì)生成，化學方程式為H2CO3=CO2↑＋H2O；②氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸