河南省信陽(yáng)市祖師中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

河南省信陽(yáng)市祖師中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略2.常見(jiàn)的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，則NO2為二次污染物，下列四種氣體①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是A.僅①②③

B.僅②④

C.僅②

D.①②③④參考答案：D3.下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N﹣N B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化碳電子式 D．鈣離子的電子式：Ca2+參考答案：D【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式．【分析】A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，不是單鍵；B．鎂離子的核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子；C．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子最外層為8個(gè)電子；D．鈣離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示．【解答】解：A．氮?dú)夥肿又泻械I，氮?dú)獾碾娮邮綖?，用短線代替所有共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，所以其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A錯(cuò)誤；B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，最外層為8個(gè)電子，鎂離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．鈣離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，鈣離子的電子式為Ca2+，故D正確；故選D．4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則消耗的Cl2為()A.1mol

B.2mol

C.4mol

D.5mol參考答案：D【分析】根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。5.某元素原子核外電子排布為：L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和的兩倍多2，則該元素是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cl參考答案：A解析由核外電子的排布可知M層上排有電子的原子，其K層和L層必分別有2個(gè)和8個(gè)電子。設(shè)M層的電子數(shù)為x，則8＝(2＋x)×2＋2，得x＝1，則該元素原子的核外電子排布為2、8、1，應(yīng)為Na。6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（

）ks5uA.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B略7.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

（

）

A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．非金屬性：A<C

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞C

D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：C略8.某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有a個(gè)中子,則M的質(zhì)量數(shù)為（

）A．a(chǎn)+x-n

B．a(chǎn)+x+n

C．a(chǎn)-x-n

D．a(chǎn)-x+n參考答案：B略9.下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和除雜方法都正確的是

物質(zhì)及其雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液洗氣BNH4Cl(I2)無(wú)加熱CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣DFeCl2（FeCl3）過(guò)量Fe粉過(guò)濾

參考答案：D【詳解】A．二者都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)碘升華，但同時(shí)氯化銨易分解，不能除去碘，故B錯(cuò)誤；C．Cl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，應(yīng)用飽和食鹽水來(lái)除HCl，故C錯(cuò)誤；D．Fe能將FeCl3還原為FeCl2，過(guò)量的鐵粉通過(guò)過(guò)濾除去，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的分離和提純，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化銨加熱易分解，不能采用加熱的方法分離碘和氯化銨。10.陰離子X(jué)n﹣含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．（N﹣a）mol

B．（n+A）mol C．（N+n）mol

D．（A﹣N+n）mol參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計(jì)算X的質(zhì)子數(shù)．由陰離子X(jué)n﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX，根據(jù)n=計(jì)算氫化物HnX的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量．【解答】解：陰離子X(jué)n﹣含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A﹣N，由陰離子X(jué)n﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX，所以1個(gè)HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A﹣N+n，氫化物HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量×（A﹣N+n）=（A﹣N+n）mol．故選D．11.下列微粒中：①

②③④，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略12.下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨的是（）A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B.加熱試管中的氯化銨固體C.將燒瓶中的濃氨水加熱D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：B氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度降低后二者又化合生成氯化銨固體，所以B是錯(cuò)誤的。氨水不穩(wěn)定，加熱易分解放出氨氣。生石灰和氨水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，增大氨水的濃度，同時(shí)放出的熱量促使氨水分解因此ACD均正確。答案選B。13.在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．溶液顯電中性B．溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c(H＋)＝c(CH3COO－)參考答案：C略14.在元素周期表中的金屬和非金屬的分界線附近能找到(

)A.耐高溫材料 B.半導(dǎo)體材料C.制農(nóng)藥原料 D.制催化劑的原料參考答案：B【分析】處于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料?！驹斀狻緼.在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫合金材料的元素，故A錯(cuò)誤；

B.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故B正確；

C.新型農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故C錯(cuò)誤；D.在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫合金材料的元素，故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的用途，題目較為簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。15.下列物質(zhì)的提純方法不正確的是

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來(lái)水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過(guò)濾參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.從海水提取鎂和溴的流程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）海水進(jìn)入沉淀池前，對(duì)海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱_________。（2）提取鎂和溴①試劑a為_(kāi)________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。④無(wú)水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。（3）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：i.過(guò)程③中反應(yīng)的離子方程式是________。ii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。A.NaI

B.NaBr

C.SO2

D.NaOH參考答案：(1)方案一

過(guò)濾

(2)①Cl2

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

②將溴蒸汽吹出

③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－

④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)富集溴元素

(4)5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O

B【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過(guò)濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過(guò)濾；Mg(OH)2經(jīng)過(guò)系列處理得到MgCl2，通過(guò)電解得到Mg；而含Br-的濾液經(jīng)過(guò)氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過(guò)程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低，若直接氧化并蒸餾，則耗時(shí)耗能，加大成本，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濃縮海水是人為地將水蒸發(fā)，相比之下，海水曬鹽更加經(jīng)濟(jì)，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經(jīng)過(guò)操作I可以得到濾液和Mg(OH)2，則說(shuō)明操作I為過(guò)濾；（2）①試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；②通入熱空氣是為了將Br2吹出，便于將溴元素富集起來(lái)；③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；④MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應(yīng)的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）兩次將Br-轉(zhuǎn)化為Br2目的是將溴元素富集起來(lái)，以方便后續(xù)的處理；（4）i.題中已經(jīng)告知了該反應(yīng)的反應(yīng)物和目標(biāo)產(chǎn)物，則離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii.A.NaI和Cl2會(huì)反應(yīng)生成I2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NaBr和Cl2會(huì)反應(yīng)生成Br2，既可以除去Cl2，又沒(méi)有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，B正確；C.SO2會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，C錯(cuò)誤；D.NaOH會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）用如圖所示裝置可檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2．①能夠證明混合氣體中含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

；②設(shè)計(jì)B、C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

；③寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

．參考答案：（1）2H2SO4（濃）+CCO2↑+SO2↑+2H2O；（2）①A中品紅溶液褪色；②除去SO2并檢驗(yàn)SO2，氣體是否除盡，排除SO2對(duì)CO2氣體檢驗(yàn)的干擾；③5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；④C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：氧族元素．分析：（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水；（2）①二氧化硫具有漂白性，如果A中品紅溶液褪色，證明混合氣體中含有二氧化硫氣體；②二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，若要檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)該先用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；③B中二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化成硫酸根離子；④若C中品紅溶液不褪色而D中澄清石灰水變渾濁則證明混合氣體中含有二氧化碳．解答：解：（1）碳與濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4（濃）+CCO2↑+SO2↑+2H2O；（2）①二氧化硫具有漂白性，若裝置A中品紅溶液褪色，則證明混合氣體中存在二氧化硫，故答案為：A中品紅溶液褪色；②由于二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁，為了排除檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)二氧化硫的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡，故答案為：除去SO2并檢驗(yàn)SO2，氣體是否除盡，排除SO2對(duì)CO2氣體檢驗(yàn)的干擾；③B中酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，故答案為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；④C中品紅溶液不褪色，證明混合氣體中的二氧化硫已經(jīng)完全除去，若D中澄清石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有二氧化碳?xì)怏w，故答案為：C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁．點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，側(cè)重考查濃硫酸與銅的反應(yīng)及二氧化硫的性質(zhì)，注意明確檢驗(yàn)二氧化碳的存在時(shí)，需要排除二氧化硫的干擾，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．18.請(qǐng)寫(xiě)出上述各有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程：（1）將鋁土礦中的氧化鋁水合物溶解在氫氧化鈉溶液中；

（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氫氧化鋁固體；

（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；

（4）電解熔融氧化鋁生成鋁。

并推測(cè)哪一步轉(zhuǎn)化過(guò)程消耗的能量最多，

為什么？