2022-2023學年山西省長治市中峪中學高一化學模擬試題含解析

2022-2023學年山西省長治市中峪中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通過化合反應制取的有

(

)A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A略2.下列說法中正確的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強參考答案：A【詳解】A.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應為反應物總能量小于生成物總能量，所以為吸熱反應，故A正確；B.化學反應的能量變化和物質(zhì)的質(zhì)量有關，和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，故B錯誤；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉中即有離子鍵又有共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D.非金屬性最強的元素為F，無正價，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；故選A.【點睛】本題考查的是吸熱反應和放熱反應、原子結(jié)構與元素周期律的關系。解題時需注意D選項非金屬性最強的元素為F，無正價；B選項化學反應的能量變化和物質(zhì)的質(zhì)量有關，和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關。

3.對化學反應限度的敘述不正確的是①任何可逆反應都有一定的限度；

②化學反應的限度是不可改變的；③化學反應的限度與時間的長短無關；④化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等；⑤達到平衡時，反應停止了，正、逆反應速率都為零。A.①④

B.②⑤

C.②③

D.⑤參考答案：B任何可逆反應都有一定的限度，①對；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動，②錯；化學反應的限度與反應的時間的長短無關，③對；化學平衡后，正逆反應速率相等，但都大于0，是動態(tài)平衡，④對、⑤錯。答案選B。4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.標準狀況下，22.4LCO2和He的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAB.3.2gO2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NAC.1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的數(shù)目為0.3NAD.在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4L參考答案：DA.標準狀況下，22.4LCO2和He的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的分子數(shù)為NA，A正確；B.3.2gO2和O3的混合氣中氧原子的物質(zhì)的量是3.2g÷16g/mol＝0.2mol，氧原子數(shù)為0.2NA，B正確；C.1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的物質(zhì)的量是1L×0.1mol/L×3＝0.3mol，數(shù)目為0.3NA，C正確；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，固體、液體不能利用氣體摩爾體積，D錯誤，答案選D。5.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關于該試驗，下列說法不正確的是（

）A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強參考答案：D6.只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是A．水、CCl4、酒精、苯

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液參考答案：C略7.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6種離子中的3種，

已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32參考答案：D略8.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A.反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率B.反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率C.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/D.反應進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol／L參考答案：D略9.對于反應2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反應速率的措施是A.增大O2的物質(zhì)的量濃度 B.增大反應容積C.移去部分H2O(g) D.降低體系溫度參考答案：AA.增大O2的物質(zhì)的量濃度,能增大反應速率，故A正確；B.增大容器容積，氣體濃度降低，反應速率減小，故B錯誤；C.移去部分H2O(g)，反應物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小，故C錯誤；D.降低體系的溫度，正逆反應速率都減小，故D錯誤。故答案選A?！久麕燑c睛】本題考查化學反應速率的影響，側(cè)重于基本理論知識的考查。為提高該反應的正反應速率，可采取增大濃度、增大壓強或加入催化劑、升高溫度等，注意把握反應的特點，為解答該題的關鍵，也是易錯點。10.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是

（

）

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．單質(zhì)的非金屬性：X＜Y＜Z

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z參考答案：D略11.在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1參考答案：B解：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產(chǎn)物為K2SO3，硫元素由0價降低為﹣2價，被還原，還原產(chǎn)物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)可知作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比為2：1。12.下列離子方程式書寫正確的是

A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑參考答案：A13.某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是A.弱電解質(zhì)

B.強電解質(zhì)C.非電解質(zhì)

D.不能確定其類型參考答案：C試題分析：化合物水溶液不導電，肯定不是離子化合物，是非電解質(zhì)，選C。14.下列說法正確的是A．35Cl和37Cl互稱為同位素B．互稱為同分異構體C．H2、D2和T2互稱為同素異形體D．C2H4與C4H8一定能互稱為同系物參考答案：C15.在地殼中含量最多的金屬元素是A．鐵 B．氧

C．硅

D．鋁參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗濾液中的SO42-的方法是____________。（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發(fā)生反應的離子方程式為__________。（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為____________。參考答案：(1)取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無

(2)BaCl2

過濾

Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3

除去多余的Ba2+

(4)鹽酸

2H++CO32-=H2O+CO2↑試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分攪拌后過濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當過量；過量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。（2）試劑I的化學式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對應的操作為過濾。①中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過量的Ba2+，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2CO3，③中發(fā)生反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過量，過量的試劑必須除去（如題中過量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序為BaCl2、K2CO3、HCl）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：

。（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置

（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極

。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用堿性溶液為電解液；則氫氣應通入

極（填a或b，下同），電子從

極流出。a極發(fā)生電極反應式為：_____________________________。參考答案：（1）2H++2e-=H2↑

（2分）（2）能

（2分）

鎂為正極，鋁為負極

（共2分，各1分）（3）b

b

（共2分，各1分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

（2分）18.(10分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F中的溶質(zhì)______________；丙____________。（2）反應③離子方程式

（3）H受熱分解后的固體產(chǎn)物與金屬B高溫下的化學方程式：_______________________（4）A與水反應的離子方程式